《2019年高考化学讲与练 第2章 第2讲 离子反应、离子方程式（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学讲与练 第2章 第2讲 离子反应、离子方程式（含解析）新人教版（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 章第章第 2 2 讲离子反应、离子方程式讲离子反应、离子方程式李仕才考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一考点一 电解质及电离电解质及电离1电解质及其分类答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融即时巩固 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜H2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2答案 2
2、熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb23电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式强电解质完全电离，用“=”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：H2SO4=2HSO；24NaOH：NaOH=NaOH；(NH4)2SO4：
3、(NH4)2SO4=2NHSO； 424BaSO4：BaSO4=Ba2SO；24KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=KAl32SO。24弱电解质部分电离，用“?”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：NH3H2O?NHOH； 4H2CO3：H2CO3?HHCO、HCO?HCO。 3 323酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4=NaHSO；24NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCO?HCO。 3 3231电解质、非电解质、强电解
4、质、弱电解质的关系(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(6)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()2电离方程式的书写(1)Na2CO3溶于水
5、：Na2CO3=2NaCO()23(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCO?HCO，H2O?HOH() 323(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO() 4(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH()3(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3?2HSO()23(6)HBr 在水溶液中电离：HBr?HBr()1(2018泉州五校摸底联考)下列说法正确的是( )A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案 A2(2017永州模拟)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升
6、高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )AbacBabcCcabDbca答案 A解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。3有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。2423(1)由两种离子相结合可形成的物质有 16 种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案 (1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、Ca
7、SO4(2)H2O?HOH、H2CO3?HHCO、HCO?HCO 3 323考点二考点二 离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入 BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，244B加入 CH3COONa 溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入 Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，23D加入 Zn 粒：Zn2H=H2Zn2，E加入 NaOH 溶液：HOH=H2O。从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难
8、电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE 中，混合后溶液中 SO的物质的量减少的是 A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是24BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写根据离子反应的实质直接书写如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：a首先分析出溶液中的离子有 Cu2、SO、Ba2、OH；b.然后分析哪些离子能相互结合，24Cu
9、2与 OH反应生成 Cu(OH)2，SO与 Ba2反应生成 BaSO4；c.最后根据离子的个数比配平方24程式，得 Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。24离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO与 OH反应生成更难电离的 H2O，同 3时生成的 CO再与 Ca2结合生成难电离的 CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数23比写出与量有关的离子方程式。根据化学方程式改写为离子方程式以 CaC
10、O3与盐酸的反应为例。5理清离子反应过程中溶液的导电性变化下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( )(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量( )(3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( )(4)向氨水中通入 HCl 直至过量( )(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( )答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A解析 (1)H与 OH中和生成极弱电解质水，Ba2与 SO结合成难溶 BaSO4，溶液中自由移动24
11、的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和 H2O 与 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。1完成下列反应的离子方程式(1)向 NaHSO3溶液中加
12、入过量 NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。 3(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。 3(3)氧化镁溶于稀硫酸6MgO2H=H2OMg2。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(5)石灰乳与 Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。23(6)将浓硝酸滴到 CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(7)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。24(8)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。 42完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用 MnO2与浓盐酸共热制
13、 Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O。=(2)用 NaOH 吸收 Cl2Cl22OH=ClClOH2O。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸Cu4H2NO=Cu22NO22H2O； 33Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。 3(4)FeCl3腐蚀铜箔2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(5)过氧化钠溶于水2Na2O22H2O=4Na4OHO2。1书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要
14、拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“NaHCO” 。23(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O” 。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH” ，而石灰乳表示为“Ca(OH)2” 。7(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“?” 。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的 CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。24(2)B
