《广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：硅酸及硅酸盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：硅酸及硅酸盐（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学习目标学习目标】1、记住硅酸及硅酸盐的物理性质、化学性质 、用途。【重点难点重点难点】重点难点 ：硅酸及硅酸盐的化学特性质。【使用说明及学法指导使用说明及学法指导】1、 完成预习案形成完整的知识体系。预习案预习案 一、知识梳理一、知识梳理 1硅酸 硅酸_溶于水，其酸性比碳酸_，硅酸_(填“能”或“不能”)使紫色石蕊 试液变红色。 (1)硅酸不稳定，受热易分解：_。 (2)硅酸能与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为： _。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水份能力强，常用作_。 2硅酸钠 (1)物理性质 白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称_，有黏性。 (2)化学
2、性质 水解显_性。 与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为： 与盐酸反应：_。 与 CO2水溶液反应：_。 (3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 3硅酸盐 (1)概念：_的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠 (Na2SiO3)写成_，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成_。 4传统无机非金属材料 (1)普通玻璃 主要原料：_。 生产中主要化学方程式：_ _。 主要成分：_、_、_。 (2)普通硅酸盐水泥 主要原料：_、_。 主要成分(写出名称和化学式)：_ 二、基础自测基础自测： 1、反应Na2SiO3H
3、2OCO2=Na2CO3H2SiO3，说明 H2CO3的酸性强于 H2SiO3。反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，能否说明 H2SiO3的酸性强于 H2CO3？= = = = =高温2、硅酸盐是否以氧化物的形式存在？探究案探究案 合作探究及总结合作探究及总结 一、硅酸及硅酸盐的特性 物质一般规律硅酸及硅酸盐的特性 H2SiO3无机酸一般易溶于水 硅酸盐大多数硅酸盐难溶于水二、胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物形式为_。 (2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 _(填“大”或
4、“小”)，该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离 子方程式为_。 (3)Al2O3、MgO 和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是 _。 aAl2O3、MgO 和 SiO2都不溶于水 bAl2O3、MgO 和 SiO2都是白色固体 cAl2O3、MgO 和 SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO 和 SiO2都有很高的熔点训练案训练案 一、一、课中训练与检测课中训练与检测：下列叙述正确的是( )A因为 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强= = = = =高温B碳和硅都是A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸二、课后巩固促提升二、课后巩固促提升：完成步步高P81-P82 页中的习题。
