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1、章末检测章末检测(时间：100 分钟，满分：100 分)第卷(选择题，共 42 分) 一、单项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分) 1.(2011开封质量检测)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成 H2的浓度与 反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( ) A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生 H2的反应速率 B反应前 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度的大 C反应前 4 min 内生成 H2的平均速率 v(H2)0.09 molL1min1 D反应开始 2 min 内平均反应速率最大 2现在一容器中加入一定量的 A 和 B，发生反应：A2B3C，若在
2、反应中用A vA、vB、vC表示正反应速率，用 vA、vB、vC表示逆反应速率。下列描述中正确的是( ) A在容器中，任何时间 vAvBvC B在任何时候容器中都必然存在：vAvBvCvAvBvC123 C当 vAvBvAvB时表示反应已达到平衡状态D当 vA vB时，表示反应已达平衡状态123(2011镇江模拟)在密封容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下放热反应 2A(气)B(气)2C(气)达到A 平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )xy A再加入 AB 的转化率 B再加入 CA 的体积分数 C压强混合气体的物质的量 D温度混合气体的平均摩尔质量4已知反应
3、：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HT15已知某化学反应的平衡常数表达式为 K，在不同的温度下该反应的cCO2cH2cCOcH2O平衡常数如表所示：t7008008301 0001 200 K1.671.111.000.600.38 下列有关叙述不正确的是( ) A该反应的化学方程式是 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)A B上述反应的正反应是放热反应 C如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到 830， 此时测得 CO2为 0.4 mol，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是 1 cCO2
4、3cCOcH2O5cH2000 6在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图 所示，下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡A Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍 7将固体 NH4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3(g) HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)。两分钟后，反应达到化学平衡，测知 H2浓度为 0.5 A molL1，HBr 的浓度为 4 molL1，若上述反应速率用 v(NH3)表示，下列速率正确的是(
5、) A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1 C2 molL1min1 D5 molL1min1 二、不定项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 4 分，共 28 分)8对可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( )催化剂 A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)n(O2) 45 B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当 v正(NH3)v正(NO)11 时，说明该化学反应已经达到平衡 9在 100时，把 0.5 mol
6、 N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。 反应进行到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压 强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是( ) A前 2 s 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL1s1 B在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C在平衡时体系内含 N2O4 0.2 mol D平衡时，N2O4的转化率为 40% 10(2010洛阳质检)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2 H0)
7、(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( ) A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙 C(a)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲T2，D 错。 5C 平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A 项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B 项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C 项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为 0.6，所以 D 项正确。6D 由图示知，N 为反应物，M
8、 为生成物，根据 M 和 N 物质的量的变化可知反应 的化学方程式为：2NM。 在 t2时刻，尽管 M、N 的物质的量相等，但对同一物质来讲，正逆反应速率并不相同， 反应未达到平衡状态。 t3时刻，M、N 的物质的量不再改变，说明反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相 等。 在 t1时刻，N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍，D 选项符合题意。 7B c(NH3)c(HBr)4 molL120.5 molL15 molL1；v(NH3)2.5 molL1min1。5 molL12 min 8A 平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比， 故 A 正确；当加压到一定压强时，
9、气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故 B 错；充 入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C 错；NH3、NO 的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故 D 错。 9BC N2O42NO2A 起始(mol) 0.5 0 反应(mol) 0.05 0.025 2s 时(mol) 0.50.05 0.025v(N2O4)0.005 molL1s10.05 mol2 s 5 L 气体总的物质的量为 05 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol 2 s 时的压强与开始时之比为 p2sp始0.550.51.11。
10、 60 s 达到平衡时，设有 x mol N2O4反应。则有N2O4 2NO2A 起始(mol) 0.5 0 反应(mol) x 2x 平衡(mol) 0.5x 2x 平衡时，气体总的物质的量为 0.5 molx mol2x mol(0.5x)mol，所以有1.6，解得 x0.3。0.5 molx mol0.5 mol平衡体系中含 0.2 mol N2O4，N2O4的转化率为100 %60%。0.3 mol0.5 mol 10D 将两容器置于沸水中加热时，甲容器中平衡正向移动，使容器中气体的物质 的量增大，所以容器的体积甲乙；在活塞上都加 2 kg 的砝码时，甲容器中平衡逆向移动， 使容器中气
11、体的物质的量减小，所以容器的体积甲T2，升温 C%减小，平衡逆向移动，说明正向放热。(3)K，升温 K 减小。c2Cc3AcB19(1)0.005 molL1s1 (2)见下图曲线注意两点：A 的起始及平衡时的物质的量(分别为 0.5 mol,0.25 mol)，达到平衡所 需时间应小于 60 s。 (3)B (4)某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率) 解析 (1)由图可知反应 A(g)2B(g)，在 60 s 达到平衡时，生成 B 物质 0.6 mol，则A有 0.3 mol A 发生反应，则 A 的反应速率为0.005 molL1s1。0.3 mol1 L 60 s(2)(3)根据 373 K 时 B 浓度是 A 浓度的 3 倍，B 为 0.6 molL1，则 A 为 0.2 molL1，说明起始条件为 0.5 mol A 或 1 mol B，此时 B 的转化率为 40%。若加入 1 mol B 和 0.2 mol He，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为 40%。
