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1、,第二节,水的电离与溶液的pH,一、水的电离：定量角度分析，水的电离有什么特征？一定温度下，在纯水和稀溶液中： c(H+)c(OH-)=KW（水的离子积常数）25时， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1 KW = 10-14,讨论： 纯水中有没有电离平衡？写出水的电离方程式。在纯水及任何稀溶液中，2H2O H3O+ + OH-可简写为：H2O H+ + OH-,讨论： 1、在纯水中加入酸(或碱)时， 对水的电离有怎样的影响？,2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？,讨论：3.在c(H+)=10-2的盐酸中,OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？,4、试计
2、算当H+浓度分别为 10、5、10-1、10-3、10-5、 10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，OH-离子的浓度是多少？,二、溶液的pH当溶液中H+、OH-浓度很小时,表示或比较溶液的酸碱性较繁,怎么处理？,pH = -lgc(H+),试计算当H+浓度分别为10、5、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、 10-13、10-15mol/L时，溶液的pH是多少？,试分析溶液的酸碱性跟pH的关系? c(H+) 越大，酸性越强，pH越小； pH改变1个单位，c(H+) 改变10倍。c(H+)c(OH-),酸性,常温下,pH7c(H+)=c(OH-),中性,常温下,p
3、H=7,讨论:1、常温下,稀溶液中,pH+pOH=?2、你认c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便？,pH的测定方法：(1)广范pH试纸、精密pH试纸 (2)酸碱指示剂石蕊5 8 红. 紫. 蓝 酚酞8 10 无. 粉红. 红 甲基橙3.1 4.4 红. 橙. 黄(3)pH计,三、pH的计算：,1.酸、碱稀释后溶液的pH,例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH= ；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释1000mL，pH= 。,无限稀释时，溶液的pH无限接近7。,例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=11的氨水1mL加水稀释至100
4、mL，pH 。,弱酸、弱碱稀释时，电离度增大； 故其pH的变化值 比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小,例3：两瓶pH=2的无色溶液,一瓶是盐酸,另一瓶是醋酸,用简单的实验方法鉴别。,2.pH不同的强酸溶液混合后pH,例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。,约3.3,3.pH不同的强碱溶液混合后的pH,例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。,酸性溶液混合: 混合前c(H+) 混合后c(H+)混合溶液pH碱性溶液混合: 混合前的c(OH-)混合后c(OH-) 混合后c(H+) 混合溶液pH （多了一步计算）,4.强酸与强碱溶液反应后溶液pH,酸过量：则c(H+)=,碱过量：则c(OH)=c(H+)= Kw / c(OH),c(H+)V1c(OH)V2,V1+V2,c(OH+)V2c(H+)V1,V1+V2,酸碱恰好反应：pH=7,讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？,强酸与强碱：pH=7 强酸与弱碱：pH7 弱酸与强碱：pH7pH10-14,2.将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后,溶液呈中性,填写下表中的空白。,
