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1、必修 2 第一章 第二节 元素周期律 第 1 课时【学法指导】：仔细阅读教材第一章第二节内容，按要求自学 【学习目标】：掌握元素周期律 【学习重点】：元素在周期律的应用 【学习难点】：同周期元素性质的递变规律； 【自学过程】： 一、核外电子排布规律：1、原子由_和_构成，电子在核外_的区域运动，我们把不同的区域称作_，分别用 n=_或_表示_的电子层。2、（阅读表 1-2）在多电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核近的电子能量_，离核远的电子能量_。电子在原子核外排布的时候，遵循一定的规律，总是尽可能的先从_排起，当上一层_后再填充下一层，其中，第 1 层（K 层）最多容纳的电子数是_
2、，第 2 层（L 层）最多容纳的电子数是_，第 3 层（M 层）最多容纳的电子数是 ，第 n 层最多容纳的电子数是 2n2n2 2 。最外层最多容纳的电子数是_（若K 层作为最外层，最多容纳的电子数是_），次外层最多容纳的电子数是_。二、元素周期律1、结构：在元素周期表中，同一周期元素，自左向右，原子序数逐渐_，核电荷数逐渐_，电子层数_，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_。2、化合价：自左向右化合价_。化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系，1、主族元素的最高正化合价等于_ ，因为族序数与_ 相同；2、非金属元素的最高正化合价等于_，最低负化合价等于_。所以非金属元素的最高正化合价和最低负
3、化合价的绝对值之和等于_。3、化学性质： 钠 Na镁 Mg铝 Al 与水或酸反应与水反应与酸反应与水反应与酸反应与水不反应与酸反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱化学式：碱性：化学式：碱性：化学式：碱性：由上表可知，自左向右，金属与水或酸反应越来越_，金属性逐渐_，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐_。硅 Si磷 P硫 S氯 Cl与氢气反应最高价氧化物对应的水化物化学式：酸性：由上表可知，自左向右，非金属与氢气反应越来越_，非金属性逐渐_，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐_。4、综上所述，元素的性质随着_而呈现周期性的变化，这一规律叫做元素周期律，具体内容是：在元素周期表中，同一周期元素自左向右
4、，原子序数逐渐_，原子半径逐渐_，金属性逐渐_，失电子能力逐渐_，还原性逐渐_，非金属性逐渐_，得电子能力逐渐_，氧化性逐渐_，非金属的氢化物稳定性逐渐_，最高价氧化物的水化物碱性逐渐_，酸性逐渐_；同一主族元素自上向下，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_，非金属的氢化物的稳定性逐渐_，最高价氧化物的水化物碱性逐渐 _，酸性逐渐_；【合作探究、展示点 评】例 1、比较下列元素的金属性或非金属性强弱Na_K；P_Cl；O_S；Mg_Ca，S_F；Al_K比较下列化合物的说溶液酸性或碱性的强弱H3PO4_HClO4；H2CO3_HNO3；Mg(OH)2_Ca(OH)2，Al(OH)3_KOH例 2、判断下列说法的正误 1、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱（ ） 2、氢氧化钡比氢氧化钙碱性弱（ ） 3、氨气(NH3)比磷化氢(PH3)稳定（ ） 4、溴的原子的电子能力比氟强（ ） 5、在第三周期中，氯原子的原子半径最小（ ） 例 3、已知甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数分别是 1、8、11、17，写出相应的元素名称和元素符号：_判断它们在元素周期表中的位置甲位于第_周期第_族，乙位于第_周期第_族，丙位于第_周期第_族，丁位于第_周期第_族。写出由上述元素组成的两种化合物之间的反应方程式：_
