化学中有关盐的解释 化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐 正盐的定义及性质 定义：既不含能电 离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液 不一定显中性，如 Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳 离子和酸根离子，这样的盐为正盐生成正盐的反应，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 等 化学中的盐分为 正盐、酸式盐和碱式盐 酸式盐 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或 NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的 盐 根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况： (1)多 元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如 NaHSO4（硫酸氢钠） NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO4 2- (2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离 子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。
例如 NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性通常弱酸 的酸式盐中只有含 H2PO4 根和 HSO3 根显酸性 NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- H2PO4- ?HPO4 2- ＋ H+ H2PO4- ＋ H20 ?H3PO4 ＋ OH- H2PO4-电离产生的ｃ(H+)大 于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液显弱酸性；而 Na2HPO4 溶液里，HPO4 电离产生的ｃ(H+) 小于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液显弱碱性 酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分 被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐 如 NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2 等都属于酸式盐一元酸不能形成酸 式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐酸式盐的种类很多，性质各不相同酸式盐的水溶液 有的呈酸性，如 NaHSO4、KHSO4、KH2PO4 等； HSO4 根酸式盐在水溶液中可电离出 H+ 和 SO4 2- 有的却呈碱性，如 KHCO3、K2HPO4 等 水解了 Na2SO3 呈碱性. 碱式盐 定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或 NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐一 元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐碱式盐的组成及性质复杂多样 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 和碱式氯化镁 Mg(OH)Cl 等都属于碱式盐 碱式盐中除了金属 离子和酸根离子以外，还含有 1 个或 n 个羟基或氧基碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没 有被酸完全中和所得的产物羟基盐可看成金属离子与 OH-及其他阴离子构成的复盐，如 Mg（OH）Cl 可看成 Mg2+与 OH-、Cl-构成的复盐氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与 O2-及其他阴离子构成的复盐，如 SbOCl 可看成 Sb3+与 O2-、Cl-构成的复盐 许多碱式 盐的溶解度都不大某些碱式盐的组成因制备条件不同而异例如,在封闭管中将硫酸铜溶液 和碳酸钙混合物加热到 423～443K 得 Cu(OH)2·CuCO3, 而在较低温度下生成 Cu(OH) 2·2CuCO3 复盐 定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳 离子和一种阴离子组成的盐） 复盐又叫重盐复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离 子。
例如，明矾（硫酸铝钾）是 KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4） 2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是 KFe（SO4）2·12H2O复盐溶于水时，电离 出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制 得复盐例如，使 CuSO4 和（NH4）2SO4 的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4） 2SO4·CUSO4·6H2O]。