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1、2016-2017 学年江西省赣州市崇义县高三（上）第三次综合能力学年江西省赣州市崇义县高三（上）第三次综合能力化学试卷化学试卷一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分在每小题给出的四个选分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）项中，只有一项是符合题目要求的）1某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa+BSO42CBa2+DNH4+2已知：HCN（aq）与 NaOH（aq）反应的H=12.
2、1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的H=55.6kJmol1则 HCN 在水溶液中电离的H 等于（ ）A+43.5kJmol1B43.5kJmol1C67.7kJmol1D+67.7kJmol13某有机物 A 的结构简式如图所示下列叙述正确的是（ ）A其分子式为 C12H12O5BA 中含有 2 种含氧官能团CA 能够发生加成、取代和加聚反应D1mol A 和足量的 NaOH 溶液反应，可以消耗 2mol NaOH4甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数下列判断正确的是（ ）A丁用于制
3、造光导纤维B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丙与戊的原子序数相差 285某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（ ）A能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去6下列有关图示分析正确的是（ ）A如图所示，集气瓶内充满 Cl2和 CH4的混合气体或 NO2和 O2的混合气体，置于光亮处，将滴管
4、内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B如图所示，X 为铁棒，Y 为铜棒，a 为直流电源，当 S 闭合后，当 b 为 NaOH 溶液，X 极附近产生白色沉淀时，电子从 X 极流入 aCPt 为电极，电解含 0.10 mol M+和 0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图，离子氧化能力 M+N3+H+D如图为 N2（g）和 O2（g）生成 NO（g）过程中的能量变化，则 NN 的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=180 kJ/
5、mol7实验室用标准盐酸测定 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第 8 题题-第第 10 题为必考题，每个题为必考题，每个试题考生都必须作答第试题考生都必须作答第 11 题为选考题，考生根据要求作答题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题（
6、一）必考题（共（共 53 分）分）8查资料得知有些硫酸盐在 500以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验 （注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取 6.08g 无水 FeSO4；、装置 F 总质量在实验结束时增加了 0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 （填序号） （2）装置 F 的作用是
7、 （3）装置 D 的作用是 （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式： （5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数（6）若将上面连接中的 F 装置去掉，则本实验是否还能进行？ （若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）9CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品（1）CO 与 Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2） 某温度下，向 2L 的密闭容器中投入一定量的 CO 和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/
8、mol 反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20反应 02min 末的平均速率 v（COCl2）= mol/（Lmin） 在 2min4min 间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“”、 “=”或“”） ，该温度下K= 已知 X、L 可分别代表温度或压强，图 1 表示 L 一定时，CO 的转化率随 X 的变化关系X 代表的物理量是 ；a 0 （填“”， “=”， “”） （2）在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H=748kJmol1一
9、定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图 2 所示温度高于 710K 时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 已知：测定空气中 NO 和 CO 含量常用的方法有两种，方法 1：电化学气敏传感器法其中 CO 传感器的工作原理如图 3 所示，则工作电极的反应式为 ；方法 2：氧化还原滴定法用 H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度写出 NO 与 H2O2溶液反应的离子方程式 （3）用 CO 和 H2可以制备甲醇，反应为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为
10、惰性电极）若电解质溶液中 KOH 的物质的量为 0.8mol，当有 0.5mol 甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 10为测定 Na2CO3和 NaHCO3固体混合物中 Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图 I 所示装置测量产生 CO2的体积，乙同学利用图 II 所示装置通过干燥管的增重测量产生 CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 （2）试剂 X 为 ；试剂 Y 为 （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） A读数前应使整套装置冷却至室温B调整 Z 的高度使量气装置左右液面相平C读数时视
11、线与 Z 内凹液面最低点相切D读数前应通入一定量的 N2使生成的 CO2全部进入量气装置（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的 Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种） ，使测得的 Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种） （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的是 （填选项字母） A取 mg 混合物与足量 Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得 ng 固体B取 mg 混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得 ng 固体C取 mg 混合物充分加热，固体质量减少 ngD将图 II 装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验 化学化学-选修选修 5：有机化学基础
12、：有机化学基础 11奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体 G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G 物质中的含氧官能团的名称是 、 （2）反应 AB 的化学方程式为 （3）上述、变化过程的反应类型分别是 、 （4）写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式： 、 苯环上只有两种取代基分子中只有 4 种不同化学环境的氢能与 NaHCO3反应生成 CO2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路NaOH 溶液线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH3OHCH3COOCH2CH3201
13、6-2017 学年江西省赣州市崇义县高三（上）第三次学年江西省赣州市崇义县高三（上）第三次综合能力化学试卷综合能力化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分在每小题给出的四个选分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）项中，只有一项是符合题目要求的）1某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa+BSO42CBa2+DNH4+【考点】离子共存问题；常见阳
14、离子的检验；常见阴离子的检验【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答【解答】解：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有 NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有 NH4+，而 S2能水解显碱性，即 S2与 NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有 S2；再由氯水能氧化 I生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有 I；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子
15、，则溶液中有 NH4+，必须同时存在阴离子，即 SO42必然存在，而 Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在 Ba2+；显然剩下的 Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是 Na+，故选：A2已知：HCN（aq）与 NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的H=55.6kJmol1则 HCN 在水溶液中电离的H 等于（ ）A+43.5kJmol1B43.5kJmol1C67.7kJmol1D+67.7kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】利用盖斯定律进行计算，分别写出两个反应的热化学方程式，将两个热化学方程式相加（减）得到 HCN 在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相加（减） ，可得 HCN 在水溶液中电离的反应热【解答】解：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=12.1kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6kJmol1HCN 电离方程式为，HCNH+CN，用可得 HCN 电离的热化学方程式为：HCN（aq
