《广东省新兴县惠能中学高三化学《盐类水解应用-离子浓度大小的比较》导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省新兴县惠能中学高三化学《盐类水解应用-离子浓度大小的比较》导学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、掌握两个理论（两个微弱）一、掌握两个理论（两个微弱）1.电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少 量的，同时注意考虑水的电离的存在；注意考虑水的电离的存在；例如 NH3H2O 溶液中微粒浓度大小关系。 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；弱酸的阴离子和弱 碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）.(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分 步进行的，主要以第一步水解为主。二二.理解三个重要的守恒关系理解三个重要的守恒关系1、电荷守恒：溶液呈电中性（在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等）2、物料守
2、恒：在电解质溶液中，由于某些粒子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。3、质子守恒：由水电离出的 c（H+）水=c（OH）水。得质子守恒关系为： 练习 1、写出 NH4Cl 溶液中三个守恒关系式（ NaA CH3COONa NaCN）电荷守恒： 物料守恒： 来源 :学科网 质子守恒： 2、写出 Na2SO3溶液中三个守恒关系式(Na2CO3 Na2S K2C2O4 Na2A)电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 3、NaHCO3 溶液中三个守恒关系式(NaHSO3 NaHS KHC2CO4 NaHA)电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 三、离子浓度大小比较（
3、一） 、单一溶液1.多元弱酸溶液：H2CO3 ：_H2S ：_2.弱酸（弱碱）的正盐溶液：NH4Cl ：_CH3COONa ：_NaA（碱性）：_Na2CO3 ：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)Na2SO3 ：_Na2S ：c(Na+) c(S2) c(OH) c(HS) c(H+)Na2A ：_3.多元弱酸的酸式盐溶液。 （据电离程度和水解程度的相对大小）溶液呈碱性的盐溶液有：（HCO3 HS ）或(NaHA(pH7)来源:Z_xx_k.ComNaHCO3 ：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)来源 :学 #科 #网 Z#X#X#
4、KNaHS _.NaHA(pH7) ：_.溶液呈酸性的盐溶液有:（NaHSO3，NaH2PO4， NaHA(pH7)）NaHSO3 ：_.NaHA(pH7) ：c(Na+) c(HA-) c(H+) c(OH-)(二)混合溶液(本质看混合后溶质的组成)1.（物质的量浓度相等的强酸（弱碱）与弱碱（强碱）等体积混合。）CH3COOH 溶液和NaOH 等体积混合后离子浓度大小关系_ ；电荷守恒关系： HCl 溶液和NaOH 等体积混合后离子浓度大小关系_ _ ；电荷守恒关系： 。2、的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合常温下，将 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系_
5、；电荷守恒关系： 。3. 已知酸碱混合液的 pH常温下，将 HCl 与 NH3.H2O 溶液混合，所得溶液 pH7，此溶液中电荷守恒关系：；C（NH4+） C（Cl）（三） 、不同溶液中对同一离子浓度大小比较，要看其它离子对其影响的因素： 相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO3 . c(NH4+)由 大到小的顺序是_ _来源:学&科&网练习：（单选或双选）1、在 0.1 mol/l 的 CH3COOH 溶液中，下列关系正确的是 （ ）AC（CH3COOH）C（H+）C（CH3COO）C（OH）BC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）CC
6、（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）DC（CH3COOH）C（CH3COO）C（OH） C（H+）2、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)3、在 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)cH+c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)Cc(Na+)c(HCO
7、3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)4、在 10ml 0.1molL-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 HAc 溶液，反应后溶液 中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)5、将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中， 下列关系式正确的是( )Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B
8、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)6、将 PH=2 的盐酸与 PH=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系 式正确的是（ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)7、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( B )ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO38、在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是（ ）来源:学|科|网 Z|X|X|KA、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B、c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS) +2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)
