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1、1-2 硫酸的制备和性质,化学工业之母：硫酸,（一）SO2的制取造气,1.原料：,3.设备：,2.反应原理：,硫磺(S)或黄铁矿(FeS2),沸腾炉,一、硫酸的工业制法_接触法,炉气,原料,粉碎,空气,除尘,干燥,沸腾炉,净化,热交换器,催化剂,（1）反应原理：,（2）设备：,（二） SO2催化氧化生成SO3接触氧化,接触室,净化,沸腾炉,接触室,SO2、O2,SO3,冷气体,热气体,温度较高气体,温度较低气体,(三) SO3的吸收和硫酸的生成,吸收塔,(1)反应原理：,(2)设备：,净化,冷 却,沸腾炉,接触室,吸收塔,SO3+H2O=H2SO4,沸腾炉,接触室,吸收塔,工业接触法制硫酸小结
2、：,造气,接触氧化,SO3的吸收,硫酸的性质,色、油状、 体;,常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 ， 其相应密度为 1.84 g/cm3,H2SO4_H2O；硫酸是一种高沸点 挥发的 酸;能以任意比与水互溶,浓硫酸与水互溶时放出大量的热。,【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ； 。,98%,难,强,将浓硫酸加入水中,边加边搅拌,无,液,1、硫酸的物理性质,2、稀硫酸的性质,H2SO4在水溶液中_电离成H+和SO42-:,H2SO4=2HSO42-,硫酸是强电解质还是弱电解质？,强电解质,完全,稀硫酸具有酸的通性。,【情景材料题】,红楼梦中有这样的一段描写：宝玉投一金属于稀硫酸中产生气体，收集气
3、体于一球袋之中，气球竟浮于空中。众人希罕不已。,1、投入的金属是不是铜？、得到的气体是什么气体？、表现出了稀硫酸的什么性质？,不是,H2,酸性,CuSO45H2O蓝色,CuSO4 白色,（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。,b.还能夺取结晶水合物中的结晶水,a.能吸收空气中的水分,3、浓硫酸的特性,现象：蓝色粉末变白色,实验 向表面皿中加入少量CuSO45H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,用途：浓硫酸用作干燥剂,浓硫酸作干燥剂,1. 不能干燥碱性气体：NH3,2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr,3.能够干燥：SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
4、,幻灯片 18,浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？,质量变大，浓度变小 密封保存,现象:,4）生成刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O,1）蔗糖变黑,2）体积膨胀,3）放出大量热,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,2、脱水性：,脱水性：是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。,是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的 性质。,是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。,吸水性和脱水性有何区别 ？
5、,吸水性,脱水性,关键看：是否有“现成”的水。,硫酸,强氧化性,2.与金属反应,常温时：,加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。,Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_。,三、浓硫酸的特性,2、,钝化,(Fe、Al等金属因氧化而钝化),硫 酸,【实验2】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产生现象的原因。,品红褪色,生成SO2,现象,原因,产生蓝色溶液,产生气泡,生成CuSO4,有气体生成,化学反应,课堂随练：,（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 （2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（3）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有_mol。,1
6、,在反应中浓硫酸表现氧化性和酸性。,在该反应中浓硫酸仅表现氧化性。,+6,+4,氧化剂,3.与非金属反应,幻灯片 15,硫酸,稀硫酸的性质,浓硫酸的特性,脱水性,强氧化性,酸的通性,吸水性,浓硫酸的物性,课堂总结,无色油状液体,H2SO4H2O,高沸点，难挥发,与水任意比互溶,怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？,观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸,根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸,溶于水，放出大量热的是浓硫酸。,各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸,加铜片并加热,产生气体的是浓硫酸;无现象的是稀硫酸,加铁钉,使之钝化的是浓硫酸;有气体生成的是稀硫酸,蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红
7、是稀硫酸,1、矾:一些含结晶水的硫酸盐。,CuSO45H2O胆矾、蓝矾,FeSO47H2O绿矾,ZnSO47H2O皓矾,KAl(SO4)212H2O明矾（复盐）,几种重要的硫酸盐,3、CaSO4,CaSO42H2O(生)石膏,2CaSO4H2O熟石膏,2、硫酸钡(BaSO4):重晶石钡餐,4、 Na2SO410H2O芒硝,5、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，海波,情景题：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。,1、铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，为何在出口处腐蚀严重?这说明了硫酸具有什么性质？ 2、泄露的浓硫酸可将树木“烧死”,原因是什么？ 3、如何处理被泄露
8、的硫酸呢？,思考题：,硫 酸,【课堂演练】,2、浓硫酸具有下列性质：A、酸性 B、强氧化性 C、脱水性D、吸水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。 浓硫酸可作气体干燥剂。（ ） 浓硫酸不能干燥氨气。（ ） 棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（ ） 铁片投入浓硫酸中不溶解。（ ）,1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ， 再 ，最后再涂上 溶液。,（浓硫酸具有很强的腐蚀性）,2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色，后变 色。,练 习,3.甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4， 甲用铜片和浓硫酸共热: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙设计的思路是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。,练 习,
