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1、景德镇一中 2016-2017 学年上学期期末考试高一（16）班化学试卷可能用到的相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 O:16 Si:28 C:12 N:14 S:32 H:11、选择题（每小题只有一个正确选项，共 48 分）1、一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为A、胶体有丁达尔效应 B、胶体粒子直径在 1nm100nm 之间C、胶体粒子很小，不受重力作用 D、同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥2、将 6.85g Fe 和 Al 的混合物溶于 200mL 浓度为 C mol/L 的 HNO3溶液中，得到标况下的N
2、O、N2O 混合气体共 3.36L，测得反应后溶液的 C（H+）=1 mol/L，再向所得溶液中加入过量 NaOH 溶液充分反应后沉淀质量为 5.35g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是A、Fe 和 Al 的物质的量之比为 1：1 B、混合气体中 NO 为 0.03mol，N2O 为0.12molC、原硝酸溶液的浓度为 4.9mol/L D、反应中被还原的 HNO3为 0.15mol3、下列由相关实验现象所推出的结论中，正确的是A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B、加热分别盛有氯化铵和 I2的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C、Fe 和
3、稀 HNO3溶液、稀 H2SO4 溶液反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D、分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4、将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.00mol/L 的 NaOH 溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A、若反应中转移的电子为 nmol，则 0.15Fe3+稀 H2SO4C、上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D、假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 1：111、下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是N
4、aHCO3 Al2O3 Al（OH）3 （NH4）2CO3 NaHSO4A、 B、 C、 D、12、将 a mol 小苏打和 b mol Na2O2置于某容积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内氧气为 1mol，下列说法一定正确的是A、b=2 B、容器中一定没有残余的 CO2和 H2OC、反应中转移的电子数一定为 2NA D、a：b113、经氯气消毒的自来水，若用于配制溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A、全部 B、 C、 D、14、若 NA 代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A、78gNa2O2固体与 62g
5、Na2O 固体中阴、阳离子总数均为 3NAB、在 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2的反应中，当产生标况下 5.6LO2时，转移的电子数为 NAC、1mol SiO2分子中含 NA个 Si 原子和 2NA个氧原子D、54g 铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为 3NA15、下列有关卤素及其化合物说法不正确的是A、HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B、HF、HCl、HBr、HI 溶于水所形成的酸溶液，酸性增强C、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe（OH）3胶体D、SiCl4的空间结构为正面体型，键角为 109。28/ /16、已知酸性高锰酸钾溶液可以将 F
6、eSO4氧化，化学方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3+的物质的量与加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是A、图中 AB 段主要是 KMnO4和 KI 溶液的反应B、图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2C、根据 OC 段的数据可知开始加入的 KMnO4的物质的量为 0.25molD、向 C 点以后的溶液中加入少量 KSCN 溶液，溶液变红2、非选择题（共
7、 52 分）17、（14 分）现有如下所示有关物质（均由前 20 号元素组成）之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。 （反应条件已省略）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 （填化学式）（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的方程式为 （3）反应中，若 B 和 F 的物质的量之比为 4: 3，则 G、H 分别是 （4）反应产物 K 的化学式为 （5）反应的离子方程式为 18、 （14 分）氯气的实验室制法是 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将 MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸
8、亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用 Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置。操作步骤及现象如下：连接好装置，检查装置的气密性，加入药品；缓慢通入一定量的 N2后，将装置 E 连接好（导管未伸入集气瓶中） ，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体；一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 E 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体；反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的 N2至装置中气体无色。回答下列问题：（1）用化学方程式表示 KClO3氧化浓盐酸的反应并用单线桥表示该反应电子转移
9、情况： 。（2）装置 B 中为湿润的 KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A 装置中产生氯气？ （填“能”或“不能” ） ，请用离子方程式说明原因： 。装置 C 中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质 。（3）装置 D 的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代 NaOH溶液，已知 25.0 mL 0.1 mol L-1的 Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下的 224mLCl2完全转A化为 Cl-，写出该反应的离子方程式： 。（4）实验证明，Na2O2可以与 HCl 反应生成氯气，写出该反应的化学方程式： 。（5）利用 Na
10、2O2与浓盐酸反应制得的 Cl2中通常含有的杂质气体有 （不包括水蒸气） ，较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。19、 （9 分）硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：（1）铜与浓 H2SO4共热是制备 CuSO4的方法之一，写出反应的化学方程式： 但该反应生成的气体污染环境。为了避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为 （2）将铜粉置于稀 H2SO4中不发生反应，加入双氧水，则铜粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式 （3）将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H2SO
11、4和 HNO3的物质的量之比最佳为 20、 （6 分） （1）将 Cl2通入品红溶液看到的现象 将 Cl2与 SO2按物质的量之比为 1：1，同时通入品红溶液，将看到什么现象？并用离子方程式表示 （2）200时，11.6g 由 CO2和 H2O(g)组成的混合气体与足量 Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 21、 （9 分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有 NO）编号硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO
12、 体积/mL224044806720V请回答下列问题（不需书写计算过程）每份均匀混合物的质量为 g硝酸的浓度为 mol/LV 值为 12345678910111213141516DCDADCCDADBCAAAD17、 （14分）（1） Al C H2O Na2O2 （2） 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3） CO2 CO （4） Na2CO3 （5） CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 18、 （14分）5e- |（1）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O（3分） （2） 不能 （1分） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2分）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O （2分）（3） S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+ （2分）（4） Na2O2+4HCl=Cl2+2NaCl+2H2O （2分） （5）O2 . HCl（2分）19、 （9分）（1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O A2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O （2） Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O （3） 3:2 20、 （6分）（1） 品红褪色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-
