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1、- 1 -景德镇市景德镇市 20152015 届高三年级第二次质检试题届高三年级第二次质检试题理科综合理科综合 化学化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 AL：27 K：39 Fe：56 第卷 7.元素 X 和 Y 在元素周期表中位于相邻的两个周期，X 与 Y 原子核外电子数之和为 19，Y 原 子核内质子数比 X 多 3 个，则下列叙述不正确的是（ ）AX 和 Y 的单质间形成的化合物的化学式可能是 Y2X 或 Y2X2B元素 X 形成的化合物的种类比元素 Y 形成的化合物种类多CY 的单质与硫酸铜溶液反应时有气体放出并有蓝色沉淀生成DX 和 Y 在自然界中只能以
2、化合态存在 8某芳香族化合物的分子式为 C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )A.两个羟基 B.两个醛基 C.一个羧基 D.一个醛基 9.现有 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 0.2L，若通入 4.48L（标准状况）SO2 气体使其充分反应后，则 所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 （ ）Ac(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3) + c ( H+) Bc(SO32) + c( OH) = c(H) + c(H2SO3) Cc(Na+)+c(H) = c(HSO3) +c(SO32) + c( OH)Dc(Na+)c(HSO3)c( OH)c(H2
3、SO3)c(SO32)c(H)10某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图 所示。下列说法错误的是（ ）A. 通过加水稀释可以使溶液由 b 点变到 a 点 B. 加入适量 BaCl2(固体) 可以使溶液由 d 点变到 c 点 C. d 点无 BaSO4 沉淀生成 D. a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp 11某种聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其电池 如图所示。下列说法不正确的是( )A放电时，LixC6 发生氧化反应B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 阳离子 交换膜 D放电
4、时，电池的正极反应为 Li1xCoO2xLixe=LiCoO212.某有机高分子由、CH2-CH2两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中 C、H 两原子物质的量之比是（ ）A 21 B 87 C 23 D 11 13由氧化铜和氧化铁组成的混合物 a g，加入 2 molL1 的稀硫酸溶液 50 mL，恰好完全溶 解，若将 a g 的该混合物在过量的 CO 气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A. 1.6a g B.（a-1.6) g C.（a-3.2) g D.无法计算- 2 -26.（12 分） 、按要求写出下列反应的方程式： （1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离
5、子方程式） （2）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式） （3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式) （4）碘化亚铁和氯气以 5：7 的物质的量比反应（化学方程式） 、已知 Fe2O3 在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3 和 FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m(Fe)：m（O）表示。 （1）上述固体混合物中，m(Fe)：m（O）可能是 。a7:5 b3:1 c7:1 （2）设 Fe2O3 被 CO 还原的百分率为 A%，则用含 m(Fe)、m（O）的代数式表示 A%的关系式 为 。 27.（16 分）
6、 Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性 环境中稳定。.制备 Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3(aq)S(s) = Na2S2O3(aq) 实验步骤： 称取 20 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 4 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 min。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、 洗涤、干燥，得到产品。 回答问题： (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。 (2)仪器 a 的名称是_，其作用是_。 (3
7、)产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是_， 检验是否存在该杂质的方法是_。 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其 原因：_。.测定产率 将所得产品配成 500ml 溶液，取该溶液 20ml，以淀粉作指示剂， 用 0.100 0 molL1 碘的标准溶液滴定。 反应原理为 2S2O32-I2=S4O62-2I (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积 为_mL，则该实验的产率为_。 （保留三位有效数据）.Na2S2O3 的应用 (7)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl
8、2 氧化成 SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方 程式为_。 28 （15 分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前 景。工业上可用如下方法合成甲醇：- 3 -方法一CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 方法二CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) （1）已知： 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) H=1275.6 kJmol-1 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H=566.0 kJmol-1 H2O(l) = H2O(g) H = + 44.0 kJmol-1则甲醇不完全燃
9、烧生成 CO 和液态水的热化学反应方程式为 。 （2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向 2L 密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2，发生上述反应，5 分钟反应达平衡，此时 CO 的转化率为 80%。请回答下 列问题：前 5 分钟内甲醇的平均反应速率为 ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应 的H 为 （填“” 、 “”或 “=” ）0。在该温度下反应的平衡常数 K= 。某时刻向该平衡体系中加入 CO、H2、CH3OH 各 0.2mol 后，将使 正 逆 （填“”“=”“”） 。(3)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化 的
10、装置，其原理如下图所示当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液颜色变化是 若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇 4.8g 时，电路中转移的电量的为 （法拉第常数 F=9.65l04C mol-1)36 【化学选修 2：化学与技术】 I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀 剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（ ）A氨水 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D纯碱溶液 II、合成氨的流程示意图如下：- 4 -回答下列问题： (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法 是 ，
11、；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分 别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ，； (2) 设备 A 中含有电加热器、触煤和热交换器，设备 A 的名称 ，其中发生 的化学反应方程式为 ； (3) 设备 B 的名称 ，其中 m 和 n 是两个通水口，入水口是 （填“m” 或“n” ） 。不宜从相反方向通水的原因 ； (4) 设备 C 的作用 ； (5)在原料气制备过程中混有 CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反 应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) ， 已知 1000K 时该反应的平衡常数 K=0.627，若要使 CO 的转化超过
12、90%，则起始物中 c(H2O)：c(CO)不低于 。 37. 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 已知 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子，C 原子的 L 能层中， 都有两个未成对的电子，C、D 同主族。 E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对 电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空： 基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ； E2离子的价层电子轨道表示式是 ，F 原子的电子排布式是 ； A 元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨 道杂化方式为 ，B 元素
13、的气态氢化物的分子 模型为 ； 化合物 AC2、B2C 和阴离子 DAB互为等电子体，它们 结构相似，DAB的电子式为 ； 配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子 E3与 配位体 AB构成，配位数为 6，甲的水溶液可以用于实验室 中 E2离子的定性检验，检验 E2离子的离子方程式为 ； 某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶胞 如图所 示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所 示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。38. 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分） X、Y 都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。 1
