2018全国卷2化学试题及解析word版

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1、1 1.(2018 年全国卷 II) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活 用水的消毒，B 正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D. 碳酸钡难溶于 水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠 X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。 【答案】D 2. (2018 年全国卷 I

2、I)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误 的是（ ） A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【解析】 【答案】C 2 3. (2018 年全国卷 II) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ） A. A B. B C. C D. D 【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但 氯代烃是不溶于水的气体或油状液

3、体，所以最终水不会充满试管， 。 【答案】D 4. (2018 年全国卷 II) W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味 的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ） A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸 【解析】 【答案】A 5. (2018 年全国卷 II) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

4、 A. 常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 3 【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因此其中所 含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误

5、；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D. 反应 2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。 【答案】C 6. (2018 年全国卷 II)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解 液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ） A. 放电时，ClO4向负极

6、移动 B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e 2CO32+C D. 充电时，正极反应为：Na+eNa 【解析】A. 放电时是原电池，阴离子 ClO4向负极移动，A 正确；B. 电池的总反应为 3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，B 正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化 碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e2CO32+C，C 正确； D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为 2CO32+C4e3CO2，D 错误。 【答案】D 7. (2018 年全国卷 I

7、I)下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000 molL1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 4 性生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同 时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A. A B

8、. B C. C D. D 【解析】 D.反应的方程式为 HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反 应速率的影响，D 错误。 【答案】B 8. (2018 年全国卷 II)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的 pH1.56.36.27.4 沉淀完全的 pH2.88.38.29.4 回答下列问题

9、： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其 后果是_。 5 （3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续 使用。 【解析】 （1）由于闪锌矿的主要成分是 ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2ZnS+3O22ZnO+2SO2。 （2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的 pH，又因 为不能引入新

10、杂质，所以需要利用氧化锌调节 pH，即氧化除杂工序中 ZnO 的作用是调节溶液的 pH。根据表中数据可 知沉淀亚铁离子的 pH 较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质 Fe2+。 （3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为 Zn+Cd2+Zn2+Cd。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式 为 Zn2+2eZn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的 电解液可返回溶浸工序继续使用。 【答案】 (1). ZnS+ O2ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3).

11、 调节溶液的 pH (4). 无法除去杂质 Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6). Zn2+2eZn (7). 溶浸 9. (2018 年全国卷 II) CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答 下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1 该催化重整反应的 H

12、=_ kJmol1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号） 。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol2L2。 （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表： 积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) 6 H/(kJmol1)75172 催化剂 X3391 活化能/ (kJmol1) 催化剂 Y4372 由上表判断

13、，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于”） ，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应 时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应 的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_填标号） 。 AK积、K消均增加 Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加 Dv消增加的倍数比 v积增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(CH4)p(CO2)-0.5（k 为速率常数） 。在 p(CH4)一定时， 不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺

14、序为_。 【解析】 7 （2）根据表中数据可知相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能 相对小，消碳反应速率大，所以催化剂 X 劣于 Y。A正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此 K积、K消均增加，A 正确；B升高温度反应速率均增大，B 错误；C根据 A 中分析可知选项 C 错误；D积碳量 达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明 v消增加的倍数比 v积增加的倍数大，D 正确。答案选 AD。 根据反应速率方程式可知在 p(CH4)一定时，生成速率随 p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知 pa(CO2)、 pb(CO2)、pc(

15、CO2)从大到小的顺序为 pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。 【答案】 (1). 247 (2). A (3). (4). 劣于 (5). 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积 碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 (6). AD (7). pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 10. (2018 年全国卷 II) K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为： 2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 8 通入氮气的目的是_。 实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 _、