《高中化学 4.3 电解池（第2课时）预习导航素材 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 4.3 电解池（第2课时）预习导航素材 新人教版选修4（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1电解池电解池预习导航预习导航第第 2 2 课时课时 电解原理的应用电解原理的应用情境导入课程目标了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理 的应用。1电解饱和食盐水氯碱工业(1)电极反应式 阳极：发生氧化反应 2Cl2e=Cl2。 阴极：发生还原反应 2H2e=H2。 (2)总反应式化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。=电解离子方程式：2Cl2H2OCl2H22OH。=电解2电镀 (1)定义：电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。 (2)电镀池的构成(3)电镀目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。 3.电解精炼铜24电冶金 (1)金属冶炼的本质。 使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。如Mnne=M。 (2)电解熔融的 NaCl 制 Na。 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。例 如电解熔融的 NaCl 制 Na。NaCl 在高温下熔融，并发生电离：NaClNaCl。通直流电后，阴极：2Na2e=2Na，阳极：=高温2Cl2e=Cl2。总化学方程式为 2NaCl(熔融)2NaCl2。=电解
