《江苏省常州新桥中学化学学案：溶液中离子浓度大小的比较（选修四 ）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州新桥中学化学学案：溶液中离子浓度大小的比较（选修四 ）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元盐类的水解第三单元盐类的水解溶液中离子浓度大小的比较（第三课时）溶液中离子浓度大小的比较（第三课时）【学习目标学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。 2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。 【课前预习课前预习】1、阅读下列材料 （1）原子守恒（物料守恒） 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的 总数始终不变，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中 c(Na+)n(C)=11,则 c(Na+)=c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)K2S 溶液中 S2-、HS-都能水解，故 S 元素以 S2-、HS-、H2S 三种形式存在，它们
2、之间之间有 如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) (2)电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如 NaHCO3溶液中有 Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-) +2n(CO32-)+n(OH-),推出 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。 （3）质子守恒（水的电离守恒） 电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量应相等。根据 H2OH+OH- ，由水电离出的 c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中
3、的 H+或 OH-虽与其他离子结合而以不同 形式存在，但其总量相等，即质子守恒。如：在 K2S 溶液中，H2O 电离出的 OH-即存在如下关 系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。【新课学习新课学习】 板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较【例 1】：在 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中,离子的大小关系为：_。 【练1】：在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 （ ） Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH
4、3H2O)c(OH-)c(H+) Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH- 【例 2】、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)【练 2-1】 、比较 CH3COONa 溶液中离子浓度的大小? 【练 2-2】 、比较 Na2CO3溶液中离子浓度的大小? 版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较版块二：混合溶液中离子浓度的大小
5、比较 【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( ) A. c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL1 C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL1 【例4】把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓 度关系正确的是 （ ）A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(
6、H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 【例 5】PH=13 的 NH3H2O 溶液和 PH=1 的 HCl 溶液等体积混合,各离子的浓度比较?版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较 【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_ NH4HSO4 (NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3 【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按c(CO
7、32-)由小到大排列顺序正确的是 ( ) A B C D 【解题思路整理解题思路整理】【巩固练习巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合后，溶液 中粒子浓度关系错误的是 （ ）A、 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) B、ffEG若混合溶液呈酸性，则 c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C、 c(HX)+c(X-)=2c(Na+) D、 若混合溶液呈碱性，则 c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+) 2、常温下，把 PH=11 的氢氧化钠溶液与 PH=3 的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓
8、度大小关系正确的是 （ ） A、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-) C、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 3、在 Na2S 溶液中 c(Na+)c(S2)的比值 21(填“” 、 “”或“”)；若要使该比值 变小，可加入的物质是 ( ) A、适量 NaOH B、适量盐酸 C、适量 KOH D、适量 KHS 溶液 4、将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液 中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）RuqhJA、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) C、c(CH3COO-)= c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-) 【课后反思】我的问题和收获
