《【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第13章 第2讲分子结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第13章 第2讲分子结构与性质（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选考部分,第十三章,物质结构与性质,导 航 高 考,考 点 突 破,随 堂 演 练,自 我 诊 断,课 时 作 业,1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3了解简单配合物的成键情况。 4了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。,考纲解读,5了解化学键和分子间作用力的区别。 6了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。,本讲重点考查点有： 1键和键的特征和性质。 2根据键长、键能、键角
2、等参数解释和比较常见分子的性质和立体结构。 3价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配合物理论。 4极性分子和非极性分子的判断。 5分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。,考向分析,考点图析,一、共价键 1共价键的分类,基础知识梳理,2.键参数键能、键长、键角 (1)键能 概念：键能是_原子形成_化学键释放的最低能量，通常取_。单位是_。 与键强度的关系：键能是共价键强度的一种标度，键能越大，即形成化学键时_越多，化学键越_。,(2)键长 概念：键长是形成_的两个原子之间的_。 与键强度的关系：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。一般，键长越短，键能越_，表明共价键越_。,与共价半径、原子半径的
3、关系 a共价半径是指相同原子的共价键键长的_。 b键长不是成键两原子半径的和，而是_其半径和。 (3)键角：在原子数超过_的分子中，两个相邻共价键之间的_称为键角。键角是描述分子_的重要参数。,3等电子原理 _相同、_相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。此原理称为等电子原理，如CO和N2，原子总数为2，价电子总数为10。,二、分子的立体结构 1几种典型的分子,2.价层电子对互斥模型 (1)价层电子对互斥模型可用来预测_。 (2)价层电子对互斥模型认为，多原子分子之所以具有一定的立体结构，是由于_的结果。 3杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的
4、立体结构提出的。,(2)杂化：在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子几个能量相近的不同类型的原子轨道发生重新组合，重新分配_和确定_，形成与原轨道数目_的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。 (3)杂化轨道：杂化后形成的能量_的新轨道称为杂化轨道。,(4)通常的杂化类型有：sp3杂化：产生4个夹角为10928的相同轨道；sp2杂化：产生三个夹角为120的平面三角形杂化轨道；sp杂化：产生两个夹角为180的直线形杂化轨道。,4配合物理论 (1)配位键 配位键是一种特殊的共价键。 表示方法：配位键可以用AB来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是具有空轨道、接受电子的原
5、子，叫做接受体。 (2)配位化合物的概念 通常把_与某些_(称为配体)以_键结合形成的化合物称为配位化合物，简称_。,(3)配位化合物的组成_称为配离子，_称为配体，NH3分子中的_原子称为配位原子；配位数是指配位原子的数目。,三、分子的性质 1键的极性和分子的极性 (1)极性分子和非极性分子的概念 极性分子：分子中正电中心和负电中心_，使分子的某一个部分呈正电性()，另一部分呈负电性()，这样的分子称为极性分子。 非极性分子：分子中正电中心和负电中心_，这样的分子称为非极性分子。,2两种分子间作用力范德华力与氢键 (1)范德华力 范德华力是分子间普遍存在的作用力，它比化学键弱得多。 相对分子
6、质量越_、范德华力越大；分子的极性越_，范德华力也越大。,(2)氢键 概念：氢键是由已经与_的原子形成_的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一个_很强的原子之间的作用力。 表示方法：氢键通常用_表示，其中A、B为N、O、F，“”表示共价键，“”表示形成的氢键，例如，水中的氢键表示为：OHO。,氢键的类型 氢键可分为_和_两大类。 氢键的强弱 氢键的大小介于_和_之间。 3溶解性(相似相溶原理) (1)极性溶剂(如水)易溶解_物质。 (2)非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)易溶解_物质(Br2、I2等)。 (3)含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基(OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸
7、。,4手性 具有完全相同的_和_的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里_，互称手性异构体，有手性异构体的分子叫_。 5无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越_，R的正电性越_，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越_，如HClO_HClO2_HClO3_HClO4。,答案：一、1.头碰头 肩并肩 圆柱形 两侧 镜像 大 不容易 小 容易 2(1)气态基态 1 mol 正值 kJmol1 释放的能量 稳定 (2)共价键 核间距 大 稳定 一半 小于 (3)2 夹角 立体结构 3原子总数 价电子总数,二、1.O=C=O 180 直线形 V形 约120 平面三角形 107 三角锥形 10928 正四面体形2分子或离子的立体构型 价层电子对相互排斥 3能量 电子位置 相同 相同 4.过渡金属的原子或离子 含有孤对电子的分子或离子 配位 配合物 Ag(NH3)2 NH3 N,三、1.重合 不重合 2.大 大 电负性很强 共价键 电负性 AHB 分子内氢键 分子间氢键 共价键 范德华力 3极性 非极性 4.组成 原子排列 不能重叠 手性分子 5大 高 强 HBrHI HX分子稳定性：HFHClHBrHI 4等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。,
