《江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：溶液的配制及分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：溶液的配制及分析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -【复习目标】 、理解物质的量浓度的含义。来源:学科网 ZXXK 、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法来源:学科网 【基础知识梳理】 一、物质的量浓度（CB） 1.概念： 叫做溶质 B 的物质的量 浓度。 2.表达式： 3.单位： 注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。二、一定物质的量浓度溶液配制 1 所需实验仪器 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓
2、溶液，上述仪器中 的托盘天平、钥匙改为量筒。 2配制步骤 （1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 （2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 （3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用 搅拌使之溶 解。 （4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水 洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液转移至容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使 溶液混合均匀。 （）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度 处，改用胶头滴管逐滴加入 蒸馏水直到 （7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，
3、贴上标签， 注明名称、浓度、配制日期。如图。【要点名师透析】 关于物质的量浓度的计算高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -1利用定义公式直接计算：c，其中 n 可以利用 n=m/M 来计算2. 气体溶于水后溶质的物质的量浓度来源:学科网3.溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算物质的量浓度 c(B) ，即C=1000 w % M（上式中密度的单位为 gmL1，摩尔质量的单位为 gmol1)4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)稀释定律：c1V1c2V2。 (2)混合后溶液体积不变：c1V1c2V2c(混)(V1V2)。 (3)混合后溶液体积改变：c1V1c2V2
4、c(混)V(混) V(混) m(混)/(混)。 【典例 1】用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度， 其单位是 mol/kg。5mol/kg 的硫酸的密度是 1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( )A3.56mol/L B5.23mol/LC4.33mol/L D5.00mol/L二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 1.容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水倒立、观察
5、正立，瓶塞旋转 180倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液） 。（4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用蒸馏水润洗（5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则2.误差分析： 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值） ，以配制 NaOH 为例， 在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析来源:学_科_网高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网-
6、3 -【提醒】 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液 的体积减小，致使溶液浓度偏高。【典例 2】(2011 年广东四校联考)配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，下列哪些操作会使实验结 果偏高的是() A.用滤纸称量 NaOH 固体 B.移液前容量瓶内有水珠 C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D.定容时，俯视刻度线【感悟高考真题】 1.设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C10LpH1 的硫酸溶液中含有的 H+离子
7、数为 2NA D10LpH13的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数为 NA 2.下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子 B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023 C.欲配制 1.00L 1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠 3.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质高考资
8、源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A. 1722400 / 22.422.4pVVB. 17 / 1000WcC. 17/ 1722400WVVD.C=1000V/(17V+22400) 4. 将 15ml.2mol.1L23Na CO溶液逐滴加入到 40 ml.0.5mol.1LnMCl盐溶液中，恰好将溶液中的nM离子完全沉淀为碳酸盐，则nMCl中 n 值是 ( )A4 B. 3 C. 2 D. 1 5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 . ( )A25时，PH=13 的 1.0L Ba（O
9、H）2溶液中含有的OH数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.设 nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( ) A224 L Cl2中含有 nA个 C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有 01 nA个 Na+ C1 mol H2与 1 mol C12反应生成 nA个 HCl 分子D1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2nA 7.（0
10、9宁夏卷13T）在一定温度下，反应 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为 10。 若将 1.0mol 的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 ( ) A5% B17% C25% D33% 8运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩 气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”） ；，使用催化剂 反应的 H（填“增 大”“减小”或“不改变”） 。 （2）O2 (g)= O2+(g)+e- H1= 117
11、5.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应 O2（g）+ PtF6 (g) = O2PtF6 (s)的H=_ kJmol-1。 （3）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1 的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。 （4）在 25下，将 a molL-1 的氨水与 0.01 mol
12、L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”） ；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。9.烟气中NOx是 NO 和2NO的混合物（不含24N O） 。（1）根据废气排放标准，31m烟气最高允许含 400mgNOx。若NOx中 NO 质量分数为高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -0.85，则31m烟气中最高允许含 NO_L（标准状况，保留 2 位小数） 。（2）工业上通常用溶质质量分数为 0.150 的23Na CO水溶液（密度 1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留 2 位小数） 。
