《备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表课件（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题07 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表,【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）,【答案】（1） （2） （3） （4）,【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）,四、元素周期律及其应用 （1）原子半径：NaMgO。( ) （2）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。( ) （3）还原性：FClBrI。( ) （4）酸性：HClO4H2SO4H3PO4。( ) （5）对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数一定相同。( ) （6）同主族从上到下，酸性：HFHClHBr。( ),【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）,五
2、、元素“位构性”之间的关系及应用 （1）元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。( ) （2）原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。( ) （3）在F、Cl、P、S等元素附近探索开发新型农药。( ) （4）周期表中右上角元素的非金属性最强。( ) （5）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。( ) （6）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。( ),【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）,六、离子键和共价键 （1）化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(
3、) （2）所有物质中都存在化学键( ) （3）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( ) （4）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( ) （5）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( ) （6）不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键( ) （7）多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键( ),【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）,七、化学键与物质变化 （1）1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子( ) （2）共价化合物溶于水，分子内共价键被破
4、坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( ) （3）共价化合物熔点都低于离子化合物( ) （4）分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( ) （5）含有阳离子的化合物一定含有阴离子( ) （6）含有离子键的物质不可能是单质( ),【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）,八、分子间作用力和氢键 （1）共价化合物分子间均存在分子间作用力( ) （2）F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大( ) （3）H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键( ) （4）HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高( ),【答案】（1）
5、（2） （3） （4）,4化学键,3微粒半径的比较,4金属性和非金属性强弱的判断方法,5判断离子化合物和共价化合物的“3”种方法,1具有9个质子和10个电子的微粒是 ANa BO2 CF- DNe,【答案】C 【解析】ANa原子中含有11个质子和11个电子，故A不符合；BO原子含有8个质子和8个电子，则O2分子中含有16个质子和16个电子，故B不符合；CF含有9个质子和10个电子，故C符合；DNe原子含有10个质子和10个电子，故D不符合；答案选C。,2下列递变规律正确的是 A稳定性：HBr戊烷 D酸性：HIO4 HClO4,【答案】A 【解析】A氟的非金属性大于溴，则 HF的热稳定性大于HB
6、r，A正确；B氯的非金属性大于硫，则Cl的还原性小于S2，B错误；C分子晶体的沸点由分子间作用力决定，而戊烷沸点大于乙烷，C错误；D氯的非金属性大于碘，则最高价氧化物对应的水化合物的酸性：HClO4 HIO4，D错误。答案选A。,3X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是 A简单离子半径：RYZ BY、Z、R 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 C气态氢化物沸点：HnRHmY D氧化物对应的水化物酸性：WR,【答案】A 【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短
7、周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，由Y、R同主族及共价化合物RY3，结合原子序数可知Y为O，R为S，Z、R、W同周期，W的原子序数最大，W为Cl；离子化合物Z2Y中Y为O，可知Z为Na；共价化合物XW4中W为Cl，则X为C。由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。A电子层越多，原子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：RYZ，故A正确；BY、Z、R三种元素组成的化合物为硫酸钠时为中性，为亚硫酸钠时水解显碱性，故B错误；C水分子间含氢键，沸点高，则气态氢化物沸点：HnRHmY，故C错误；D非金属性越强，对应最高
8、价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：WR，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；故选A。,4短周期元素A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是AB的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 B元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 CA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 D四种元素的原子半径:BDAC,【答案】D 【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x9，C是x2，则xx9x
9、232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，选项A不正确；B、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，选项B不正确；A、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项C不正确；D、同周期元素从左到右原子依次减小，同主族元素原子从上而下依次增大，故四种元素的原子半径:BDAC，选项D正确。答案选D。,5四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素
10、原子中最大，Y的核外电了数是W的2倍且同主族。下列说法错误的是 AX与Z形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 BW、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性 C最高价氧化物对应水化物的酸性: ZY D常温下，1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数NA,【答案】B 【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na，Y的核外电子数是W的2倍且同主族，可知W为O、Y为S，则Z只能为Cl元素。AX与Z形成的化合物是NaCl，NaCl是离子化合物，在熔化状态下或溶于水时均可发生电离，故A正确；BW、X、Y元素形成的盐是硫酸钠或亚硫酸钠，若是硫酸钠，因硫酸钠是强酸强碱盐，溶于水溶液呈中性，若是亚硫酸钠，因亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶于水时溶液呈碱性，故B错误；C因非金属性ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，故C正确；D氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，反应中Cl元素化合价由0价分别变为+1价、1价，则1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子的物质的量为1mol，数目是NA，故D正确；答案选B。,
