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1、第二节 几种重要的金属化合物,第一课时 钠的重要化合物,1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,3、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ,温故而知新,一、钠的重要化合物,1、物理性质,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,一、氧化钠和过氧化钠,思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠
2、的颜色、状态。,一、钠的重要化合物,氧化钠的性质与氧化钙的性质相似，请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式,一、钠的重要化合物,2、化学性质 （1） 氧化钠的化学性质思考与交流,结果,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论： Na2O2 能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,实验35,（2）过氧化钠的化学性质,一、钠的重要化合物,有
3、大量气泡产生； 带火星的木条复燃； 试管外壁发热； 滴入酚酞试液后溶液变红。 变红的溶液很快退色,反应剧烈 有氧气放出 反应放热 有碱生成 过氧化钠有漂白性,现象:,结论:,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2与H2O反应,吹气生火：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。,Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导致脱脂棉燃烧。,学生实验,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白
4、剂 （强氧化性漂白）,.与水的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e- ，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,、与二氧化碳反应,一、钠的重要化合物,呼吸面具,一、钠的重要化合物,思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液（Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）出现白色固体白色粉末（Na2CO310H2O）（Na2CO3）,练习,1 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A. 溶液仍为紫色 B.
5、最后溶液变为蓝色C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生,2.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说法正确的是 （ ）A.银白色变灰暗是因为生成了过氧化钠B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C.过程只发生了物理变化D.最后得到的白色固体是NaOH,3.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度。下列说法正确的是 （ ）A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变B.溶液中有气体逸出，Na+数目增加C.溶质的质量分数增大D.溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变,2NaOH,4NaOHO2,2Na2CO3O2,Na2CO3,
