《除去粗盐中的可溶性杂质》教学设计

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1、1除去粗盐中的可溶性杂质除去粗盐中的可溶性杂质教学设计教学设计广州市花都区邝维煜纪念中学广州市花都区邝维煜纪念中学 潘建好潘建好一、学习任务分析：一、学习任务分析：1、 能对混合物成分进行分析，进而能正确选择除杂试剂、用量及试剂的加入顺序，在具体问题的解决过程中不断深化对混合物分离和提纯的认识，能逐步独立地解决混合物分离和提纯的问题。2、 能简明地呈现混合物分离和提纯的实验方案。3、 能复述粗盐提纯的全过程，并以此为范例梳理提炼出物质的分离和提纯的一般思路。二、课型分析：二、课型分析：本课时属于技能课，主要是问题解决的技能，也有运用规则的技能。本课时内容重在通过学生的交流探讨，引导学生在具体的

2、物质分离和提纯的问题的分析和解决过程中，学会从物质的性质入手选择相关试剂进行物质的除杂，并通过试剂用量、过量后的处理、加入顺序等的交流探讨，得出物质分离和提纯的基本原则，提升学生分析解决分离提纯问题的能力。另外还要求学生初步学会用流程图表达实验方案，并初步形成评价实验方案的能力，故属于技能课，且主要属于第二类技能课。三、教学目标：三、教学目标：1、对给出的混合物，能指出杂质的成分，然后能根据杂质的性质特点正确地选择除杂试剂，与此同时发现除去可溶性杂质常用的方法是沉淀法、气体法等。2、在由浅入深的一系列的混合物的分离与提纯的问题的解决过程中逐步认识到为了把杂质完全除去，所加试剂一般要过量，而为了

3、得到纯净的主产品，过量的试剂必须要在后续的过程中除去，而如果需要加入两种或两种以上的试剂除杂时，还要正确安排试剂的加入顺序；另外面对不同的实验方案，能进行初步的分析和评价，进而能选出其中较优的方案。3、在观察老师的实验方案的流程图的板书后，能发现流程图的优点，而经老师点拨后，能明白流程图的要义，并试着模仿用流程图表达自己的实验方案。4、 在获取以上习得后，能设计实验方案除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-，并能把实验方案以流程图的形式呈现。5、通过向同桌解说完整的粗盐提纯的方案，进一步体会并小结出混合物分离和提纯的原则2及一般思路。四、教学重点：四、教学重点：在具体混合物分离和提纯

4、的问题的解决过程中，体会如何选择除杂剂、用量、加入顺序，并能把以上习得应用于新问题的解决中；混合物分离和提纯的一般思路的形成。五、教学难点：五、教学难点：含 2 种以上杂质的混合物分离和提纯的实验方案的设计与呈现六、学生起点能力分析：六、学生起点能力分析：1、通过初中化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。2、通过上一节课 SO42-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试剂检验离子，并能根据教材的溶解性表回忆起初中常见的物质的溶解性。七、教学策略：七、教学策略：（根据教学目标、学生的起点能力确定具体教学策略）1、 “学生仅仅记住了教师讲授的操作要

5、领、听懂了教师强调可能出错的步骤，并不能形成学科技能，学科技能必须通过学生亲身长期的、循序渐进的、甚至是艰苦的训练才能掌握。”每一个教学环节均以一个学生活动贯穿，各学生活动、各活动中的问题设置梯度合理并符合学生的认知心理规律。而每一个学生活动的开展主要都是先由学生自主思考后再以小组为单位进行探讨，然后师生共评、教师点拨，这些都是为了最大限度地确保学生的参与度。当然根据学习任务的类型特点，活动 1 和活动 2 老师还要先为学生呈现正例。另外，还鼓励和要求学生多动笔，并用流程图呈现自己的想法和方案，为的就是让学生在亲身的、循序渐进的训练中形成分析和解决“混合物分离和提纯”问题的学科技能。2、注意及

6、时促使学生对解决问题的方法和策略进行反思。学生在参与学生活动的过程中及在教师的指导下能逐渐发现分析和解决“混合物的分离和提纯”这类问题的方法和策略，但要真正构建和完善以上方法和策略，更重要的还要依靠学生自己及时而充分的体会、反思及小结。八、教学过程：八、教学过程：【引入引入】这节课我们将重点学习混合物中可溶性杂质的除杂问题，通过本节课的学习，我们要学会如何确定除杂试剂、试剂用量及试剂的加入顺序，另外初步学会用流程图的方式3呈现物质分离和提纯的实验方案，最后还要以粗盐提纯为范例梳理提炼出混合物分离和提纯的一般思路。 设计意图：设计意图：告知学生学习目标，引起学生的注意教学环节一：明确杂质的成分，

7、了解除去可溶性杂质的一般方法教学环节一：明确杂质的成分，了解除去可溶性杂质的一般方法【学生活动 1】序号混合物体系主产品杂质成分除杂试剂1NaCl （Na2CO3）2NaCl （MgCl2）3KNO3 （Ba(NO3)2）4NaCl （NaOH、CaCl2）【提问】根据我们已有的知识，你认为要除去表格中的杂质离子需要把它们变成什么？（学生：气体、沉淀）设计意图：设计意图：1、通过表格的填写，学生学会看混合物体系，知道括号内的为杂质，另外，通过老师的提问，明确杂质成分的本质是哪些离子。2、帮助学生明确（1）常常要把杂质转化为气体、沉淀等除去（2）为了“不引入新杂质” ，加入的除杂试剂的组成特点，

8、例如第一组要加的是盐酸，而不能是硫酸。3、若有两种或以上种杂质，逐一进行分析、考虑，不要着急4、第 2 组还引起了学生注意：在试剂可以选择的情况下，使杂质变成难溶物比变成微溶物效果更佳，而第 3 组则引发学生“加 K2SO4或是 K2CO3或是两者均可？”思考，通过学生的争论，使其初步意识到加入的除杂试剂往往要过量，而过量的除杂试剂还要考虑如何在后续步骤中更易地分离或被除去的问题。5、学生在该学生活动的习得将为教学环节二带来“飞轮效应” 。教学环节二：教学环节二：通过解决由简到繁的三组问题，不断发现并深化对除杂原则的认识，同时在老通过解决由简到繁的三组问题，不断发现并深化对除杂原则的认识，同时

9、在老师的点拨下，尝试用流程图表达自己的实验方案。师的点拨下，尝试用流程图表达自己的实验方案。【学生活动 2】1、如果氯化钠固体中含有碳酸钠，如何将杂质完全除去？2、如果氯化钠溶液中含有氯化镁，如何将杂质完全除去？43、如果氯化钠溶液中同时含有氢氧化钠及氯化钙杂质，如何将杂质完全除去？设计意图：设计意图：1、第 1 个问题选用盐酸，且可通过观察气泡或监测溶液 pH 而实现完全除去杂质的目的，实验方案相对简单，然后把“要先将固体溶解，最后还要将溶液变回固体”的实验步骤细节放在此问题也是为了分散教学的难点；第 2 个问题虽然也只是含有一种杂质，但为了把氯化镁完全除去，又引入了新杂质氢氧根，比第 1

10、个问题更进一步。而在该问题解决的过程中，学生将发现解决问题的规律（规则）：“为了使杂质完全除去，除杂试剂一般要过量，而在后续的步骤中要将过量的除杂试剂除去” ，教师及时点拨【学生活动 1】中的第 3组使学生完善认识：“且要求过量的除杂试剂越易分离或被除去越好” ，另外，问题 2 还带来了“加氢氧化钠把镁离子完全沉淀后，必须要先把沉淀过滤后，再往滤液中滴加盐酸”的实际实验操作的问题，为第 3 个问题及【学生活动 3】的问题解决作了铺垫。2、第 3 个问题过渡到含有两种杂质的混合物体系，引出了“需要两种不同的除杂试剂，加入的先后顺序如何安排？怎样的解决方案更优？”的新问题。而在新的问题情境中，学生

11、对混合物的分离和提纯的认识将得以深化：“如果需要加入两种或两种以上的试剂除杂时，还要正确安排试剂的加入顺序” “不同的除杂顺序（方案）有优劣之分” 。 “如果后加进来的试剂能一箭双雕甚至双雕以上则要充分发挥其能使实验操作更加简便的优势”3、同时也将提升学生评价实验方案的能力。【第第 3 3 个问题的教学片断个问题的教学片断】方案一方案二（1）教师边分析边画流程图，学生通过观察流程图、很容易分析出两种除杂试剂的不同先Na2CO3过滤滴加至溶液 pH=7NaCl NaOH CaCl2NaCl NaOH Na2CO3NaClHClCaCO3滴加至溶液 pH=7 或无气泡产生Na2CO3过滤HClNa

12、Cl NaOH CaCl2NaCl CaCl2 HClNaClHClCaCO3NaCl Na2CO35后顺序的差异，进而得出方案二实验步骤更少，方案更优的结论。另外，在老师的追问下学生明白了是因为 HCl 的一箭双雕使得方案二更优。（2）教师顺势强化了流程图的表达。教学环节三：除去粗盐溶液中的教学环节三：除去粗盐溶液中的 CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-的实验方案的设计及呈现的实验方案的设计及呈现【学生活动 3】如何完全除去过滤后的粗盐溶液中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠？请设计实验方案并以流程图的形式呈现（温馨提示：方案不止一种哦！）具体教学操作：具体教学操作：先学生独立

13、思考、自主设计，然后小组内部交流、讨论，接着 3 到 4 个小组上黑板板演展示（我们学校板书黑板较多，我给了 4 个板书的名额给学生。 ） ，最后师生共同点评。注意：在学生独立思考、自主设计时，教师要及时给予少数困难学生指导，绝大多数学生则先鼓励其独立设计后参与小组讨论。设计意图：设计意图：1、为学生提供了独立解决问题的机会，同时促使学生通过变化情境但本质相近的新任务，使解决“混合物分离和提纯”这类问题的方法和策略产生迁移。2、个人完成后组织学生以小组为单位交流、讨论，并让学生到黑板上板演小组的实验流程图，然后由师生共同评价，目的是为了促使学生在解决问题后对解决问题的方法和策略进行及时的反思、

14、评价。3、该环节为学生提供了时间和空间让其亲自动手用流程图把实验思路和方案表述出来，利于学生掌握用流程图来表达实验方案的技能。4、引出学生的行为表现，利于随时监控教学目标的达成情况。5、创造机会让学生在自主学习和小组合作学习中擦出思维的火花，相信在解决这一较复杂问题的过程中，学生会兴奋，会激动，更会收获较高的自我效能感。其中一种加入顺序的流程图展示： BaCl2过滤 NaOH过滤NaCl MgCl2 CaCl2 SO42-NaCl CaCl2 SO42- NaOH滴加至溶液 pH=7NaClHClMg(OH)2Na2CO3过滤NaCl CaCl2 NaOH BaCl2BaSO4NaCl NaO

15、H Na2CO3CaCO3 BaCO36【教师点拨】三次过滤能否合并？若合并对前一步生成的沉淀有无影响？（学生：因为无影响，所以可以合并）【学生提炼】为除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-的，加入试剂的的顺序：（1）NaOHBaCl2Na2CO3HCl（2）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（3）BaCl2NaOHNa2CO3HCl注意：Na2CO3一定要在 BaCl2之后加入。稀盐酸一定要最后加入，而且一定要过滤完以后才能加。教学环节四：教学环节四：复述粗盐提纯的整个实验过程，提炼出混合物分离和提纯的一般思路复述粗盐提纯的整个实验过程，提炼出混合物分离和提纯的一般思路【学生活动

16、 4】同桌两位同学之间相互解说从含有泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性杂质的粗盐是如何一步步获得纯净的氯化钠固体的？请描述整个实验操作过程，然后以小组为单位一起小结出混合物分离和提纯的原则及一般思路。 设计意图：设计意图：以该活动促使学生从“粗盐提纯”这一典型的物质分离和提纯的案例向着“混合物的分离和提纯”这类问题的解决技能转化，促使学生学会学习。教学环节五：巩固练习，应用迁移教学环节五：巩固练习，应用迁移1、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：（ D ）A K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3 B Ba(NO3)2KOHHNO3 K2CO3BaCl2NaOHNaCl MgCl2 CaCl2 SO42-滴加至溶液 pH=7NaClHClNa2CO3过滤NaCl NaOH Na2CO3Mg(OH)2