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1、第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2了解影响盐类水解的主要因素3了解盐类水解的应用一、盐类的水解1概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H或 OH结合生成弱电解质的反应。2实质3特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。(4)符合化学平衡移动原理。4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2
2、4 酸性75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如 Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。 4(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如 Na2CO3水解反应的离子方程式为 COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。23 3 3 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3溶液中：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“” 、 “”等，如 NaHCO3
3、溶液与 AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。 3二、影响盐类水解的主要因素1内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关决定系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大增大右移减小增大反应物浓度减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱：水解程度的影响 外加物质 弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐：三、盐类水解的应用1
4、用热的纯碱溶液洗油污的原因：升高温度可促进 Na2CO3的水解，使溶液中 c(OH)增大。2明矾净水的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H。3制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H= = = = =4用离子方程式说明不能在溶液中制取 Al2S3的原因：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。,1.判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2013重庆高考)向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。( )(2)(2013北京高考)Na2CO3溶液显碱性 COH2OHCOOH。( )23 3 (3)(2013江
5、苏高考)Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶23液的 pH 减小。( )(4)(2012江苏高考)明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂。( )(5)(2010福建高考)由 0.1 molL1一元酸 HA 溶液的 pH3，可推知 NaA 溶液存在AH2OHAOH。( )(6)pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H)相同。( )(7)(2010北京高考)向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是：COH2OHCOOH。( )23 3(8)(2011江苏高考)水解反应 NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡 4逆向移动。(
6、)(9)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )提示：(1) 两种物质发生的反应为 NaAlO2NaHCO3H2O=Al(OH)3Na2CO3，只有沉淀生成，而无气体生成。(2)(3) CO结合 Ca2，使水解平衡左移，但溶液 pH 会增大，因为 c(OH)增大23(4)(5) HA 为弱酸，故 A会发生水解反应。(6) 盐酸抑制水的电离。NH4Cl 促进水的电离。(7) CO水解溶液呈碱性使酚酞溶液变红。23(8) 水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。(9) NaHSO4溶液呈酸性，但不是水解而是电离。2写出水解反应的离子方程式：(1)胆矾 _(2)NaClO _(3)小苏打
7、_(4)NaAlO2 _(5)CH3COONa _(6)NH4Cl _(7)MnRm，若 pH7 _(8)MnRm，若 pH7 的为 Na2CO3，pH7 的为 NaCl、pHK碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当 K酸c(OH)c(NH) 4(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在 H2S 溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)2水解理论(1)弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中 c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。 4(
8、2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。23 3三、把握三种守恒，明确等量关系1电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH) 3232物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。 3233质子定恒注重分子或离子得失
9、H数目不变在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如 NaHCO3溶液中，得失质子如下图所示：则有：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)。23特别提醒(1)规避等量关系中的 2 个易失分点。电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如 2c(CO)的系数 2 代表一个 CO23带 2 个负电荷，不可漏掉。23物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2S 溶液中的物料守恒式中， “2”表示 c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的 2 倍。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。等式一般与电荷守恒、物料
10、守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。1分析 Na2CO3溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。提示：Na2CO3=2NaCO(完全电离)23COH2OHCOOH(主要)23 3HCOH2OH2CO3OH(次要) 3H2OHOH(极微弱)故有离子浓度大小关系：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)23 3 电荷守恒关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO) 323物料守恒关系：c(Na)2c(CO)c(H2CO3)c(HCO)23 3 质
11、子守恒关系：c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO) 3 2(2013安徽高考)已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH 3HSOHSO 323向 0.1 molL1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO)增大 3B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H)c(Na)c(HSO)c(OH) c(SO) 31223C加入少量 NaOH 溶液，、的值均增大cSO23 cHSO 3 cOHcHD加入氨水至中性，则 2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)23解析：选 C
12、加入少量金属 Na，溶液中 c(H)减小，平衡右移，溶液中 c(HSO)减 3 小，A 项错误；加入少量 Na2SO3固体，根据电荷守恒有 c(H)c(Na)c(HSO) 3 2c(SO)c(OH)，B 项错误；加入少量 NaOH 溶液，c(OH)增大，平衡右移，23、均增大，C 项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒：c(Na)c(HSOcSO23 cHSO 3 cOHcH)c(SO)c(H2SO3)，则 c(Na)c(SO)，D 项错误。 323233(2013四川高考)室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：起始浓度/(molL1)实验编号
13、 c(HA)c(KOH)反应后溶液的 pH0.10.19x0.27下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LKW1 109C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)解析：选 B 实验反应后溶液的 pH 为 9，即溶液显碱性，说明 HA 为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成 KA，A水解，A 项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式 c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B 项错误；因为HA 为弱酸，如果与等体积等浓度的 KOH 溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的 HA 溶液的浓度应大于 0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C 项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式 c(H)c(K)c(A)c(OH)，且 c(H)c(OH)，则 c(K)c(A)，即 c(K)c(A)c(H)c(OH)，D 项正确。4(2012四川高考)常温下，下列溶液中
