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1、1浙教版科学九上浙教版科学九上第一章第一章 知识要点知识要点一、酸的通性一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 色， 使无色酚酞 。2、酸 + 碱 - 盐 + 水（复分解反应）用胃舒平中和过多胃酸 。 硫酸和氢氧化铜反应 。3、金属氧化物 +酸 - 盐 +水（复分解反应）用盐酸除铁锈 变黑的铜丝和稀硫酸反应 4、金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡气泡 实验室制氢气 5、酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸） 检验盐酸中的氯离子 检验硫酸中的硫酸根离子 二、碱的通性二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 色，使无色酚酞变 色
2、。2、酸 + 碱 -盐 + 水（复分解反应）用烧碱中和石油中的硫酸 3、非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水氢氧化钠放在空气中变质 用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 4、碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）配制的波尔多液农药不能久置 氯化铁与烧碱反应 三、金属的性质三、金属的性质1、金属活动性顺序 2、金属与氧气的反应红色铜丝在酒精灯上加热 铁丝在氧气中燃烧 2、金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 （置换反应）2镁带与稀硫酸反应 小结小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在金属活动顺序表排在 H H 前的金属才能置换出酸中的氢前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）-
3、另一种金属 + 另一种盐（置换反应）湿法炼铜 红色铜丝放入硝酸银溶液 小结小结：金属与盐反应的条件 。四、四、 有机物的性质有机物的性质1、可燃性甲烷在空气中燃烧： 酒精在空气中燃烧： 五、物质鉴别五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别物质化学式颜色物质化学式颜色铜氧化铜铁氧化铁氯化铁氢氧化铁硫酸铜硫酸铜溶液碳硫酸钡氯化银碳酸钡氢氧化铜固体碳酸钠硫磺金刚石、石墨高锰酸钾碳酸钙2、根据反应现象鉴别 （1）鉴别 NaOH 溶液与石灰水 （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 （3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 六、常见物质化学式及俗称及重要性质六、常见物质化学式及俗称及重要性质物质名称物质名称化学式化学式重要性质重要性质盐
4、酸盐酸硫酸硫酸固体氢氧化钠固体氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氯酸钾氯酸钾生石灰生石灰3物质物质俗称俗称化学式化学式物质物质俗称俗称化学式化学式氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氧化钙氧化钙碳酸钙碳酸钙硫酸铜晶体硫酸铜晶体碳酸钠碳酸钠二氧化碳固体二氧化碳固体甲烷甲烷乙醇乙醇C C2H H5OHOH过氧化氢过氧化氢氯化钠氯化钠碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCONaHCO3小苏打小苏打七、四大反应类型：七、四大反应类型：反应类型反应类型反应物反应物生成物生成物举例举例化合反应化合反应两种或两种以上分解反应分解反应两种或两种以上置换反应置换反应复分解反应复分解反应八、离子鉴别共存八、离子鉴别共存离子名称离子符号选择试
5、剂实验现象结论氢离子氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子九、离子共存问题（不能共存的离子）九、离子共存问题（不能共存的离子）酸：H+和 OH- 、 H+和 CO32- 碱：OH-和 Cu2+ 、 NH4+和 OH- 盐：Ag+和 Cl- 、 Ba2+和 SO42- Ba2+和 CO32- 、 Ca2+和 CO32- 值得注意：在 PH7 的无色溶液中必定会含有H+十、除杂方法除杂的方法用到“不增” “不减” “宜分离”的准则“不增”： “不减”： “宜分离”： 4第二章物质转化与材料利用知识点第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理 性质不
6、同。如 、 、 ， 、 、 等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的 性质不同，如 、 ， 等，对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的 、 的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：二、常见物质的分类：（一）、物质可分为 和 。1纯净物：由 组成的物质。2混合物：由 以上的物质混合而成。3纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据 不同，可分为 和 两大类。1单质：由 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。11 单质按性质不同分 和 ：金属非金属颜色延展性可锻性硬度导电性导热性密度熔
7、点5注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。2化合物：由 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为： 和 。21 有机化合物：含 的化合物，简称有机物。 注意：a有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如 、 、 、 就属于无机化合物。b最简单的有机物是甲烷（CH4）。（三）、无机化合物可分为： 、 、 和 。11 氧化物：由 组成其中一种是 的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分 和 ：12 酸：电离出的阳离子 的化合物。13 碱：电解质电离出的阴离子 的化合物。14 盐：由 （或 ）阳离子和 阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：三
8、、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：S + O2 = C + O2 = C + 2S = （2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O = SO2+H2O = SO3+H2O = （二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：Fe + S = Fe + Cl2 = Fe + 2O2= （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO + H2O = Na2O + H2O = K2O + H2O = 6（三）、金属的冶炼1金属冶
9、炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2可以作还原剂的物质主要有 、 和 。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C + CuO = + 实验现象： 。（2）、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 氢气还原氧化铜： H2 + CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会 ，再加热氧化铜，防止 与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人 ，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的 氧化成
