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1、1江苏省灌南高级中学高二化学：离子反应江苏省灌南高级中学高二化学：离子反应【考纲解读考纲解读】 1、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 2、 能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。 3、 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 4、 初步学会 Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。 5、 掌握离子共存的有关问题。 【知识梳理知识梳理】 考点考点 1 1 电解质的概念及其电离电解质的概念及其电离 1电解质、非电解质 电解质： 非电解质： 注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、
2、硫酸钡、氯化银等难溶于 水。 例例 11现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖 （C12H22O11） 、酒精、醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中： 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 例例 22写出下列物质的电离方程式： Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2CO3 CH3COOH NH3H2O 考点考点 3 3 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。条件： 2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3、离子方程式的书写步骤： 例 3写出下列反应的离子方程式： （1）
3、碳酸氢钠加入盐酸中： （2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： （3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中： （4）铁与稀硫酸反应：_ 考点考点 4 4 离子共存离子共存 定义：所谓离子共存，就是 。A 的离子不能大量共存；如 ； B 的离子不能大量共存；如 ； C 的离子不能大量共存；如 ；D发生氧化还原反应的离子不能大量共存。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。 例例 44下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+、Ba2+、Cl、SO42- B Ca2+、HCO3、C1、K+ CMg2+、Ag+、NO3、Cl D H+ 、Cl 、Na+
4、、CO32 注：注：通常与 H+不能大量共存： OH、ClO、SO32、CO32、HCO3、CH3COO等 通常与 OH不能大量共存：H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等 常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4 考点考点 5 5 离子方程式正误判断离子方程式正误判断常见类型：看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 看物质的2拆、删是否正确 看是否漏掉离子反应 看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。 看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 。
5、例 5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2 【当堂达标当堂达标】3 下列电离方程式不正确的是 ( ) AH2SO42H+SO42 B. NH4NO3 NH4+NO3 C. Na2CO3 Na2 CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH 4下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ） A在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
