初中化学基本概念总结

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1、初中化学基本概念总结初中化学基本概念总结篇一：初中化学基本概念归纳初中化学基本概念归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质

2、化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数= 质子数 核外电子数 18、四种化学

3、反应基本类型：(见文末具体总结) 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B =AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A +B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由

4、缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 =2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂) 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的

5、量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ +Cl - HNO3=H+ +NO3- H2SO4=2H+ SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ +OH - NaOH=Na+ +OH Ba(OH)2=Ba2+ 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ NO3- Na2SO4=2Na+ SO42- BaCl2=Ba2+ 2Cl

6、- 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点 篇二：初中化学所有概念总结初中化学所有概念总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化

7、 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定。 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不

8、同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB 分解反应：由一种物

9、质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件（1）有水生成 H+ +OH-=H2O （2）有气体生成 CO32- +酸=CO2 （2）有沉淀生成：五白一蓝一褐 7 种沉淀 五白是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 一蓝是 Cu(OH)2 一褐是 Fe(OH)2 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反

10、应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 1 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2此反应 MnO2 是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体

11、时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度曲线的意义： 1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。 2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。 24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。 如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱 如：KOH=

12、K+OH-NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。 如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- 28、PH=7 溶液呈中性，PH 值越接近 0，酸性越强；PH值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 29、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、

13、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 30、比较（探究）金属活动性的方法： 1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应 2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。 如比较 Zn、Fe、Cu 的活动性可以用一下 3 种方法： （1）将 Zn、Fe、Cu 分别伸到稀硫酸中: （2）将 Fe 分别伸到 ZnSO4 和 CuSO4 溶液中（中间金属两边盐） （3）将 Zn、Cu 伸到 FeSO4 溶液中（两边金属中间盐）31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。 2 33、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层

14、数依次增加 1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。二、物质的结构： 1、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 c化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写: a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2 c离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3

15、+ d化合价的表示方法：用化合价符号表示 2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。 化合价口诀： 氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾； 氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳; 三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜； 铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零； 一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根; 三价磷酸根。 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 三、制取气体常用的发生装置和收集装置： 1、三种气体的实验室制法以及它们的区别： ?氧气（O2） 药品:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2

16、O2）和二氧化锰（MnO2） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2 固+固） 或 2H2O2=2H2O+O2固+液 ?氢气（H2） 药品:锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 3 ?二氧化碳（CO2）药品:石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固+液 2、三种气体的检验 检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。 检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。检验 CO2 气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。 3、两种气体的验满 氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。 CO2 气验满:用带燃着的木条,平放在