《2018-2019学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应课件3 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应课件3 新人教版必修1（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二 离子反应 第一课时,下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu BaSO4 、 AgCl。,问题1：,一、电解质和非电解质,1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,2、非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。,下列哪些属于电解质？KNO3 NaOH H2SO4 FeH2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3,练习1：, ,电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质,注意：,电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下,电解质是在一定条件下，本身
2、电离而导电的化合物,某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质,水是电解质，是一种极弱的电解质,常见的电解质：酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等碱： NaOH、KOH、NH3H2O等盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水,常见的非电解质：非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等非酸性气态氢化物： NH3等部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?,问题2：,溶液的导电能力与电
3、荷浓度有关 电荷浓度越大导电能力越强 电荷浓度越低导电能力越弱,7,1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。,2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。,二、强电解质和弱电解质,常见的强电解质：强酸： HCl、HNO3、H2SO4等强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等,常见的弱电解质：弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导
4、电能力一定强吗？,问题3：,下列物质中属于强电解质的是_属于弱电解质的是_,NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O, , ,练习2：,在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?,问题4：,Na+,Cl-,氯化钠溶于水微观模拟,探究,电离,书写,电解质,应用,3、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。,用化学符号表示电解质电离过程的式子,NaCl Na+ + Cl,电离方程式：,NH3H2O的电离方程式如何表示?,问题5：,H2CO3的电离方程式如何表示?,Cu(OH
5、)2的电离方程式如何表示?,电离方程式书写要求,强电解质用“ ”连接弱电解质用“ ”连接多元弱酸分步电离多元弱碱一步写完,下列电离方程式正确的是（ ）A、MgCl2 Mg2+ + Cl2B、 CH3COOH H + + CH3COO C、 H2CO3 2H + + CO32D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH,练习3：,D,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物,盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,水溶液或熔融全部电离,水溶液或熔融部分电离,完全电离,部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、分子,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,
6、可逆过程,不可逆,HF H+ +F-,NaOH Na+OH-,NaCl HCl NaOH,HF 氨水 水,对比填表：,离子反应,: 有离子参加或生成的反应.,离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2,（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHHClNaClH2O,20,1、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式，弱酸、弱
7、碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,3、删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,第二节 离子反应 第二课时,1、写出化学方程式：,2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式，弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。,3、删去方程式
8、两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,离子方程式的书写步骤：,发生离子反应的3个条件：气体 、沉淀 、弱电解质,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,3、澄清石灰水中滴入硝酸,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。但不能表示同一类型中所有的反应,1、铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,判断下列方程式书写是否正确,错误原因：不符合客观事实,正确答案：Fe + 2H+ = F
9、e2+ + H2,2、铝和稀盐酸反应:Al + 2H+ = Al3+ + H2,错误原因：电荷不守恒,正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,3、氧化铁与稀盐酸反应:O2 + 2H+ = H2O,错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）,正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,4、醋酸与氢氧化钠反应:H+ + OH = H2O,错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）,正确答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O,5、盐酸与氢氧化镁反应:H+ + OH = H2O,错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）,正确答案：2H+ + M
10、g(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O,6、硝酸与澄清石灰水反应:2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O,错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）,正确答案： H+ + OH = H2O,7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O,错误原因：不符合反应物配比,正确答案：2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O,8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:SO2 + 2OH = SO42+ H2O,错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）,正确答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O,9
11、、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42 + Ba2+ = BaSO4 ,错误原因：漏掉离子,正确答案： Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 ,10、铜与硝酸银溶液反应:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag,错误原因：电荷不守恒,正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,离子方程式正误判断原则：,看离子反应是否符合客观事实 看“ = ”“ ”“”“”等是否正确 看物质拆分是否正确 看是否漏掉离子 看电荷是否守恒 看反应物、生成物配比是否正确 看是否符合题设条件和要求,自己动手写一遍！,分组活动：书写下列离子方程式 1、镁与稀硫酸反应 2、实验室
12、制二氧化碳 3、氧化铜与盐酸反应 4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 5、盐酸和氢氧化铜反应 6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水 8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热,二、离子共存问题：,什么样的离子不能同时存在？,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成NH3H2O；H+与OH-生成水,2.看
13、题目 （1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+） （2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。 （H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-） （3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。 （OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） （4） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl-
14、 OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,能大量共存,1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Fe3+、K+、Cl-、N3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-,C,2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是( )A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ Na+ NO3- Cl-C CO32- Na+ Cl- H+D Cu2+ SO42- Cl- K+,B,3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH-,C,4、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应,
