《北京市东城区2017届高三上学期期末考试化学试卷 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市东城区2017届高三上学期期末考试化学试卷 word版含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市东城区北京市东城区 2017 届高三上学期期末考试化学试题届高三上学期期末考试化学试题一、单选题（共一、单选题（共 14 小题）小题）1材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（ ）AABBCCDD2下列化学用语表述正确的是（ ）A二氧化碳的结构式：OCOB氯化氢的电子式：C13H 的原子结构示意图：D水的电离方程式：H2OH+OH3下列说法中，符合A 族元素结构与性质特征的是（ ）A原子易形成-2 价阴离子B单质均为双原子分子，具有氧化性C原子半径随原子序数递增逐渐减小D氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4室温下，关于 1.0 mL 0
2、.l mol/L 氨水，下列判断正确的是（ ）A溶液的 pH 等于 13B加入少量 NH4Cl 固体，c(OH)不变Cc(OH)c(NH 4+)c(H+)D与 1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性5用 Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开 4 mol H-Cl 键的同时生成 4 mol H-O 键Dn(HCl)：n(O2)
3、：n(Cl2)：n(H2O)4：1：2：26化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是（ ）A铜与硝酸反应B钠与氧气反应C氢气与氯气反应D氯化铝与氢氧化钠溶液反应7科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究 Fe 与 Cl2反应可能生成 FeCl2B探究 Na 与 H2O 反应可能有 O2生成C探究 Na2O2与 SO2反应可能有 Na2SO4生成D探究 Mg 与 HNO3溶液反应产生的气体中可能含有 H28乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫
4、酸分别制备乙酸乙酯（沸点 77.2） 。下列说法不正确的是（ ）A浓硫酸能加快酯化反应速率B不断蒸出酯，会降低其产率C装置 b 比装置 a 原料损失的少D可用分液的方法分离出乙酸乙酯9下列说法正确的是（ ）A乙醇的沸点高于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C(CH3)2的名称是 2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰10苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（ ）A分子式为 C9H7O2B与丙炔酸（）互为同系物C是高分子化合物的单体D1 mol 苯丙炔酸最多可与 4 mol 氢气发生反应11氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用
5、电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：下列叙述不正确的是（ ）Ab 极附近溶液的 pH 增大Ba 极发生的反应为 2H2O - 4e- =O 24H+C该法制备 LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品D当电路中通过 1 mol 电子时，可得到 2 molLiOH12铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：PbPbO22H2SO42PbSO4 2H2O，下列说法正确的是（ ）A放电时 PbO2发生氧化反应B充电时电解质溶液的质量减少C放电时的负极反应式为 PbSO42-2e-=PbSO 4D充电时的阴极反应式为 PbSO42H2O2e-=PbO 2SO42-4H+132016 年 10 月长征二号
6、火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼(CH3)2NNH2和 N2O4，发生如下化学反应：C2H8N2(l)2N2O4(l) = 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) 。关于该反应的说法不正确的是（ ）AN2O4做氧化剂BC2H8N2中有两种元素被氧化C消耗 1 mol C2H8N2时，产生 201.6 L 气体D消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多1425时，pH2 的盐酸和醋酸各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A曲线 I 代表盐酸的稀释过程Ba 溶液的导电性
7、比 c 溶液的导电性强Ca 溶液中和氢氧化钠的能力强于 b 溶液D将 a、b 两溶液加热至 30，变小二、填空题二、填空题15.医用麻醉药苄佐卡因 E 和食品防腐剂 J 的合成路线如下：已知：IM 代表 E 分子结构中的一部分II请回答下列问题：（1）A 属于芳香烃，其结构简式是 。（2）E 中所含官能团的名称是 。（3）C 能与 NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是 。（4）反应、中试剂 ii 和试剂 iii 依次是 。 （填序号）a高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液b氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）H 的结构简式是 。（6）J 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种，写出
8、其中任一种同分异构体的结构简式： 。a为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b与 J 具有相同的官能团，且能发生银镜反应（7）以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（） ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明 试剂和反应条件）： 。16.CH4超干重整 CO2技术可得到富含 CO 的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H330 kJ/mola2 。判断 T1与 T2的大小关系，并说明理由： 。（2）CH4超干重整 CO2的催化转化原理示意图如下：过程 I，生成
9、1 mol H2时吸收 123.5 kJ 热量，其热化学方程式是 。过程 II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成 H2O(g)的化学方程式是 。假设过程 I 和过程 II 中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。 （填序号）a过程 I 和过程 II 中均发生了氧化还原反应b过程 II 中使用的催化剂为 Fe3O4 和 CaCO3c若过程 I 投料，可导致过程 II 中催化剂失效三、实验题三、实验题17.不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有 NO3、Cr2O72、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。处理前调节酸洗废液的 pH=2，进行如下实验：（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的
10、存在形式及含量如下：初始浓度（mg/L）处理后浓度（mg/L）NO3中的氮元素604.32 NO2中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64 溶液中的氮元素的总量6043.30铁粉去除 NO3时，主要反应的离子方程式是 。处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是 。（2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中 NO3去除效果如下：0-20min 之间铁粉的投入量不同，NO3去除率不同的原因是 。已知：在铁粉去除 NO3的过程中，铁粉表面会逐渐被 FeOOH 和 Fe3O4覆盖。FeOOH 阻碍Fe 和 NO3的反应，Fe3O4不阻碍 Fe 和 NO3的反应。 2FeOOHF
11、e2+=Fe 3O42H+在铁粉去除 NO3的过程中，下列措施能提高 NO3去除率的是 。 （填字母）a通入氧气 b加入盐酸c加入氯化亚铁溶液 d加入氢氧化钠溶液（3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对 NO3去除率的影响如下图：Cu2+和 Cr 2O72对 NO3去除率产生的不同影响及原因是 。（4）向零价铁去除 NO3之后的溶液中投加 （填试剂名称） ，既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。18.利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的 （填“氧化性”或
12、“还原性”） 。（2）溶液 1 中的阴离子有 CrO42、 。（3）过程，在 Cr2O3参与的反应中，若生成 0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是 。（4）通入 CO2调节溶液 pH 实现物质的分离。滤渣 A 煅烧得到 Al2O3，再用电解法冶炼 Al。冶炼 Al 的化学方程式是 。滤渣 B 受热分解所得物质可以循环利用，B 是 。已知：2CrO422H+Cr2O72H2O K4.01014滤液 3 中 Cr2O72的浓度是 0.04 mol/L，则 CrO42的浓度是 mol/L。（5）过程的目的是得到 K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的 K2Cr2O7。不同温度下
13、化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名称0C20C40C60C80CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程得到 K2Cr2O7粗品的操作是： ，过滤得到 K2Cr2O7粗品。19.从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以 FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：（1）中反应的离子方程式是 。（2）中逸出的无色气体是 。从物质类别
14、的角度分析，Na2CO3与 Na2SO3在化学性质方面的共性是 （写一条） ；从化合价的角度分析，Na2CO3与 Na2SO3在化学性质方面的差异是 （写一条） 。（3）对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲取中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是 。乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_。（4）受以上实验的启发，同学们对 pH8 的 1mol/L NaF 溶液与 FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：向 2 mL 0.2 mo
15、l/L FeCl3溶液中滴入 2 mL1mol/L NaF 溶液，溶液变无色。实验操作及现象向 2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入 2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。的实验目的是_。 为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因： 。 （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与 有关。答案详解部分答案详解部分1.考点：高分子化合物 试题解析：A 是合金，B 是陶瓷，C 是复合材料，D 是有机高分子化合物，选项为 D。答案：D2.考点：化学用语 试题解析：氯化氢是共价化合物，B 书写错误；C 写的是 Li 原子的结构示意图，水的电离是可逆的，CD 均错误；A 中二氧化碳结构式书写正确。答
