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1、高考一轮专题 铁及其化合物,生产和生活等 领域的应用,实际 应用,问1:FeCl2溶液在空气中是否会变质? 原理与之类似的溶液态还有哪些?,问2:氯碱工业中,可否用铁做电极?,问3:工业炼铁中主要运用了金属冶炼的哪种原理方法?其冶炼的主要设备是什么?,问4:金属冶炼的主要三步骤是哪三个步骤?,前测:下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ( ) 过量的Fe与Cl2加热时发生反应 Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 Fe与过量的S加热时发生反应 Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A只有 B只有 C只有 D只有,答案：C,考点突破,延伸:Zn Fe F
2、e2+ Fe3+ HNO3,考点突破,考点突破,答案：C,考点突破,答案：C,前测:下列离子的检验方法合理的是 ( ) A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明 溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到 颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2， 不含有Mg2,1溶液的颜色 含有Fe2的溶液显浅绿色 含有Fe3的溶液显黄色,考点突破,2用KSCN溶液和氯水 (1)流程：(2)有关反应：Fe33SCN = Fe(SCN)3(红色
3、) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl,3用NaOH溶液 (1)流程：(2)有关反应：Fe33OH = Fe(OH)3(红褐色) Fe22OH = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3,特别提醒: 检验Fe2和Fe3最常用的方法是加KSCN溶液，溶液较稀时，利用观察颜色和加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2和Fe3的存在,考点突破,此外，还可利用Fe3的氧化性 ：加铜片Fe2+溶液+Cu无明显现象Fe3+溶液+Cu铜被腐蚀，溶液变为蓝色（Fe3+）离子方程式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+加KI淀粉试纸Fe2+溶液 + KI淀粉试纸
4、 无明显现象Fe3+溶液 + KI淀粉试纸 试纸变蓝离子方程式：2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 利用Fe2+的还原性：Fe2+溶液 高锰酸钾溶液（酸性） 紫红色褪去Fe3+溶液 高锰酸钾溶液（酸性） 紫红色不褪 利用Fe3的显色特性 ：加苯酚溶液Fe2+溶液+苯酚溶液无明显现象Fe3+溶液+苯酚溶液溶液变为紫色,考点突破,3将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3的 酸性溶液中，溶液变成红色将该红色溶液分为两份， 一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份 中通入SO2，红色也褪去下列说法不正确的是 ( ) A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使 Fe
5、(SCN)2消失 B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2 C红色褪去的原因是SO2将SCN还原 DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 (SCN)2,答案：C,考点突破,铁及其化合物知识的突出特点是铁元素的价态变化，铁的氧化物中铁的化合价较为复杂，如何将氧化物中的铁离子转化为溶液中的离子而不改变其价态，解题时常被忽略，近几年的高考有关铁及其化合物的探究试题更是频繁出现,考点突破,例08广东 某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3价
6、的结论 (1)请指出该结论是否合理并说明理由_ _ _.,实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态,考点突破,(2)请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol/L H2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水 提出合理假设 假设1：_； 假设2：_； 假设3：_. 设计实验方案证明你的假设,催化剂中铁元素全部为3价 催化剂中铁元素全
7、部为2价 催化剂中铁元素同时存在2与3价,考点突破,实验过程 根据的实验方案，进行实验请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论.,考点突破,考点突破,考点突破,无机推断AI分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：,已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物,总结提升,点拨:无机推断最关键抓突破口(题眼):特殊的转化关系,特殊的颜色,特殊的反应等,(1)写出物质的化学式： E_，F_，J_. (2)写出反应的化学方程式： _； _； _.,Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaAlO2,Fe3O48HCl = FeCl22FeCl34H2O 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 Al2O32NaOH = 2NaAlO2H2O,考点突破,
