《课题3、溶质的质量分数3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题3、溶质的质量分数3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,二、有关溶液稀释的计算,第一类：加水稀释 解题依据 稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 即 稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数 所加水的质量=稀释后的溶液质量稀释前的溶液质量,例1、要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要水多少？,练习：将80克的硫酸稀释成20%的硫酸溶液，所得溶液的质量是多少？要水多少克？,例2：把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？,第二类：浓溶液和稀溶液混合,浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质,例3、50g20%的食盐水和多
2、少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得15%的食盐水？,练习、多少溶质质量分数为20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得100g15%的食盐水？,三、有关化学方程式的溶液计算,例1、100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸和足量的锌反应，可产生氢气多少？反应后溶液中的溶质是多少？（化学方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）,练习：5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1） 生成氢气的质量是多少？ （2） 稀盐酸的溶质质量分数？ （3） 反应后溶液中溶质的质量？ （4） 反应后溶液的溶质质量分数？ （化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ）,小结,1、溶质的质量分数的定义、公式。,2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。,3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质 量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。,4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。,结论：改变溶质质量分数的方法有：_ _。,不变,变小,变小,变大,变大,不变,变大,变大,不变,变大,变大,变小,变小,变小,变小,不变,蒸发溶剂,增加溶质,加入溶剂,
