《高二化学同步学案：3.1《弱电解质的电离》学案（苏教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学同步学案：3.1《弱电解质的电离》学案（苏教版选修4）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 弱电解质的电离 第 1 课时 【学学习习目目标标】了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【学学习习重重点点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学学习习难难点点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学学习习过过程程】 【旧知回顾】 电解质：_ _ _ 非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶 液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，来源:Zxxk.Com_既不是电解质，
2、也不是非电解质 写出下列物质的电离方程式： NaCl：_ NaOH ：_ H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水 溶液中才能导电 【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验 3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念化合物类型来源:学|科|网 Z|X|X|K电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _是强电解质_是弱电解质 讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaC
3、O3属于强电解质，而 Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强 弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 二、弱电解质的电离过程是可逆的
4、电离平衡： 。电离平衡的特征：电离方程式的书写： 如 CH3COOH NH3H2O H2O 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段) 如 H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动 (1) 弱电解质的电离平衡符合 原理 (2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。 以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加 CH3COONa (s)加 NaOH(s)加水稀释来源:学科网滴
5、入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论与探究：来源:Zxxk.Com 弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第一节 弱电解质的电离 第 2 课时 【课课标标要要求求】巩固强弱电解质的概念. 了解电离平衡常数及电离度的概念 【学学习习重重点点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学学习习难难点点】电离平衡常数的应用 【学学习习过过程程】 【旧知回顾】 （1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素 有哪些?讨论
6、：1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应，反应速率何者快？ 产生的 H2的量关系如何？2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应，反应速率何者快？ 产生的 H2的量关系如何？【新知讲解】 三、电离常数叫做电离常数。 例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和5.810-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=)()()(33 COOHCHcCOOCHcHc写出 NH3H2O 的电离平衡常数NH3H2O NH4+ +O
7、H Kb=注：K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka或 Kb的大小判断 弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与 有关，不随 改变而改变。 2多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。 如 H3PO4 的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3 四、电离度的概念及其影响因素 （1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶 液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质
8、的电离度 ；温度升高，电离 度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。思考与交流： 不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN 溶液和 40时 0.01mol/LHCN 溶液。（2）10时 0.01mol/LCH3COOH 溶液和 10时 0.1mol/LCH3COOH 溶液。 【反馈练习】 在 18时，H2SO3的 Kl1.510-2、K21.010-7，H2S 的 Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D
9、. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L 下列叙述中错误的是 （ ）来源:Zxxk.Com A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质 B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质 C具有强极性键的化合物一定是强电解质 D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡 25时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电 离常数.
