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1、高考元素及其化合物部分复习策略,实行理综考试四年来，高考化学试题坚持“两个有利”的原则，基本不超越考试大纲中的规定和教学大纲的框架，试题在考试内容、题型、总体难度基本稳定的前提下有所调整，题量大幅下降（由理综前的30题左右降为12题），但学科能力的考查力度并没有降低，并强化了对考生科学素质、能力品质、心理素质深入而全面的考查，进一步向测试能力方向倾斜。,元素化合物是中学化学的核心内容，在高考中约占20%，但它同时也是考核其它化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体，元素化合物知识有100多个知识点，内容庞杂、琐碎、条理性较差，逻辑性也不够强，需要记忆的东西较多。复
2、习元素化合物要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。,、非金属元素,根据同周期、同主族元素性质的递变规律，把非金属元素分成三个区。,氧化区：包括F、O、Cl、Br四种元素，表现出强氧化性,例如：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 2Cu + O2 = 2CuO,2.还原区：包括H、B、C、Si、P、As六种元素，表现较强还原性,例如：WO3 + 3H2 = W + 3H2O 2Cu O + C = 2Cu + CO2,3.氧化还原区：包括N、S、Se、Te、I五种元素，与氧化区非金属反应表现还原性，与还原区非金属反应表现氧化性，与变价金属反应时生成低价态化合物。
3、,例如：S + O2 = SO2 Fe + S = FeS Fe + I2= FeI2,（一）抓住元素周期律，把握非金属元素全局,点燃,（二）抓住重点，有的放矢，编织重点元素知识网络,非金属元素中的重点元素是：Cl、S、N、C。对于重点元素的单质及化合物的结构、性质、制法、用途、鉴别、进行具体深入的分析，编织元素的知识网络，并且明确每一个知识网络的知识主线，既把握全局，又抓住主线，由主线推知全局，由全局巩固主线。,氯及其重要化合物的知识网络；,2.硫及其重要化合物的知识网络；,3.氮及其重要化合物的知识网络；,4.碳及其重要化合物的知识网络；,（三）联系实际、灵活应用、专题归纳。,复习元素化合
4、物，要以化学基本理论为指导，联系生活、生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化学现象的能力，要使无机化学反应规律化、具体化，进行专题归纳，加深对某一问题的理解，如：复分解反应能够发生的条件有哪些，具体举例；强酸可以制弱酸，有无反例、为什么有反例，可以把元素间发生置换反应，由两种化合物制取单质的反应，两种物质的溶液作用既生成气体又生成沉淀的反应等。归纳形成知识板块，用它们来推断物质统摄化学反应规律，提供素材。,二、金属元素部分,（一）抓住金属活动性顺序，把握金属的全局。,金属活动性顺序就是金属单质的还原性由强渐弱的顺序。把常见金属分为以下三种：,强活泼金属：K、Ca、Na， Mg、Al
5、； 中活泼金属：Zn、Fe， Sn、Pb（H）不活泼金属：Cu、Hg、Ag， Pt、Au。,如上所述，每个金属组又分为两个不同层次，显示其还原性的差异。这样复习金属单质的化学性质，有利于掌握金属的全局，以及金属还原性强弱的变化规律,1、跟氧气反应：K、Ca、Na、Mg、Al迅速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb缓慢氧化，Cu、Hg、Ag、Pt、Au很难氧化。,2、跟水的反应：K、Ca、Na反应剧烈，Mg、Al加热下缓慢反应，Zn、Fe在高温下反应，生成氢气和金属氧化物。,3、跟非氧化性酸反应：K、Ca、Na反应猛烈，Mg、Al反应剧烈，Zn、Fe反应较快，Sn、Pb反应缓慢，Cu、Hg、Ag、Pt、
6、Au不反应。,4、跟硝酸反应：Cu、Hg、Ag可反应，Pt、Au不反应，但可溶于王水。,（二）抓住重点，有的放矢，编织重点元素知识网络,在掌握金属全局基础上，要把握住重点金属元素，把全局与重点金属结合起来。在高中化学中，钠、镁、铝、铁是最重要的金属。应把这些金属元素的制法、性质、用途编织成网络，形成元素知识的科学体系：,1、铝是最重要的主族金属元素，在性质上具有两性的特点。铝及其化合物的知识网络如下：,2、铁是最重要的过渡金属元素，在性质上具有变价的特点，铁及其化合物的知识网络如下：,3、钠及其化合物知识网络,4、镁及其化合物知识网络,三、元素及其化合物主力题型之一 无机框图题的解法,无机框图
7、题由于可全面考查学生的无机化学知识，考查学生的阅读能力，逻辑推理能力，综合分析能力，而成为优秀的传统题型，且分值很高。其涉及到元素及化合物的所有性质（还包括物理性质）、制取、用途、发生反应的条件、反应的现象等。解这类题目的方法是：,1.寻找解题的突破口突破口的选择方法通常有： （1）已知条件比较集中的地方 （2）物理性质、化学性质比较特殊： 如单质气体能与氢氧化钠溶液反应，或反应条件，反应现象比较特殊。这就要求我们对化学中的各种“特”，如各物质或离子的特征颜色，特殊气味，特征反应，特殊性质，特殊反应过程等。归纳整理给学生，并作为重点，要学生记住，并灵活运用。 （3）反应规律比较特殊： 如：A（
8、aq）+B（aq）=C（s）+D（g）+E（aq），A、B可能是AlCl3和Na2CO3（或相似的物质），Na2S2O3和H2SO4等。 （4）自己较好掌握的知识的地方（较熟悉的性质、特征等） （5）重复次数较多的地方。,2、抓住突破口，顺藤摸瓜 抓住突破口后，以此为切入点，顺藤摸瓜，顺推与逆推相结合，摸清反应过程及原理，确定物质名称。,3、大胆假设，小心求证 根据可能的答案，按题已知条件逐条验证，若发现假设与已知条件不符合，要及时调整思维，不要“撞了南山不回头”。,附：几道无机框图题例,1、下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质的代号： 回答下列问题：,（1）A物质是
9、；固体B是 。 （2）写出固体I和J反应生成K的化学方程式 。 （3）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式 。,参考答案：,1、题中已知条件分布分散，可根据自己掌握知识可随意选择。选择H+AgNO3白色沉淀为突破口，逆向推论，H为HCl气体，因为H中含Cl且H又是D和F经点燃生成。D为Cl2，F为H2（因EH2O不能生成Cl2），A为Na，2NaCl（熔融）,2NaCl2，E为Na单质，G为NaOH。又因K为Na2SO4固体，由I物质提供Na，J物质提供SO42，但RX是不可能生成SO42，可推知IJ是氧化还原反应，I为Na2O2，X为O2，J为SO2，Na2O2SO2=Na2SO4，C物质为
10、Na2SO3，Na2SO3与O2反应可生成Na2SO4，Na2SO3与Cl2的反应：SO32Cl2H2O= SO422Cl2H。,2、根据下图中物质间的转换关系，推断图中的各物质。其中E、F是气体，纯净的B是深红棕色液体，C为白色沉淀。,请写出下列物质的化学式： A： ，B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。,2、突破口选在AAgNO3（白色沉淀），C为AgCl，A中含Cl，B为Br2，所以E为Cl2，D为KBr溶液，F为HCl（气体），G为MnO2，无色晶体为KCl。,3、待测溶液中可能含有SO42-、S2-、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-等离子，进行下述实验（各步所加试剂均为过
11、量）。,（1）判断待测液中有无SO42-、SO32-，并写出理由 。 （2）沉淀B的化学式为 。 （3）沉淀A可能是 。 （4）写出生成沉淀B的离子方程式 。,3、（1）待测液中至少含有SO42、SO32中的一种，因为D溶液是BaSO4，可来自SO42与Ba2的直接反应，也可来自BaSO3被HNO3氧化成BaSO4；（2）溶液A中可能存在的离子有S2、Cl、HCO3、NO3等，能与氯水发生反应的只有S2，S2Cl2=S2Cl，所以沉淀B为S；（3）沉淀A可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3，在这些可能的沉淀中加入HNO3后，有气体A放出。A气体只是CO2，不可能是SO2，因为SO2认为均被
12、HNO3，氧化成SO42，所以沉淀A中一定有BaSO4，而BaSO3、BaSO4中至少有一种。,4、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体且物质的量之比为11。,（1）X的化学式 ；C的分子式 ；F的分子式 。 （2）反应的化学方程式 。 （3）反应的离子方程式 。,4、突破口在框图最前面，物质X既可与NaOH反应，又可与HCl反应，加热分解后得3种物质，显然是一种铵盐，又因A与Na2O2反应，且是气体（已知），A为CO2，所以X为NH4HCO3或（NH4）2CO3，B为H2O，C为NH3，又因为n（CO2）：n（NH3）=1：1，所以X为NH4HCO3，D为O2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，E为NO（4NH35O2,4NO+6H2O），F为NO2，G为HNO3，3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。,谢谢观赏,
