《2015届高考化学大一轮复习配套讲义：第七章 第二节 化学平衡状态和平衡移动（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习配套讲义：第七章 第二节 化学平衡状态和平衡移动（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 化学平衡状态和平衡移动化学平衡状态和平衡移动1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。(高频)4.了解平衡状态的标志。(高频)化学平衡状态 1可逆反应2化学平衡状态化学反应的限度(1)建立过程(以 N23H22NH3为例)向密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，使其反应。反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为 0，逆反应速率为 0。反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应
2、物、生成物的浓度均保持不变。建立过程的 vt 为：(2)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。(3)平衡状态的特征外界条件对化学平衡的影响 1外界条件的影响2平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)v(正)v(逆)，平衡不移动。(3)v(正)0，其他条件不变，改变下列条件：(1)增大压强，正反应速率_、逆反应速率_，平衡_移动；(2)升高温度，正反应速率_、逆反应速率_，平衡_移动；(3)充入水蒸气，反应速率_，平衡_移动；(4)加入碳，反应速率_，平衡_移动；(5)加入催化剂，反应速率
3、_，平衡_移动。【答案】 (1)增大 增大 逆反应方向 (2)增大 增大 正反应方向 (3)增大 正反应方向 (4)不变 不 (5)增大 不化学平衡的 5 大特征：逆动等定变。化学平衡的两种标志：(1)v正v逆；(2)组成不变。影响平衡的 3 种外界条件：(1)浓度：c反增大，正向移动；(2)压强：p 增大，气体分子数少的方向移动；(3)温度：T 升高，吸热方向移动。平衡移动与 v正、v逆关系的 3 种情况：(1)v正v逆，正向移动(2)v正v逆，不移动(3)v正v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。考向 1 化学平衡移动的判断3(2014南昌模拟)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
4、已达平衡的反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定发生移动 有气体参加的反应平衡时，发生在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BC D【解析】 中改变 C(s)的量，平衡不移动；N2的转化率减小；改变压强，平衡不一定移动；中平衡可能移动。【答案】 D考向 2 转化率的判断4(2010重庆高考)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措
5、施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是( )A BC D【解析】 该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。【答案】 B考向 3 平衡移动原理的应用5(2012重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g) H10x(g)3y(g)2z(g) H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( )A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C等容时，
6、通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大【解析】 对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系压强，为保持恒压，体积增大，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，使第一个反应平衡左移，c 的物质的量减小。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入 z 气体，第二个反应导致平衡左移，y 的物质的量浓度增大，放热，使反应器温度升高。【答案】 A化学平衡的有关综合试题解题指导在一个体积为 2 L 的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。其中 CO2、CO 的物质的量(mol)随
7、时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在 1 min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 3.2 g。用 CO2的浓度变化表示的反应速率 v(CO2)_。(2)反应进行至 2 min 时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则 H_0(填“”、 “0信息：反应方程式CO 为生成物增加 CO，平衡向逆向移动v正逐渐增大，v逆先增后减n(CO2)逐渐增多评分细则(1)0.1 molL1min1(单位错不给分，单位写为 mol/(Lmin)，mol(Lmin)1不扣分)(2)(填大于，小于均不给分)(3)C b(其他答案不给分)(4)Fe(或 FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变(其他合理答案也给分)思维建模分析反应特点(计量数关系、热效应、状态等)和条件改变(浓度、温度、压强)想规律定移动。
