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1、课时跟踪检测课时跟踪检测( (九九) ) 化学反应的限度化学反应的限度 (本卷共两页) 1可逆反应达到平衡状态的重要特征是( ) A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等 2在一定条件下，向某容器中充入 N2和 H2合成 NH3。以下叙述错误的是( ) A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 3已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2
2、(g)。下列说法不 正确的是( ) A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 4一定条件下，可逆反应 2AB3C 在四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率 iA vA2 mol(Lmin)1vB2 mol(Lmin)1 B vA2 mol(Lmin)1vC2 mol(Lmin)1 C vA1 mol(Lmin)1vB2 mol(Lmin)1 D vA1 mol(Lmin)1vC1.5 mol(Lmin)1 5在 5 mL 0.1 mol
3、L1 KI 溶液中滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液 56 滴后，再进 行下列实验，其中可证明 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是( ) A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生 D加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否出现红色 6双选题在一定温度下，向a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体， 发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )
4、A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 D单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z 7在密闭容器中发生反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1和 0.2 molL1，则平衡时各物质的浓度不可能是( ) AX 为 0.2 molL1 BY 为 0.1 molL1 CZ 为 0.3 molL1 DZ 为 0.1 molL1时，Y 为 0.45 molL1 8在定温、定容条件下，不能标志 H2(g)I2(g)2HI(g)达化学平衡的是( ) A单位
5、时间内消耗a mol H2同时消耗 2a mol HI B容器内的总压强不随时间变化而变化 C容器内 H2、I2不再减少，HI 不再增加 D单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个 HI 分子分解 9在 373 K 时，密闭容器中充入一定量的 NO2和 SO2，发生如下反应：NO2SO2 NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是( ) 催化剂 NO 和 SO3的物质的量一定相等 NO2和 SO2的物质的量一定相等 体系中的总物 质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A和 B和 C和 D和 10在一定温度下，反应 A2(g)B2(g)2AB(g)
6、达到平衡的标志是( ) A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B容器内的压强不随时间变化而变化 C单位时间内生成 2n mol AB，同时生成n mol B2 DA2、B2、AB 的速率之比为 112 11(1)已知在 298 K、101 kPa 的条件下，3 mol H2和 1 mol N2恰好完全反应，生成 2 mol NH3，同时放出 92.2 kJ 的热量。在 298 K、101 kPa 的条件下，将 6 mol H2和 2 mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量_(填“” “”或“”) 292.2 kJ，作出判断的理由是 _ _。 (2)下列说法中
7、，可以证明反应 N23H22NH3已达到平衡状态的是_。 A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成 B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂 C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 HH 键形成 12在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化 剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如图： (1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为 _，反应达平
8、衡时，c(H2)_。 (2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。 CO 减少的速率和 CO2减少的速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 13在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时 间的变化如表所示： 时间(s) 012345 n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s 时，NO 的转化率为 _。 (2)如图中表示 NO2变化曲线的是_。用 O2表示 02 s 内该反应的平均
9、速率 v _。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。 av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变 答 案 1选 D 可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率 相等。 2选 B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态， 但此时反应并没有停止，只不过v(正)v(逆)0，故 B 项错误。 3选 A 升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括 逆反应速率，故 A 选项错误，B 选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相 等，因此 C、D 选项都是正确的。 4
10、选 D 正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式 中的化学计量数进行变换比较，A 项，vA2 mol(Lmin)1，则vB1 mol(Lmin) 1；B 项，vA2 mol(Lmin)1，则vC3 mol(Lmin)1；C 项，vA1 mol(Lmin)1，则vB0.5 mol(Lmin)1。 5选 D FeCl3溶液与 KI 溶液反应的实质是：2Fe32I=2Fe2I2，由题意知， Fe3不足，I过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无 Fe3；若反应是可逆反应， 则反应后的溶液中含 Fe3，所以应滴加 KSCN 溶液，检验 Fe3是否存在。 6选 AB 因该反
11、应方程式两边气体分子数不等，故容器内压强不随时间变化时，各 物质的物质的量不再改变，即各物质浓度不再改变，则只有 A、B 均能说明反应达到平衡状 态。 7选 A 若将 0.2 molL1的 Z 完全转化为 X 和 Y，此时，X 的物质的量浓度为 0.2 molL1，而该反应为可逆反应，反应不能完全进行到底，故 X 的物质的量浓度一定小于 0.2 molL1。 8选 B 题给反应 H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后化学计量数之和不变，即反应 前后气体的物质的量不变，不管反应是否达到平衡，容器内的总压强始终不随时间变化而 变化。 9选 C 充入的是 NO2和 SO2，又 NO 和 SO3的
12、化学计量数之比为 11，其物质的量 一定相等；充入 NO2、SO2的量为未知量，平衡时不一定相等；反应过程中压强保持不 变，则总物质的量保持不变；充入 SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一 定相等。 10选 C 可逆反应达到平衡的标志是“v(正)v(逆)”或“各组分的浓度保持不变” 。 A 中，应该是“生成n mol A2的同时生成 2n mol AB”才对。B 中，该反应前后气体物质的 量相同，无论达到平衡与否，容器内压强始终为一定值。D 中，题中指的“A2、B2、AB 的 速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率，同向反应速率之比一定等于化学计量数之比， 说明不了可逆反应已达
13、平衡状态” 。 11解析：(1)N2与 H2合成 NH3的反应是可逆反应，要从可逆反应的角度解答本题。由 题意知，1 mol 氮气与 3 mol 氢气恰好完全反应，生成 2 mol 氨气，同时放出 92.2 kJ 的 热量。将 6 mol H2和 2 mol N2混合使其充分反应，由于此反应属可逆反应，故生成的 NH3 少于 4 mol，所以放出的热量小于 292.2 kJ。 (2)1 个 NN 键断裂，表示反应向正反应方向进行；3 个 HH 键生成，表示反应向逆反 应方向进行，与生成 1 个 NN 键同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡； 6 个 NH 键断裂表示反应向逆
14、反应方向进行，与 1 个 NN 键断裂同时进行，即v正(N2)v 逆(N2)，表示建立了化学平衡。 答案：(1) N2与 H2合成 NH3的反应是可逆反应，6 mol H2和 2 mol N2并未全部反应 (2)AC 12解析：(1)由图分析 10 min 达到平衡，CO2的浓度增加了 0.03 molL1，则 CO 浓度减小 0.03 molL1，所以v(CO)0.003 mol(Lmin)1，由于 0.03 molL1 10 min 起始时，H2浓度为 0，所以达到平衡时c(H2)0.03 molL1； (2)CO 减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的 依据。 答案：(1)0.003 mol(Lmin)1 0.03 molL1 (2) 13解析：(1)由题数据知，当反应进行至 3 s 时，NO 的物质的量不再随时间发生变 化，说明 NO 不能完全转化为 NO2，该反应是可逆反应，5 s 时，NO 的转化率为： 100%65%。 0.0200.007 0.020 (2)由平衡体系 2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在 0 s 时，c(NO2)0 molL1，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2) 0.020 mol 2 L 0.006 5
