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1、一阿伏伽德罗定律及其推论,定律：同T同P, V1/V2=N1/N2,推论1：同T同P，V1/V2=n1/n2,标准状况下:2gH2 分子数为3.01x1023在的CO20.8molHCl1.12LCl2 体积由大到小的顺序是,推论2：同T同P, （A)/(B)=M(A)/M(B)=d,相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）,CO2H2Cl2HClN2,推论3：同T同V, P1/P2= N1/N2= n1/n2,推论4：同T同P同V, m1/m2=M1/M2,标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？,80g/mol,推论5：同T同P同m, V1/V2
2、=M2/M1 = N1/N2,同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序,CO2H2Cl2HClSO2,思考：标况下，若分别向甲、乙两个弹性极好且规格相同的气球充入1molH2和O2，两气球体积怎样？,继续向甲气球充入1molH2，两气球的体积比为几比几？若此时甲气球达到最大，再充入H2将怎样？为什么？你可得出哪些结论?,思考：标况下，向规格相同的三个气球中分别充入等质量的N2、O2、CO2，充入什么气体的气球爆炸的可能性最大？,思考:在相同状况下氧气和二氧化碳谁的密度大？你的判断依据是什么？所有气体中最轻（密度最小）的气体是什么？,1在一定温度和压强下，2体积XY2（g）跟1体积Y2
3、（g）化合，生成2体积气体化合物， 则该化合物的化学式为 AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY3,2下列物质中，其体积约是22.4L的是 A1molH2S（g）B0，101kPa时28gCOC标准状况下1molH2O D64gSO2,D,B,3在同温同压下，A容器充满H2，B容器充满NH3，若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的体积比是 A31 B12 C13 D21,4在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的混合气体，体积为4.48L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为 A21 B12C11 D以上任何比,二.求平均摩尔质量,有关物质的量的计算主要以下关系：,m,M,M,X,X,NA,NA,V,Vm,X,Vm,X,n,N,5标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？,?,1.将标况下的2LO2与8LN2混合，求混合气体的平均相对分子质量。,?,2. 标况下，0.4L某气体的质量为 1.143g,求该气体的相对分子质量。,3.体积为1L的干燥容器中充入HCl后，测得容器中气体对O2的相对密度为1.082，将此气体倒扣于水中，进入容器中液体的体积是多少？,4. 某物质A分解产物都是气体，2A=B+2C+2D.测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量是多少？,谢谢！再见！,
