元素周期表(第_3课时)核素1

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1、元素周期表 第三课时,复习：原子的构成,原子,+,-,不带电,不带电,1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做这个原子的质量数，符号A。,公式:一个某原子中 质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,三、核素,2、原子组成的表示方法,A质量数， Z质子数， X元素符号,表示的是C元素中质量数是12、质子数是6、中子数为6的原子,也可写成12C 。,质量数,质子数,微粒,氯原子,硫离子,钠离子,35,17,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,练一练,3

2、、有关概念,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,（2）核素,（1）元素：,:是C元素的不同核素,:是O元素的不同核素,（3）同位素：,质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。,质子数 中子数 原子名称 原子符号1 0 氕 1 1 氘 或1 2 氚 或 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一 定相同。,(4) 互称为同位素的一组原子的共性,物理性质不同但化学性质几乎完全相同。,在元素周期表中占据同一位置。,(5) 元素的相对原子质量：,核数的近似相对原子质量=质量数,例如：,练习、下列叙述中正确的是( ) A.氢有三

3、种核素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素,A,1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和,课堂练习,D,3、某元素的阳离子Rn，核外共用x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）Axn （B）Axn （C）Axn （D）Axn,答案：B,2、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） （A）所含质子数An （B）所含中子数AZ （C）所含电子数Zn （D）质量数ZA,答案：A,4氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol,BD,练习,