《高二选修(溶液的酸碱性)2010hy》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二选修(溶液的酸碱性)2010hy（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶 液 的 酸 碱 性,高二选修 2009/ 2,电解质溶液（二）,一、水的电离与溶液的pH值,1.水是极弱的电解质,H2O+H2O H3O+OH- H2O H+ OH-,(1)水的离子积常数,KW = H+ OH-,1,KW只受温度的影响：T升高KW增大,2,无论是酸性、碱性、或中性的水溶液都符合这一规律,（2） 25（室温）时纯水中：,a. H+ OH-1 107mol/L,b. KW=H+ OH=1 1014,c.水的电离度,a= 1.8 107,d.PH=7,(3)影响水电离平衡的因素:,温度升高，水电离平衡向右移动, KW增大，水的电离度增大。,水中加入酸，使水的电离平衡向左移动。温
2、度不变，KW不变，该酸溶液中的H+主要由酸电离产生，OH-由水电离产生; H+水=OH- 水10-7 mol/L ,水的电离度变小。,水中加入碱，使水的电离平衡向左移动。温度不变，KW不变该碱溶液中的OH-主要由碱电离产生，H+由水电离产生; OH-水= H+水10-7mol/L，水的电离度变小。,强酸弱碱盐，使水的电离平衡正向移动,温度不变，KW不变，溶液中的H+、OH-都是由水电离出的。H+水=OH- 水10-7mol/L，水的电离度增大。由于弱碱的阳离子与水电离出来的OH-结合成难电离的弱碱，所以溶液中的 OH-10-7mol/L。,H2O H+ OH- Q,强碱弱酸盐，使水的电离平衡正
3、向移动,温度不变，KW不变，溶液中的H+、 OH-都是由水电离出的。H+水=OH- 水10-7mol/L，水的电离度增大。由于弱酸的阴离子与水电离出来的H+结合成难电离的弱酸分子，所以溶液中的 H+10-7mol/L。,理解,10-13,10-1,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,10-5,10-9,10-5,10-5,10-9,10-5,10-5,10-5,10-7,10-7,10-7,10-7,10-6.5,10-6.5,10-6.5,10-6.5,理解,小结,溶
4、液中水电离出的H+OH 溶液中H+不一定等于OH 酸或碱的溶液抑制水的电离，溶液中水电离出的H+OH 1107mol/L,思考,25时，水电离出的H+ 11013mol/L，该溶液的PH值是多少？ 25时， PH=12的溶液水电离出的H+ 是多少？ 25时，PH=5的硫酸和PH=5的硫酸铝溶液中，水的电离度之比是多少？,1或13,110-2mol/L或110-12mol/L,10-9:10-5=1: 104,PH=1的酸的溶液；PH=13的碱的溶液。,PH=12的 强碱弱酸盐；,PH=12的碱的溶液。,EX1.在100mL纯水中加入100mL0.2mol/L的盐酸.回答: 水的电离是否存在_.
5、水的离子积是否变 化_.水电离出的H+是_mol/L,EX2.氯化铵溶液的PH值与稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的H+分别为Xmol/L和Ymol/L.则X和Y的关系是_,存在,不变化,110-13,X=104Y,氯化铵溶液中水电离出的H+= 110-5mol/L 盐酸中水电离的H+ = 110-9mol/L,练习,EX3.在常温下,某溶液中由水电离出的H+=10-11mol/L, 则该溶液的PH值可能为 _,EX4.某溶液中,由水电离产生的H+=10-11mol/L,则该溶液 可能是 A.110-3mol/L的盐酸 B.110-3mol/L的醋酸 C.110-3mol/L的氢氧化钠溶液
6、 D.110-3mol/L氨水,EX5.某溶液,由水电离出的H+=110-12mol/L，则溶液中 一定能大量共存的是： AK+ HCO3- Na+ Cl- B.Fe2+ Cl- K+ NO3- C.Na+ S2- K+ SO32- D.K+ Cl- Na+ NO3-,11或3,AC,D,EX7.常温时下列各组溶液,水的电离度相等的是: A.0.3摩/升盐酸溶液和0.3摩/升氢氧化钠溶液 B.0.1摩/升的盐酸溶液和0.1摩/升的醋酸溶液 C.PH=4.5的三氯化铝溶液和PH=9.5的氢氧化钠溶液 D.PH=4.3的硫酸溶液和PH=9.7的氢氧化钠溶液,AD,EX6. 25时纯水的电离度与0.
7、1摩/升氢氧化钠溶液中水的电离度之比为_,110-7: 110-13= 106:1,（纯水中H+=10-7摩/升、0.1摩/升氢氧化钠溶液中 水电离的H+=1013摩/升）,EX8.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子 浓 度之比(:)是 PH=0的盐酸; 0.01mol/L的氢氧化钠溶液 0.1mol/L的盐酸 PH=11的氢氧化钠溶液 A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3,A,EX9.PH值为4的氯化铁溶液和PH值为10 的碳 酸钾溶液中, 水的电离度分别为a1和a2,则它们的 大小关系是 A .a1a2 B. a1a2
8、 C. a1=a2 D.无法判断,C,EX10.已知一种H+=110-3mol/L的酸和一 种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混合 后溶液呈酸性,其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐,2.溶液的酸、碱性,判断依据：,H+OH 溶液显酸性 H+OH 溶液显碱性 H+OH 溶液显中性,室温时：,H+1107 mol/L pH7 溶液显碱性 H+=1107 mol/L pH=7 溶液显中性,3、溶液的PH值,当溶液中H+ 、OH-较小时，直接用H+ 或OH-表示溶液的酸碱性不大方便。用H+ 的
9、负对数来表示溶液的酸碱性强弱，称为PH值。,（1）PH值的表示方法,PH=logH+,H+=10PH,POH=logOH,PH+POH=14,(2)PH值的测定方法,指示剂法：,PH试纸法：,取一小块PH试纸放在干燥、洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的PH试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照。,PH计法：,用PH计直接测出溶液的PH值。,（3）溶液PH值的计算,强酸、强碱溶液的PH值计算,强酸：C酸H+ PH,弱酸、弱碱的PH值计算,弱酸溶液中H + =C ,弱碱溶液中OH - =C,两强酸混合后溶液的PH值,两强酸等体积混合 PH混=PH小0.3,（1）PH=2的盐酸与PH
10、=3的盐酸等体积混合 （2）PH=3的盐酸与PH=5的盐酸等体积混合 （3）PH=2的盐酸与PH=6的盐酸等体积混合,例：求下列溶液的PH值,两强碱混合后溶液的PH值,两强碱等体积混合PH混合=PH大0.3,（1）PH=12的NaOH溶液与PH=11的NaOH等体积混合 （2）PH=13的NaOH溶液与PH=8的NaOH等体积混合,例：求下列溶液的PH值,先求混合后OH-:,强酸与强碱混合后溶液的PH值,a.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 PH=7,b.酸过量：,C.碱过量：,例：求下列溶液的PH值,（1）PH=12的NaOH溶液与PH=2的盐酸等体积混合 （2）PH=11的Ba(OH)2
11、溶液与PH=1的盐酸等体积混合 （3）PH=13的NaOH溶液与PH=3的盐酸等体积混合,H+ OH- H2O,比较n(H+)与n(OH-)的大小,强酸、强碱等体积混合后PH值的计算(速算),思考：已知强酸与强碱溶液的PH值,求混合后溶液呈中性时,所需强酸强碱溶液的体积比,解这类题时,首先设所需强酸与强碱溶液为1升和X升,再将碱的PH换为POH.求OH -, 再由n(H+)(OH -)求解。,EX1.把PH=2的硫酸溶液和PH=9的氢氧化钠溶液混合, 若使混合液的PH=7,则硫酸与 氢氧化钠溶液的体积 之比是_,1L110-2mol/L=XL 110-5mol/L,1：1000,EX2.将PH
12、=12的氢氧化钡溶液和0.01摩/升的盐酸反应,当 反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液 的体积比是_,1：1,1L110-2mol/L=XL 110-2mol/L,EX3.在25时,有PH值为a的盐酸溶液和PH值为b 的氢氧化钠溶液,取Va升盐酸溶液 用该氢氧化钠 溶液中和,需Vb升氢氧化钠溶液.问:,(1)若a+b=14,则Va/Vb = _(填数值),(2)若a+b=12,则Va/Vb = _(填数值),(3)若a+b14,则Va/Vb = _(填 表达式),且Va_Vb(填“ 大于”、“等于”、“小于”) (题中ab,b8),问题的深入思考:已知强酸强碱溶液的PH值,当
13、中和 至中性时,其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可 循呢?即能不能将上面具体的问题一般化？,1,1/100,10 a+b-14,大于,EX4.在25时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混 和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸的PH值与强碱的PH值之间应满足的关系是：_,强酸与强碱溶液的PH值之和等于15,EX6.在一定温度下，将PH=3的硫酸与PH=9的氨水等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下氨水的电离度为（ ） A.10% B.1% C.0.5% D.0.01%,B,EX5.将PH=3的强酸与PH=12的强碱溶液混合后，若溶液的PH值等于11，则强酸与强碱溶液的体积比为（ ）
14、A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5,A,酸、碱用水稀释后的PH 值,a.强酸：,每稀释10倍PH值增大1个单位,b.强碱：,每稀释10倍PH值减小1个单位,c.强酸、强碱稀释时，当它的浓度大于1105 mol/L时，不考虑水的电离，当它的浓度小于1105 mol/L时应考虑水的电离。例如：PH=6的盐酸稀释100倍后，PH值约为7,d.弱酸、弱碱：,稀释过程中有浓度的变化又有电离平衡的移动，不能确定具体的数值，只能确定其PH值范围。,EX7.有一PH=12的氢氧化钠溶液100毫升,要使其PH降 为11,可采取哪些措施?,加水稀释至1000mL；加酸中和；加入强酸弱碱盐等,EX8:
15、把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液 中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A.1104 mol/L B.1108mol/L C.11011 mol/L D.11010 mol/L,D,EX9.某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等 体积混合后,其PH值等于7. 0,则以下叙述正确的是 A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B.酸溶液中的氢离子的浓度大于碱溶液中的OH-的浓度 C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液中的OH-的浓度 D.酸溶液中的H+的浓度小于碱溶液中的OH-的浓度 E.两溶液的物质的量浓度相等,B,EX10.毫升pH=10的氢氧化钾溶液跟50毫升pH=10 的氢氧化钡溶液混和, 混和液的pH值是 (A)9.7 (B)10 (C)10.3 (D)10.7,
