《安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第三章 第3节 盐类的水解（第三课时）（田月荣）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第三章 第3节 盐类的水解（第三课时）（田月荣）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -一、预习目标： 预习“盐类水解的实质” 培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常 生活中的现象。 二、预习内容：.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COO H)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 NaOH、盐类水解的应用 1 判断溶液的酸碱性： (1)将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _ (2)酸式盐溶液
2、的酸碱性：酸性：NaHSO3 NaH2PO4 碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2 判断溶液中离子浓度的大小： (1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为_ 3 配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制 FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加 入 抑制 水解。 4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握 Al3+
3、（Fe3+）与 HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。、电解质溶液中的守恒关系： （）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中 _ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在溶液 中有_ _（）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在_ _.思考与交流写出下列溶液中的各种守恒关系： .molL溶液中：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -电荷守恒：_ 物料守恒：_ .0.1mol/LH2S 溶液中：电荷守恒：_ _物料守恒：_ 三、提出疑惑
4、同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中：疑惑点疑惑内容课内探究学案课内探究学案【学学习习目目标标】1 进一步巩固对盐类水解实质的理解2 解释一些日常生活中的现象【学学习习重重点点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较 【学学习习难难点点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较 【学学习习过过程程】 【必备相关知识必备相关知识】 一、电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： 弱电解质的电离是微弱微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考 虑水的电离的存在；例如 NH3H2O 溶液中微粒浓度大小关系。 多元弱酸的电离是分步的，主要以
5、第一步电离为主第一步电离为主；例如 H2S 溶液中微粒浓度大小关 系。 2.水解理论： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如 NaHCO3溶液中有 c(Na+)c(HCO3-)。 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电 解质及产生 H+的（或 OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在， 所以水解后的酸性溶液中水解后的酸性溶液中 c(c(H H+ +) )（或碱性溶液中的（或碱性溶液中的 c(c(OHOH- -) )）总是大于水解产生的弱电）总是大于水解产生的弱电 解质的浓度；解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。 一
6、般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中 c(H+)c(OH-)，水 解呈碱性的溶液中 c(OH-)c(H+)； 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主以第一步水解为主。例如 Na2CO3溶液 中微粒浓度关系。 二、电荷守恒和物料守恒、电荷守恒和物料守恒 1电荷守恒：电荷守恒：如 NaHCO3溶液中 n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-) 2物料守恒：物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子 或分子中某种特定元素的原子的总数原子的总数是不会改变的。 如 NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(C)
7、1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 3 3导出式质子守恒：质子守恒：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将 Na+离子消掉可得： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 【当堂检测当堂检测】 1、 （07 徐州期初调研）下列叙述正确的是 A. 常温下，10 mL pH=12 的 Ba(OH)2溶液与 40 mLmolL1的 NaHSO4溶液混合，当溶液 中的 Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为 50 mL，则溶液 pH=11 B. 某二元酸（用 H
8、2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A= H+HA，HA- H+A2 则 NaHA 溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. 10mL0.1molL1NH4Cl 与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 浓度均为 0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na)c(H+) 2c(CO32)c(OH)2、 （07 苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是 A0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中离子浓度 B0.1 molL-1的 NH4Cl 和 0.1 molL-1的 NH3H2O 等体
9、积混合后溶液中的离子浓度关系：C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子度关系： D0.1 molL-1的 NaHS 溶液中离子浓度关系：3、 （07 南通一模）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正 确的是 Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42) Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+) 4、 （07 苏北五市调研）25时，在 25 mL o.1 molL1的 NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 molL1的 CH3COOH 溶液。溶液 pH 的变化曲线如
10、图所示。下列分析的结论中，正确的是 A、B 点的横坐标 a12.5 B、C 点时 c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH-）C、D 点时 c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na）D、曲线上 A、B 间任一点，溶液中都有：c（Na）c（CH3COO）c（OH-）c（H） 5、 （07 无锡期末调研）下列叙述正确的是 A0.01mol/LCH3COOH 与 pH=12 的 NaOH 溶液混合，若有 c(CH3COO-)c(Na+)，则混合液 一定呈碱性 B常温下，将等体积 0.01mol/LHCl 与 pH=12 的氨水混合，则混合液的 pH=7， C0.1mol/L 的某二元弱酸
11、盐 Na2A 溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-) D将 5 mL 0.02mol/L 的 H2SO4与 5 mL 0.02mol/LNaOH 溶液充分混合，若混合后溶液的体 积为 10mL，则混合液的 pH=2 6、 （2006 重庆）11 温度相同、浓度均为 0.2 mol/L 的 (NH4)2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是 AB CD高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -课后练习与提高课后练习与提高1在 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是. A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 20.1mol/LKHSO4和 0.1mol/LNa2S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子浓度 关系正确的是 A c(SO42)c(HS)c(OH)c(H) B c(Na)c(K)c(H)c(OH) C c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42) D c(Na
