《[中学联盟]四川省眉山中学2016版高三5月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[中学联盟]四川省眉山中学2016版高三5月月考化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高2016届5月化学月考试题可能用到的原子量：Cu-64 S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23第I卷（选择题、共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是A.“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关B.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C.半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅D.自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂2.下列有关0.1molL1KI溶液的叙述正确的是来源:学科网ZXXKA.在该溶液中Na+、H+、NO3-、S
2、O42-可以大量共存B.常温下，在氯化银的饱和溶液中滴入该溶液，氯化银的Ksp不变C.和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-Fe2+I2D.该溶液做导电性实验，灯泡发光的电离方程式：KI K+I- 3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓 度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A.阳极附近溶液的pH逐渐增大B.离子交换膜应采用阳离子交换膜C.转移1mol电子时，阴极区溶液质量减少1gD.阳极反应式：2Cu+2OH2 eCu2O+H2O4 .下列操作或装置能达到实验目的
3、的是来源:学。科。网 A检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气通电B快速制备和收集一定量的氨气C分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.2.0gD218O中含有的质子数为NAB.标准状况下，22.4LNH3分子含有的杂化轨道数为4NAC.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAD.1molFe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA6.将M和N加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：M(g)+N(s) 2G(g) H。平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa温度/1.02.0
4、3.081054.0ab915c75.0d来源:学科网ZXXK1000ef83.0已知：气体分压()p分=气体总压()p总体积分数。下列说法不正确的是A.915、2.0MPa时，M的转化率为60%B.915、2.0MPa时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=2.25p总C.该反应H0，平衡时G的体积分数bfD.该反应在低温条件下能自发进行，因为该反应的S07.常温下，向1L0.1molL1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），不列说法正确的是A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.随着NaOH的加入，4(
5、) ()c H c NH 不断增大C.在M点时，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)molD.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：C(Cl-)C(Na+)C(NH4+)C(OH-)C(H+)来源:学科网ZXXK第第II卷（共卷（共58分分)8（15分）原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中键和键个数比为 。（2）化合物ZX3的沸
6、点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素 Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。基态W3+的M层 电子排布式为 。W(CO)5常温 下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于(填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。（5）下列有关的说法正确的是 。A分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序：XYZQC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DH2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）Q和Na形成的一种只
7、含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为 ，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。9、（12分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）来源:学科网 已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5POCl32105.
8、3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ；（2）F中碱石灰的作用是 、 ；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 ；10.（16分）已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物 只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为12222。在一定条件下，由物质
9、C可发生如图 所示的转化：（1）CF的反应类型是_；A的结构简式是_；（2）C分子中的官能团名称 ，已知 为平面结构，则C中最多有_个原子在同一个平面上。（3）写出下 列化学方程式：G与银氨溶液反应_；EI_；（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体有 种。 条件：属于芳香族化合物 遇FeCl3溶液不变紫色 1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应11.（15分）下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等
10、离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：NaOH溶液沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7请回答下列问题：（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式： .。（2）在操作中，x的取值范围是 。（3）从已除杂质的滤液中获取CuSO45H2O晶体的操作III的名称是 （4）滤渣b难溶与强酸强碱，易溶于王水，用浓硝酸与浓盐酸按照 (请选择：A:体积比 B：质量比 C：物质的量浓度之比 D：质量百分数之比）1:3混合配制成王水。（5）写出铝片、铜片与浓硝酸形成原电池正极的电极方程式： （6）为测定CuSO45H2O晶体的纯度，
11、进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，配制溶液时，依次用到烧杯、玻璃棒、 、 等玻璃仪器。每次取2000mL，消除干扰离子后，用b molL-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l200 mL。(常温时，5的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6。)CuSO45H2O晶体的纯度是 。8（15分）（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子间存在氢键（1分）；（3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶体（1分） 0（1分）；（5）BC（2分）；（6）立方体（1分）；3248AN；（2分）26. （14分）（1）MnO2+4H+2Cl Mn2 +Cl2+2H2O；（2）吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃； （4）蒸馏；（5）Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O； （6）79.75%
