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1、 会当凌会当凌绝顶绝顶 一一览览众山小众山小第第 1 1 页页 共共 3 3 页页物质的量浓度物质的量浓度专题练习专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 VmL，溶液密度为，溶液密度为 b g/cm3,溶液中含氢氧化钠的质量为溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 （1）该温度下氢氧化钠的溶解度为）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为；溶质氢氧化钠的质量分数为 。 （2）若取氢氧化钠饱和溶液）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物
2、质的；所含氢氧化钠的物质的10V量为量为 ；若将其加水稀释至；若将其加水稀释至 VmL 后，溶液的物质的量浓度为后，溶液的物质的量浓度为 。2.下列溶液中的下列溶液中的 c (Cl-)与与 50mL1mol/L 氯化铝溶液中的氯化铝溶液中的 c (Cl-)相等的是相等的是 （ ）A A150mL1mol/L 氯化钠溶液氯化钠溶液 B B75mL2mol/L 氯化铵溶液氯化铵溶液C C150mL1mol/L 氯化钾溶液氯化钾溶液 D D75mL1mol/L 氯化铝溶液氯化铝溶液3.在标准状况下，在标准状况下，1 体积水溶解体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度为体积氨气，所得溶液的密度为
3、0.9g/cm3，则氨水的浓度为（，则氨水的浓度为（ ）A、18.4mol/L B、34.7 C、20.4mol/L D、31.24.密度为密度为 dg/cm3溶液溶液 VmL，含有相对分子质量为，含有相对分子质量为 M 的溶质的溶质 mg，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分，质量分数为数为 w % %,下列不正确的是下列不正确的是 （ ）A、c = B、m = C、d = D、W% % = % % VMm1000 100dVWWCM 10dCM 10005. 某结晶水合物分子式为某结晶水合物分子式为 RnnH2O，其相对分子质量为，其相对分子质量为 M，25时，时，a
4、 g 晶体溶于晶体溶于 b g 水中即饱和，水中即饱和，形成形成 V ml 密度为密度为 g/cm3的溶液，下列正确的是的溶液，下列正确的是 （ ）A A、饱和溶液的质量分数为、饱和溶液的质量分数为% % B B、25,R25,R 的溶解度为的溶解度为g MVnMa)18(anbMnMa 18)18(100 C、饱和溶液物质的量浓度为、饱和溶液物质的量浓度为mol/L D、饱和溶液物质的量浓度为、饱和溶液物质的量浓度为mol/L MVnMa)18(100 MVa10006.6. 质量分数为质量分数为 w 的的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 a mol/L，加热蒸发水分
5、使其质量分数变为，加热蒸发水分使其质量分数变为 2w， 此时溶液中此时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 b mol/L，则，则 a 与与 b 的关系正确的是的关系正确的是 （ ）A. b=2a B. a=2b C. b2a7. 已知溶质的质量分数为已知溶质的质量分数为 0.95 的酒精溶液的物质的量浓度为的酒精溶液的物质的量浓度为 16.52mol/L，试判断溶质的质量分数为，试判断溶质的质量分数为0.475 的酒精溶液的物质的量浓度为的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ） A.大于大于 8.26mol/L B.等于等于 8.26mol/L C.小于小于 8.26mol/L D.
6、无法判断无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为，氢氟酸的浓度为 8mol/L。现有一批回收酸液共。现有一批回收酸液共 400L，经测定其中氢氟酸浓度为，经测定其中氢氟酸浓度为 12mol/L，硫酸浓度为硫酸浓度为 1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L 回收酸液经稀释可以得到回收酸液经稀释可以得到 L 8mol/L 的氢氟酸，在的氢氟酸，在 400L 回收酸液中加入回收酸液
7、中加入 L 密度为密度为 1.84g/cm3、浓度为、浓度为 98% %的浓硫酸，然后的浓硫酸，然后 ，即可得到符合要求的萃取液。，即可得到符合要求的萃取液。9.已知甲、乙溶质的质量分数已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如右表所示：与溶液密度的关系如右表所示：甲物质的甲物质的 1%1%的溶液与的溶液与 9%9%的溶液的溶液等体积混合，乙物质的等体积混合，乙物质的 1%1%的溶的溶液与液与 9%9%的溶液等体积混合，下列叙述中，的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是正确的是 （ ）溶质的质量分数溶质的质量分数甲溶液密度甲溶液密度 g.cmg.cm- -3 3乙溶液密度乙溶液密度 g.cmg
8、.cm-3-31%1%0.950.951.021.025%5%0.920.921.041.049%9%0.900.901.071.07会当凌会当凌绝顶绝顶 一一览览众山小众山小第第 2 2 页页 共共 3 3 页页A A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于 5%5%B B混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于 5%5%，乙溶液中溶质的质量分数小于，乙溶液中溶质的质量分数小于 5%5%C C混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于 5%5%，甲溶液中溶质的质量分数小于，甲溶液中溶质的质量分数小于
9、 5%5%D D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于 5%5%一、填空题一、填空题1已知某饱和已知某饱和NaCl溶液的体积为溶液的体积为VmL。密度为。密度为g/cm3，质量分数为，质量分数为w%。物质的量浓度为。物质的量浓度为c mol/L，溶溶液中含液中含NaCl的质量为的质量为 m g。用用m、V表示溶液物质的量浓度表示溶液物质的量浓度 。用用w、表示溶液物质的量浓度表示溶液物质的量浓度 。用用c 、表示溶液的质量分数表示溶液的质量分数 。用用w表示该温度下表示该温度下NaCl的溶解度的溶解度 。2有有 5 瓶溶液分别是：瓶溶液分别是：10ml
10、0.60mol/LNaOH10ml0.60mol/LNaOH 水溶液水溶液20ml0.50mol/LH20ml0.50mol/LH2 2SOSO4 4水溶液水溶液30ml0.4mol/LHCl30ml0.4mol/LHCl水溶液水溶液40ml0.3mol/LCH40ml0.3mol/LCH3 3COOHCOOH 水溶液水溶液50ml0.2mol/L50ml0.2mol/L 蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的的大小顺序为大小顺序为 3. 在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)c(O
11、H-)2=Ksp,其中其中 Ksp 称为氢称为氢氧化镁的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序为氧化镁的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序为 。0.1mol/LMgCl2溶液溶液 0.1mol/LNH4Cl 溶液溶液 0.1mol/LKCl 溶液溶液 0.1mol/LKOH 溶液溶液二、选择题二、选择题1.1.标况下，氧气的溶解度为标况下，氧气的溶解度为 0.049，则相同状况下，则相同状况下，100ml 水中可溶解氧气水中可溶解氧气 （ ）A A 00049g B B 0.049g C C 0.49g D D 0.007g2.某温度下，硫酸铜的溶解度为
12、某温度下，硫酸铜的溶解度为 3030 g g，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入 m m g g 无水硫酸铜，搅拌后无水硫酸铜，搅拌后静置，析出硫酸铜晶体静置，析出硫酸铜晶体 n n g g，则，则 m m 与与 n n 的关系是的关系是 （ ）A Am=16n/25m=16n/25 B Bm=9n/25m=9n/25 C Cn=16m/9n=16m/9 D D n=250m/133n=250m/1333.已知：已知：t时，某物质的不饱和溶液时，某物质的不饱和溶液 ag 中含溶质中含溶质 mg。若溶液蒸发。若溶液蒸发 bg 水并恢复到水并恢复到 t时，析出溶质时，析出溶质m1g；若原溶液蒸发若原溶液蒸发 cg
