《2015届高考化学大一轮复习配套讲义:第七章 第二节 化学平衡状态和平衡移动(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015届高考化学大一轮复习配套讲义:第七章 第二节 化学平衡状态和平衡移动(含解析)(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 化学平衡状态和平衡移动化学平衡状态和平衡移动1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。(高频)4.了解平衡状态的标志。(高频)化学平衡状态 1可逆反应2化学平衡状态化学反应的限度(1)建立过程(以 N23H22NH3为例)向密闭容器中充入一定量的 N2和 H2,使其反应。反应刚开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大;生成物浓度为 0,逆反应速率为 0。反应进行中,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大。达到平衡时,正反应速率与逆反应速率相等,此时反应
2、物、生成物的浓度均保持不变。建立过程的 vt 为:(2)概念一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。(3)平衡状态的特征外界条件对化学平衡的影响 1外界条件的影响2平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正)v(逆),平衡向正反应方向移动。(2)v(正)v(逆),平衡不移动。(3)v(正)0,其他条件不变,改变下列条件:(1)增大压强,正反应速率_、逆反应速率_,平衡_移动;(2)升高温度,正反应速率_、逆反应速率_,平衡_移动;(3)充入水蒸气,反应速率_,平衡_移动;(4)加入碳,反应速率_,平衡_移动;(5)加入催化剂,反应速率
3、_,平衡_移动。【答案】 (1)增大 增大 逆反应方向 (2)增大 增大 正反应方向 (3)增大 正反应方向 (4)不变 不 (5)增大 不化学平衡的 5 大特征:逆动等定变。化学平衡的两种标志:(1)v正v逆;(2)组成不变。影响平衡的 3 种外界条件:(1)浓度:c反增大,正向移动;(2)压强:p 增大,气体分子数少的方向移动;(3)温度:T 升高,吸热方向移动。平衡移动与 v正、v逆关系的 3 种情况:(1)v正v逆,正向移动(2)v正v逆,不移动(3)v正v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。考向 1 化学平衡移动的判断3(2014南昌模拟)下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )
4、已达平衡的反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g),当增大 N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定发生移动 有气体参加的反应平衡时,发生在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A BC D【解析】 中改变 C(s)的量,平衡不移动;N2的转化率减小;改变压强,平衡不一定移动;中平衡可能移动。【答案】 D考向 2 转化率的判断4(2010重庆高考)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0,当反应达到平衡时,下列措
5、施:升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高 COCl2转化率的是( )A BC D【解析】 该反应正向为气体体积增大的吸热反应,故升温,减压可使平衡正向移动,恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小,相当于减压。【答案】 B考向 3 平衡移动原理的应用5(2012重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)b(g)2c(g) H10x(g)3y(g)2z(g) H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )A等压时,通入惰性气体,c 的物质的量不变B等压时,通入 z 气体,反应器中温度升高C等容时,
6、通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入 z 气体,y 的物质的量浓度增大【解析】 对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体,相当于增大了体系压强,为保持恒压,体积增大,对第二个反应导致平衡向左移动,则放热,使体系温度升高,使第一个反应平衡左移,c 的物质的量减小。恒容条件下通入惰性气体,总压增大而分压不变,平衡不移动,速率不变;通入 z 气体,第二个反应导致平衡左移,y 的物质的量浓度增大,放热,使反应器温度升高。【答案】 A化学平衡的有关综合试题解题指导在一个体积为 2 L 的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。其中 CO2、CO 的物质的量(mol)随
7、时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在 1 min 时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了 3.2 g。用 CO2的浓度变化表示的反应速率 v(CO2)_。(2)反应进行至 2 min 时,若只改变温度,曲线发生的变化如图所示,3 min时再次达到平衡,则 H_0(填“”、 “0信息:反应方程式CO 为生成物增加 CO,平衡向逆向移动v正逐渐增大,v逆先增后减n(CO2)逐渐增多评分细则(1)0.1 molL1min1(单位错不给分,单位写为 mol/(Lmin),mol(Lmin)1不扣分)(2)(填大于,小于均不给分)(3)C b(其他答案不给分)(4)Fe(或 FeO)的质量(或物质的量)保持不变;或固体总质量保持不变(其他合理答案也给分)思维建模分析反应特点(计量数关系、热效应、状态等)和条件改变(浓度、温度、压强)想规律定移动。