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1、第三节第三节 化学平衡练习题化学平衡练习题一、选择题一、选择题 1在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存 在的数据是（ ） ASO2为 0.4mol/L，O2为 0.2mol/L BSO2为 0.25mol/L CSO2、SO3(g)均为 0.15mol/L DSO3(g)为 0.4mol/L2在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B. A、B、C 的
2、浓度不再变化 C. 单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB D. A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 3可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI 的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的 A、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是（ ） A混合气体的压强B混合气体的密度 CC、D 的物质的量的比值D气体的总物质的量 5在一真空密闭容器中，通入一定量气体 A在一
3、定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为 P，若此时 A 的转化率为 a，下列关系正确的 是（ ） A若 x=1，则 Pa B若 x=2，则 Pa C若 x=3，则 P=a D若 x=4，则 Pa 6密闭容器中，用等物质的量 A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体 中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为（ ） A40 B50% C60 D70 7在 1L 的密闭容器中通入 2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器
4、内 N2的百分含量为 a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内 N2的百分 含量也为 a的是（ ） A3molH2+1molN2 B2molNH31molN2 C2molN2+3molH2 D0.1molNH30.95molN2+2.85molH2 8在密闭容器中发生反应 2SO2+O2 2SO3(g)，起始时 SO2和 O2分别为 20mol 和 10mol，达到平衡时， SO2的转化率为 80%。若从 SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则 起始时 SO3的物质的量及 SO3的转化率分别为（ ） A 10mol 10
5、% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y2Z。达到平衡时， 若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z） ，则 Y 的转化率为（ ）A B%1005ba%1005)(2 bbaC D%1005)(2ba%1005)( aba10一定条件下，在一密闭容器中通入一定量 SO2和 O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q0)。反应达平衡后 SO2、O2和 SO3的物质的量之比为 346，保持其它条件不变，降低温度后达
6、到新的平衡时，O2和 SO3的物质的量分别是 11 mol 和 20 mol，此时容器内 SO2的物质的量应是 A A 07 molB 09 mol C 11 molD 13 mol11在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q 达平衡后，SO2、O2、SO3的 物质的量之比为 324。其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为 1.4 mol，O2为 0.9 mol，则此时 SO3的物质 的量为 ( )A. 1.4 mol B. 1.6 mol C. 1.8 mol D. 2.0 mol 12某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A 和 B 的混合气体，在一定条
7、件发生反应 A+3B2C，若维持温 度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 VL，其中 C 气体的体积占 10%，下列推断正确的是（ ） 原混合气体的体积为 1.2VL 原混合气体的体积为 1.1VL 反应达到平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL 反应达到平衡时气体 B 消耗掉 0.05VLA、B、C、D、 13在一定温度时，将 1mol A 和 2mol B 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生如下反应： A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2mol/L。 下列叙述不正确的是（ ） A在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的
8、反应速率为 0.02mol/(Lmin) B5min 时，容器内 D 的浓度为 0.2mol/L C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D5min 时容器内气体总的物质的量为 3mol 14把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L 的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）+Q，5min 达平衡，此时生成 2molC，测得 D 的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1。下列说法中正确的是（ ） A降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动 B恒温下达到平衡的标志是 C 和 D 的生成速率相等 CA 的平均反应速率为
9、 0.15mol（Lmin） DB 的转化率为 25% 15一定温度下，向一固定容积的容器中放入 1molA 和 1molB，待反应 A(s)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡时， C 的质量分数是 M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时 C 的质量分数比为 M%的是（ ） A2molA+2molBB2molD+1molC C2molD+1molA+1molBD0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD 16在密闭容器中发生反应 2SO2+O2 2SO3(g)，起始时 SO2和 O2分别为 30mol 和 15mol，达到平衡时， SO2的转化率为 80%
10、，若从 SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起 始时 SO3的物质的量及 SO3的转化率为（ ） A15mol 和 10%B30mol 和 20% C30mol 和 40%D45mol 和 80% 二、填空题二、填空题 17写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：N2+3H22NH3 K= N2+H2 NH3 K= 31 32Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K= 18在 1L 密闭容器中，充入 amolN2和 bmolH2，在一定温度下 N2+3H22NH3，达到平衡，容器中还剩余 CmolN2，则平衡时 N2的转化率是 ，H2的转化率是 ，生成
11、NH3是 mol，容器中 H2的平衡浓度是 。 19一定温度下在 10L 容器中加入 5molSO2和 3molO2，当反应达到平衡时，有 3molSO2发生了反应，则：（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。 （2）平衡时容器内气体的总物质的量为 。 （3）平衡时 SO2的浓度是 ，O2的浓度是 ，SO3的浓度是 。 20一定条件下，可逆反应：A2+B2 2C 达到平衡。经测定，平衡时 c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C) =1.6mol/L，若 A2、B2和 C 的起始浓度分别为 amol/L，bmol/L，cmol/L。 请回答：（1）a、b 应满
12、足的关系是 _（2）a 的取值范围是 _ 21在温度 830K 时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 若 c(CO)始为 2 mol / L，c(H2O)始为 3 mol / L，反应达平衡时，CO 的转化率为 60%，如果 c(H2O)始为 6 mol / L，c(CO)始为 2 mol / L，反应达到平衡时，则 CO 的转化率为 75%。 1 计算上述两种情况下 H2O 的转化率 、 ，CO 和 H2O 的转化率之间的关系可表示为 。 (2) 设 830K 时，c(CO)始a mol / L，c(H2O)始b mol / L，达平衡时 c
13、(H2)平c mol / L。 当 a5，c时，b ； 当 ab 时， ；920 ac 用以表示 a、b、c 之间关系的式子是 。 22将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g） 2H2O2 2COO22CO2 （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气 体不能同时是 和 ，或 和 。 （填它们的分子式） （2）若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求 n（H2O）平 。 （用含 a、b 的代数式表示）
14、 三、计算题三、计算题 23amolN2和 bmolH2反应，在一定条件下达到平衡，生成 cmolNH3NH3在平衡混合物中的质量分数是多少？241 体积 SO2和 3 体积空气混合后，在 450以上通过 V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为 0.91，则反应掉的 SO2是原有 SO2的百分之几？答案及解析答案及解析:1C 项反应物、生成物浓度不可能同时减小。因是可逆反应，不可能反应物或生成物变为 0，A、D 不正确。答 案：B。 2判断一个反应是否处于平衡状态的主要依据为：看 v(正)与 v(逆)是否相等；反应物和生成物的浓度是否不 随时间的变化而变化。 A 选项说明 v(正)=v(逆)
