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1、题型分类突破专题强化训练,考情剖析,专题提升四 无机综合题的解题策略,无机综合题的特点：结合常见元素，如Na、Al、Fe、Cu、C、Si、卤素、S、N等元素的单质及其化合物考查物质的性质、物质含量计算、化学反应方程式及离子反应方程式的书写、原电池或电解池的电极反应式、溶液的离子平衡等，强调元素化合物知识在新情境下的应用。这类题，在近年来的高考题中所占的比重一直较大。主要以两类题型呈现，第一种题型：新信息条件下元素化合物知识的创新应用题，如2016年全国卷第28题对新物质亚氯酸钠的考查、2015年全国卷第28题对二氧化氯(ClO2)的考查；第二种题型：以某一主题组织素材的综合应用题，如2016年
2、全国卷第26题对联氨(N2H4)的综合考查，2015年全国卷第28题对碘及其化合物的综合考查；2014年新课标全国卷第27题对铅及其化合物的综合考查等。,题型一 新信息条件下元素化合物知识的创新应用题 【解题策略】 这类题目往往起点高、落点低，考查的是对信息的获取与问题解决能力，解题的关键是理解新信息。当遇到这一类题时，第一步是读题，陌生度较高的信息应逐字逐句地阅读，挖掘关键字，排除定势思维的影响，如“一元中强酸”实际是“一元酸、弱酸”；第二步是联想，在读题的基础上结合题目的问题联想分析考查的知识模块，提取出已学的相关化学知识；第三步是解题，按要求填好相应的问题答案，使化学意义顺畅。,例1 2
3、016全国卷某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0
4、.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：,第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_； 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原
5、因是_ (用平衡移动原理解释)。,答案 (1)防止Fe2被氧化 (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2 Fe3 可逆反应 (5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O Fe3催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动,解析 (1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe2FeCl3=3FeCl2可知，配制亚铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe2被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔
6、绝空气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe2与黄色的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，即3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，则实验检验的离子是Fe2；由实验推断，KI与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验说明I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3；由上述现象推断，Fe3没有完全还原为Fe2，即KI与FeCl3的氧化还原反应是可逆反应。 (5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2氧化成Fe3，则有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；一段时间后，Fe3能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe3H2O2=2Fe2O22H，,上述两步反应的总反应方程式为2H2O2=O
7、22H2O，Fe3是该反应的催化剂，因而有气泡出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高，H2O2反应生成水，起到了稀释作用，增大了溶液的pH，这些因素都能使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移动，因此能生成红褐色沉淀。,变式题 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如图Z31所示：试回答下列问题： (1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱溶液吸收的原因是_。,解析 (1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物NaCuCl2中铜元素的化合价为1价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用酒
8、精洗涤，是因为酒精沸点低，易挥发，产品易晾干，可防止CuCl被空气氧化。(5)反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2被氧化为SO42-。,题型二 以某一主题组织素材的综合应用题 【解题策略】 以某一主题组织素材的综合应用题，考查范围广，不但可考查常见元素的单质及其化合物的相互转化，还可结合基本理论进行考查，如：物质结构及元素周期律、化学平衡及电离平衡理论、氧化还原及电化学知识等。解答这一类题时，先要仔细审题，了解命题意图及考查的知识点，然后认真分析已知条件并结合已学知识分析注意事项、补充所缺项目，使整个题目前后连贯起来，规范作出正确答案。,图Z42,变式题 2016北京卷用零价铁(Fe)去
9、除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe还原水体中NO的反应原理如图Z43所示。 作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。 (2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH， 结果如下：,图Z43,图Z34,(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。,12016上海卷半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。,完成下列填空： (1)半水煤气含有少量硫化氢。将半
10、水煤气样品通入_溶液中(填写试剂名称)，出现_，可以证明有硫化氢存在。,选用合适的无机试剂分别填入、方框中。 该实验方案中，步骤、的目的是_。 该实验方案中，步骤_(选填“”或“”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。,图Z45,(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： 气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如图Z46)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度_mol/L。,图Z46,图Z47,(4)利用如图Z47所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。,
