必考部分第一单元 化学计量在实验中的应用第 1 节 物质的量 气体摩尔体积核心考点核心考点·分层突破分层突破考点一 物质的量及阿伏加德罗常数导学诱思答案:(1)2 mol 73 g (2)1.806×1023 1.806×1024 5.4(3)0.2 mol 0.6 mol (4)44 g·mol-1 (5)106 g·mol-1落实基础1.6.02×1023 mol-1 相对原子(分子)质量易错辨析答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√考点突破【例 1】 答案:× × × × √ √ ×解析:A、B、C 选项中,盐酸、CCl4、己烷在标准状况下均不是气体,错误;D 选项,不是标准状况下,错误;E、F 选项,由 质量求气体的物质的量,与物质的状态无关,正确;G 选项,标准状况下 5.6 L NO 和 5.6 L O2组成的混合气体中所含原子 总数为 NA,错误例 2】 答案:√ √ √ √ ×解析:1 mol 的 NO2和 1 mol 的 CO2中均含 2 mol 氧原子,A 正确;乙烯与环丁烷的最简式均为 CH2,含有 n(CH2)==2 mol,B 正确;与 B 选项类似,C 选项中 n(NO2)==2 mol,正确;D 选项,N2与 CO 的摩尔质量均为 28 g·mol-1,均为双原子分子,正确;E 选项,均为氧单质,所含氧原子均为 3 mol,错误。
例 3】 答案:× × √ × × × × × ×解析:A 选项不是标准状况下,错误;Na 在空气中完全反应生成 Na2O、Na2O2,Na 在上述两个反应过程中化合价均升高 1,所以 1 mol Na 参加反应转移 1 mol 电子,B 选项错误、C 选项正确;D 项,标准状况下,6.72 L NO2物质的量为 0.3 mol, 与水反应转移电子数应为 0.2NA;E、F 选项,Fe2+、Cl2少,应该用 Fe2+、Cl2计算,分别转移 1 mol、2 mol 电子,错误;G 选项,由氯气与水或碱反应可知错误;H 选项,I-的还原性强于 Fe2+,所以转移电子的物质的量大于 1 mol,错误;I 选项,转 移的电子数为 5NA,错误互动探究答案:(1)√ (2)√ (3)√【例 4】 答案:× √ √ × × × √ × × × √ × √ ×解析:A 选项,Na2O2中阴离子是,错误;B 选项,8 g O2的物质的量为 0.25 mol,1 个 O2中含有 16 个电子,正确;C 项,1 个六 元环中含有 6 个碳原子,1 个碳原子被 3 个六元环共用,所以应该 1 个碳原子可形成个六元环,正确;D 选项,1 个氢氧根 离子含有 10 个电子,错误;E 选项,苯环中不含碳碳双键,错误;F 选项,由 CH3—OH 可知 1 个甲醇中含有 3 个 C—H 键, 错误;G 选项,1 个 H2O 中含有 10 个质子,正确;H 选项,1 个碳原子与其他 4 个碳原子形成 4 个共价键,1 个共价键被 2 个碳原子共用,所以 1 个碳原子可均摊×4=2 个共价键,错误;I 选项,1 个 Al3+含有 10 个电子,错误;J 选项,NaCl 是离子化合物无分子,错误;L 选项,不是标准状况,错误;M 选项,18 g 18O2的物质的量为 0.5 mol,正确;N 选项,空气中含有 CO2、 水蒸气等气体化合物,错误。
例 5】 答案:√ × × × √ × ×解析:A 选项,丙烯和环丙烷分子式均为 C3H6,正确;B 选项,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,所以参加反应的硫 酸的物质的量小于 0.92 mol,故生成的 SO2分子数目小于 0.46NA,错误;C、E 选项,反应均为可逆反应,C 错误、E 正确; D 选项,生成 0.5 mol Cl2,错误;F 选项,依据得失电子守恒可知 1 mol Cu 生成 mol NO,错误,G 选项,NO 与氧气反应,错误例 6】 答案:× × × × × √ × √ √ × × × ×解析:ClO-、HC、Fe3+水解,NH3·H2O 只发生部分电离,所以 A、B、C、D、G 均错误;E 选项溶液中 c(H+)=0.1 mol·L- 1,H+物质的量为 1 mol,错误;F 选项溶液中 c(OH-)=0.1 mol·L-1,OH-物质的量为 1 mol,正确;H 选项,由C+H2OHC+OH-可知正确;I 选项,根据氮原子守恒,正确;J 选项中含有 1 mol S,所带电荷数为 2 mol,错误;K、M 选 项均无体积,错误;L 选项,溶液中的水也含有氧原子,错误。
高考微题组1.B 解析:甲苯的分子式为 C7H8,所以 1 mol 甲苯中应该含有 8NA个 C—H 键,A 错误;1 个水分子含有 10 个质子,18 g H2O 对应的物质的量为 1 mol,含 10NA个质子,B 正确;氨水是 NH3的水溶液,标准状况下,无法计算氨水中氨气的物质 的量,C 错误;铁片在浓硫酸中钝化,不可能有 1 mol SO2分子生成,D 错误2.A 解析:氧气和臭氧组成的混合物只含氧元素,1.6 g 即是氧原子的质量,则混合物中氧原子的数目为×NA=0.1NA,A 正确;丙烯酸的结构简式为 CH2CHCOOH,含碳碳双键和碳氧双键,故 0.1 mol 丙烯酸中含双键的数目为 0.2NA,B 错 误;标准状况下,苯不是气体,C 错误;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,部分氧元素化合价由-1 价升高 到 0 价,每生成 0.1 mol 氧气,转移 0.2 mol 电子,D 错误3.D 解析:高温下 Fe 与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe 反应生成 0.27 mol H2,A 错误;室温时 pH=13 的 NaOH 溶液中,c(H+)=10-13 mol·L-1,由于在任何水溶液中水电离的 H+和 OH-相等,所以水电离的 OH-的数目为 10-13 mol·L-1×1 L×NA mol-1=10-13NA,B 错误;氢氧燃料电池正极发生反应的气体是 O2,1 mol O2反应转移 4 mol 电子,C 错误;在所给反应中-3 价的氮元素化合价升高到 0 价,共失去 5×3 mol 电子,生成 4 mol N2,当生成 28 g N2时,转移电子 为 mol,即 3.75NA个电子,D 正确。
4.B 解析:C2H4、C3H6的最简式均为 CH2,n(CH2)= mol,一个 CH2可形成三个共用电子对,所含共用电子对数为,A 选 项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有 mol 氢原子,B 选项正确;没有注明是否在标准状况下,C 选项错误;所含原 子总数为,D 选项错误考点二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律导学诱思答案:(1)67.2 L (2)0.5 mol (3)44 g·mol-1落实基础2.(2)易错辨析答案:(1)× (2)× (3)√ (4)×考点突破【例 1】 D 解析:依据 4NH3+5O24NO+6H2O 可知 1 mol NH3参加反应转移 5 mol 电子,参加反应 NH3的物 质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mol,已知在此反应中转移电子数为 n,则 n=×NA,所以 NA=例 2】 D 解析:A 选项没有标明温度、压强,所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小,错误;B 选项,1 mol CO 含有 14 mol 质子,1 mol C2H4含有 16 mol 质子,错误;C 选项,CO 和 C2H4质量相等,物质的量相等,C2H4所含原子数多,错误; D 选项,假设 4 种气体的质量均为 1 g,所以 n(H2)=、n(CH4)=、n(HCl)=、n(SO2)=,正确。
高考微题组1.C 解析:A 中体积相同时二者的物质的量相同,因两物质的摩尔质量不同,所以质量不同,由 ρ=知二者的密度不同,A 错;B 中原子数相同时分子数也相同,12C18O 与14N2中子数之比为 8∶7,B 错;C 中体积相等则分子数相等,1 个12C18O分子中含有 14 个电子,1 个14N2分子中也含有 14 个电子,C 正确;D 中质量相等时二者的物质的量不同,所以质子数不同,D 错2.答案:2H2S2H2+S2解析:H2S 在高温条件下分解,生成的两种产物的体积分数逐渐增大;分析图中两种产物的体积分数间的大小关系可知 二者的比值约为 2∶1再由 H2S 的组成可知生成的 H2的量更大,设 H2S 在高温条件下分解的关系式为 H2S2H2+Sx,依据 H 元素守恒可得 2H2S2H2+Sx,再由 S 元素守恒知 x=2由图可知该反应未进行完全,应为可逆反应,故 H2S 在高温条件下分解的化学方程式为 2H2S2H2+S23.答案:1解析:n(ZnO)==0.1 mol、n[ZnCO3·xZn(OH)2]=,列方程×(125+99x)g·mol-1=11.2 g,解得 x=1。
4.答案:51解析:n(正丁醇)=、n(正丁醛)=,产率=×100%=51%学科素养学科素养·专项提能专项提能【例】 答案:(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O25018n0.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 g,解得 n=4其化学式为 CuSO4·H2O2)0.2解析:(2)Cu2++H2SCuS↓+2H+120.1 mol·L-1c(H+)c(H+)=0.2 mol·L-1对点训练1.答案:3 950解析:第一步,确定 N2、H2谁过量,假设 N2完全反应,则N2 + 3H22NH3286700 kgm(H2)28∶6=700 kg∶m(H2)解得:m=150 kg100 nm 1~100 nm考点突破【例 1】 答案:③⑥解析:①利用了胶体的聚沉;③所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电,错误;④胶粒和溶质均能透过滤纸;⑤有色玻璃是固 溶胶(将固体作为分散剂所形成的溶胶),属于胶体;⑥制取的是 Fe(OH)3沉淀,错误;⑧利用了胶粒带电,能发生电泳互动探究答案:均错误,胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小;布朗运动可证明分子在不停地运动。
例 2】 答案:G解析:制备 Fe(OH)3胶体时,应向沸腾的蒸馏水中(其他液体如自来水、食盐水、NaOH 溶液等均不可)逐滴滴加饱和 FeCl3溶液(反滴、持续加热、搅拌均不可),继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热不按此操作得到的是 Fe(OH)3沉淀, 所以 A、B、C、D、E、F 选项均错;蛋白质水溶液属于胶体,G 正确高考微题组答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√(8)√ (9)√ (10)×解析:由(6)可知(1)错误;由(8)可知(2)错误;(4)氯化铁溶液不是胶体;(5)H+与 S2-不能大量共存;(9)葡萄糖溶液没有丁达尔 效应;(10)依据“分散质微粒大小”将分散系分为溶液、胶体与浊液学科素养学科素养·专项提能专项提能【例】 D 解析:酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如 CO、NO 等, ①②错;碱性氧化物肯定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Na2O2、Al2O3等,③对、④错;SiO2是酸 性氧化物,但不与 H2O 反应生成相应的酸,⑤错误,⑥正确,如 NO2;⑦错误,如 CO 等。
互动探究答案:(1)正确,酸性氧化物与水反应或与碱反应均不属于氧化还原反应2)错误,如两性氧化物 Al2O3就能与酸反应对点训练1.D 解析:由 SiO2可知 A 选项错误;由 SO2与硝酸反应、Al2O3与酸反应可知 B 选项错误;由 CO 可知 C 选项错误; 由 NO2可知 D 选项正确2.D 解析:由于反应类型不限制,所以全部可以3.B 解析:SiO2、CuO、Fe3O4与水均不反应,只有 B 选项符合。