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1、1波峰中学高一年级化学课前双基预习案波峰中学高一年级化学课前双基预习案 A物质的量浓度（第一课时）物质的量浓度（第一课时）主备人： 马月月 班级： 小组： 姓名： 【学习目标】1. 理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀。3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。【重点难点】物质的量浓度的概念及物质的量浓度与溶质质量分数的换算。【学习探究】知识点一、物质的量浓度的含义及数学表达式知识点一、物质的量浓度的含义及数学
2、表达式物质的量浓度定义：以单位体积_中所含溶质 B(B 表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是_,常用单位_。由定义可知，溶质 B 的物质的量(nB)、B 溶液的体积(V)、B 溶液的物质的量浓度(cB)三者之间的数学表达式为：_,溶质质量分数为 w，密度为 g/ml,摩尔质量为 M 的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【思考】2(1)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(2)某 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.2 molL1，表示的含义是什么？(3)将 58.5 g NaCl 固体溶
3、于 1 L 水中，所形成的溶液的物质的量浓度是 1 molL1吗？为什么？(4)从 100 mL 0.5 molL1的某溶液中取出 10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【学以致用】1判断下列说法是否正确，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)把 40 g NaOH 放入 1 000 mL 的水中，即可制成 1 molL1的 NaOH 溶液(2)0.5 molL1蔗糖溶液中含溶质为 0.5 mol( )(3)将 0.5 mol H2SO4溶于水配成 1 L 溶液，从中取出 100 mL 溶液，其浓度为 0.05 molL1( )(4)20 mL 0.1 molL1的 AlCl3溶液中
4、 Cl的浓度为 0.3 molL1( )知识点二知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶：、容量瓶：构造、形状：容量瓶是 、 的 玻璃瓶，瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。 （塞子与瓶是配套的）用途：容量瓶用于 。3瓶上的三种标识：容量瓶上标有 、 和 规格：常用的容量瓶有 多种。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。2、检查容量瓶是否漏水的方法：、检查容量瓶是否漏水的方法：在瓶内加入一定量水。塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏
5、水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶是一种容积 的仪器。溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。不能在容量瓶中直接 固体或 浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因 而影响容量瓶的 ，溶质应先放在 中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度 ，再将其转移到容量瓶中。（能或不能）加热容量瓶；容量瓶 （能或不能）长期存放溶液； （能或不能）用容量瓶进行化学反应。【探究活动】1主要仪器_、_、_、_、_、量筒等。2主要步骤以配制 100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液为例。(1)计算配制 100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液所需 Na2CO3固体的质量为_
6、 g。(2)称量用_准确称取 Na2CO3固体_ g。4(3)溶解将 Na2CO3固体放入 100 mL_中，用适量蒸馏水溶解，恢复到_。(4)移液将烧杯中的溶液用_小心地引流到_容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将每次洗涤的溶液都_中。(5)定容缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线_处，改用_滴加蒸馏水到_正好与_相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。3.一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。在配
7、制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：c ，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量 m 和nVmMV溶液的体积 V 上产生误差，致使物质的量浓度产生误差。将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。因变量c(molL1)能引起误差的一些操作nV向容量瓶转移液体时少量流出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小未冷却至室温就注入水定容减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀时液面下降再加水增大5定容时俯视刻度减小练习：练习：配制时将氯化钠溶液向容量瓶中转移的过程中不慎洒出少量溶液。 、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒。 （ ）配制前，容量瓶内有少量水。 （ ）未将溶液冷
8、却至室温就移入容量瓶并定容。 （ ）定容时，俯视容量瓶刻度线。 （ ）仰视容量瓶刻度线。 （ ）定容时，经振荡、摇均、静止、液面下降，再次加水至刻度线。 （ ）定容时，加水加多了，用滴管吸出。（ ）小结小结6课后能力提升限时训练课后能力提升限时训练 B一、选择题（每题一、选择题（每题 2 分）分）1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（）A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D.2mol/L 2下列说法正确的是： （ ）A84g NaHCO3溶于 1L 水配得 1 mol/L NaHCO3溶液B标准状况下，44.8LHCl 溶于 1L 水配成
9、2molL-1盐酸溶液C标准状况下，22.4L NH3溶于水配成 1L 溶液，浓度是 1 mol/L；取出 10mL，浓度也是 1mol/LD1mol/L 的 CaCl2溶液 1L，取出 100mL，含 0.1mol Cl3100mL 0.1molL-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（ ） A10.6g B1.06g C0.53g D106g4、下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 （ ） A4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C5L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液5.将 30mL 0
10、.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL，稀释后 NaCl 的物质量浓度为( ) A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L 6.将 4gNaOH 溶解在 10ml 水中，再稀释成 1L，从中取出 10ml，这 10ml 溶液 的物质的量浓度是 （ ）A1 mol/L B0.1mol/L C0.001 mol/L D10 mol/L7、NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是（）A500mL 溶液中所含 K+、SO42总数为 0.3NAB500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+离子C1L 溶液中 K+
11、离子浓度是 0.2mol/L D2L 溶液中 SO42离子浓度是 0.4mol/L 8设阿伏加德罗常数为 6.021023mol-1。关于 1 mol H2O 的叙述正确的是A含有 1 mol H2B含有 6.021023个水分子7C质量为 18 g/molD在标准状况下的体积为 22.4 L9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误错误的是A在标准状况下 22.4L H2中含有氢分子的个数为 2NAB24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NAC32g O2中含有氧原子的个数为 2NAD1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA10用表示阿伏加德罗常数的值，下列
12、叙述正确的是ANA中含有的原子数为 B中含有的氢原子数为 221molH OAN22 HgC常温常压下，11.2L中含有的分子数为 0.5AN2NAND1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为AN11有 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2g H2中含有的分子数为 NAB常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为 NAC1L 1mol/L K2SO4溶液中含有钾离子数为 NAD1 mol 钠原子中含有的电子数为 NA12用 nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A32g O2中含有的分子数为 nA B标准状况下，22.4 L H2O 中含有的分子数为 nA
13、 C1 mol Mg 与足量 O2反应转移的电子数为 nA D1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为 n 13设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 molL1的 Ba(NO3)2溶液的说 法不正确的是( )A2 L 溶液中的阴、阳离子的总数为 0.8NAB500 mL 溶液中 NO浓度为 0.4 molL1 3C500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 molL18D500 mL 溶液中 NO总数为 0.2NA 314从 2 mo1L 的氯化铜溶液中取出含 Cl一为 35 5 g 的溶液，则所取溶液的体积是 ( )A50 mL B25 mL C12.5 mL D0.025 mL15在容量瓶上不作标记的是（ ）A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度16.在容量瓶的使用方法中，不正确的是 A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2-3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀。17.按下列实验方法能达到要求的是( )A用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C用 10mL 量筒量取
