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1、1 实验专题实验专题( (一一) ) 酸的化学性质酸的化学性质 1 1将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中： (1)不发生反应的是_A_(填序号)。 (2)冒气泡的是_BC_(填序号)，写出其中发生置换反应的化学方程式_Fe2HCl=FeCl2H2_。 (3)D 中现象是_黑色固体消失，溶液变为蓝色_。 (4)红色消失的是_E_(填序号)，写出反应的化学方程式_NaOHHCl=NaClH2O_。 2 2(2016安徽)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为_N23H2=2NH3_(不要求注明条件)
2、。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验(填写表中空白)： 实验操作实验现象及结论 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干 燥氨气的集气瓶中 无明显现象 _向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水_滤纸变红，说明二者发生了反应_ (3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是_氨水受热分解且随温度升高氨气溶解 度减小，导致氨水浓度降低_。 (4)小芳将滴有石蕊溶液的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成 2 份：未经加 热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后 浓度_增大_(填“增大” “减
3、小”或“不变”)。 (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案： 含碳酸钠的 氯化钠溶液 加入过量盐酸 溶液A 加热煮沸 冷却 氯化钠 溶液 你认为上述方案_不合理_(填“合理”或“不合理”)，请分析：_根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液 A 中混有的过量 HCl。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的 pH，至溶液呈中性即 可_(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。 3 3某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应容器内的剩余溶液 的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧
4、化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢 需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H)，说明含有氯化氢。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。 实验操作实验现象或化学反应实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管 中，向其中滴加_紫色石 蕊试液_ 现象：溶液变为红色 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管 中，向其中加入少量锌粒 现象：_锌粒逐渐溶解，有气泡 产 生_ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管 中，向其中加入少量石灰 石 反应的化学方程式： _CaCO32HCl=CaCl2H2OC O2_ 溶液显酸性(含 有 H)；溶质中 有氯化氢 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 _CaCO3_(填化学式)，经_过滤_、蒸发等操作后即可完成。
