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1、高三化学晚练（六）7下列元素一定属于主族元素的是A位于元素周期表 IIA 族右边的元素 B原子核外最外层上有两个电子的元素C原子核外最外层为 8 电子稳定结构的元素 D2010 年科学家首次合成的第 116 号元素8升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数Kw C化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka9关于下列装置说法正确的是A用装置精炼铜时，c 极为粗铜 B装置中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液C装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大D装置中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2+生成10下列说法中，正确的是A0.l mol/L 醋酸钙溶液中，c
2、（Ca2+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B体积相同、pH 相同的 NH4Cl 溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和 2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时 H2的转化率前者小于后者D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7 时，则该溶液的 pH一定为 14-a11下列关于有机物的说法中，正确的是用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。标准状况下，22.4 L 甲醛所含电子数约为 16 NA 。甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键苯酚
3、与碳酸钠溶液的反应：的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面 A B C D12下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含 Fe2O3C测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别 1-丙醇和 2-丙醇13常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其
4、中 I 代表 H2A，II 代表 HA-，III 代表 A2-） 根据图示判断，下列说法正确的是A当 V（NaOH）=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向 NaHA 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减少26 （14 分）I.甲、乙、丙、丁、戊分别是 Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH 五种溶液中的一种，现利用 X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体 B 的密度在同
5、温同压下是氢气密度的 22 倍。试根据下图中的转化关系回答问题：（1）下列物质的化学式分别为：甲_、丙_、丁_；（2）戊的电子式为_；（3）写出白色沉淀 A 与乙反应的离子方程式为_。II已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=90.7kJ/mol 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJ/mol CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol 催化反应室中总反应 3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的H= _。27 （14 分）I.1100OC 时，在恒容密闭
6、容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）达到平衡时的平衡常数表达式 K_。降低温度，K 值减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热” ）反应。（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？a.正向移动 b.逆向移动 c.不发生移动加入少量 Na2SO4，则平衡：_（填所选字母） 加入少量灼热的 Fe3O4 ，则平衡：_（填所选字母）II将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B 为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积 VL。0V44.8L 时，电池总反应方程式为_；44.8Lc
7、(CO32- )c(OH-)（每空均 2 分）28(15 分) （1）铁会钝化，未加热C与浓24H SO不反应； 碱石灰。 （各 2 分）（2）24243222Fe 6H SOFe (SO )3SO6H O 24222C 2H SO2SOCO2H O 2434Fe (SO )Fe3FeSOC+CO2 2COFe+H2SO4=FeSO4+H2（各 1 分）（3）H2； 因Fe C、与稀24H SO构成原电池反应（各 2 分）（4）424FeSOH SO、（2 分）38【化学选修有机化学基础】 （15 分） （1）加成反应 （1 分） 消去反应 （1 分）（2）羟基、醛基（2 分）（3）nHOCH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O（3 分）（4）CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCOOH（3 分）（5）（3 分） （6）d （2 分）
