《2013年广东化学高考冲刺总复习精品课件：化学反应热的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年广东化学高考冲刺总复习精品课件：化学反应热的计算（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(1)甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，则3.2 g甲烷充分燃烧生成液态水时放出的热量为 。(2)25、101 kPa时，1 mol H2和足量 Cl2充分反应，生成HCl气体并释放出183 kJ的热量，则生成1 mol HCl气体的反应热是H 。(3)已知断裂1 mol下列化学键需要吸收的能量为： HH：436 kJ、ClCl：243 kJ，HCl：431 kJ，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的反应热H 。,178 kJ,91.5 kJ/mol,183 kJ/mol,一、盖斯定律1内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的(填“相同”或“不同”)。2特点(1)反
2、应的热效应只与始态、终态有关，与 无关。(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。,相同,途径,则H 。,H1H2,H3H4H5,3意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。,二、反应热的计算 1计算依据 热化学方程式；燃烧热；键能；盖斯定律。,根据盖斯定律，知：,则H1 ， 即：H 。,HH2,H1H2,393.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol),110.5 kJ/mol,1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。 (1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。 ( ) (2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。 (
3、 ) (3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。 ( ),(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 ( ) (5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。 ( ) 答案：(1)() (2) (3) (4) (5),2已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生 成1 g水时放出的热量是 ( ) A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ,分析：葡萄糖的燃烧热的热化学方程式： C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H2804 kJ/mol， 由此可知，生成6 mol18 g/mol108 g水放出
4、2804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为 2804 kJ10826.0 kJ。 答案：A,答案：A,4一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1 kJ； 向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧放出热量为Q2 kJ；若炉膛内燃烧等质量固态碳，则Q1_Q2(填“”“”“”)。,分析：根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同，故放出的热量是相同的。 答案：,1盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3，如图所示：,则有：HH1H2H3。(2)加合
5、法：将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。,2应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“”“”号必须随之改变，但数值不变。,例1 (2012皖南八校联考)盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/mol，C2H5OH(g)3O2(g)
6、2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol，,若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) ( )AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3),解析 将3就能得到46 g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。答案 B,利用盖斯定律计算反应热的步骤： (1)确定待求方程式(即目标方程式)； (2)与已知方程式比较，找出未出现在目标方程式中的 化学式，利用方程式的加减乘除消去它们； (3)把已知H带正负号进行上述相同的数学运算即得目 标方程式的H。,例2 (2011重庆高考)
7、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 ( )A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol,解析 本题考查化学热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ160 kJ3760 kJ，新键
8、生成放出的热量为330 kJ61980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，H1220 kJ/mol。答案 B,利用键能计算反应热时，应特别注意以下两点：(1)一个化学反应的反应热H反应物键能之和生成物键能之和，而不是H生成物键能之和反应物键能之和。(2)明确1 mol物质中所含化学键的数目。如1 mol P4中含PP为6 mol,1 mol SF6中含SF为6 mol。,点击下图进入“课堂10分钟练习”,(1)不论化学反应是一步完成还是分成几步完成，其反应热是相同的。(2)可燃物完全燃烧放出的热量与可燃物的物质的量成正比。(3)根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学方程式(包括其H)相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。(4)进行有关反应热计算时，只要把反应热看作类似于产物之一即可，在实际计算时，可与方程式的化学计量数 (或质量等)列比例。,
