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1、例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,第一章 从实验学化学 （第三课时）,二、混合物的分离和提纯,2、蒸馏和萃取：,(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。对象：沸点不同液态混合物；目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。如：利用
2、自来水制备蒸馏水,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,思考：,（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反,（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在圆底烧瓶内放有碎瓷片，防止爆沸,冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝
3、液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,实验模拟,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,(2) 分液,2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂汽油煤油 水植物油苯 四氯化碳 水,分液注意事项：,（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静
4、置片刻。 （ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。,(3) 萃取：,原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。,A和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,萃取实验步骤：装液-振荡-静置-分液,主要仪器：分液漏斗,P9 实验,注意事项： （1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。 （2）萃取原则：少量多次。 （3）选择萃取剂的要求：与原
5、溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。,练习： .选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（ ） 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 不溶于水，且必须比水密度大 不溶于水，且必须比水密度小,.阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分液漏斗分离的是（ ） 、液溴和l 、酒精和煤油 、al和a溶液 、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （
6、）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ）,苯，l,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl4混溶,(4).升华法：分离易升华的物质。碘、萘的提纯,要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？,【问题】,小结：,混合物的分离和提纯,蒸馏 分液 萃取 升华,课堂练习： 在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是 锥形瓶 分液漏斗 玻璃棒 温度计,.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于g/mL,沸点约为要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ） 蒸馏 分液 过滤 蒸发,.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ） A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 B. 加BaCl2溶液即可 C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加Ba(NO3)2溶液即可,5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,总结,作业布置,P7思考与交流(1) P10:4,
