《2018版高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题七氯、溴、碘、硫、硅及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题七氯、溴、碘、硫、硅及其化合物课件（163页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物,第二编 元素化合物的综合,考点一 氯、溴、碘及其化合物,三年选考 五次真题,考点二 硫及其化合物,考点三 碳、硅及其重要化合物,考点四 化学与社会,氯、溴、碘及其化合物,考点一,1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,1,1,(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热
2、，如ClOCl2H=Cl2H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与 、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)， Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl 4H(过量SO2)。,(7)当Fe和C
3、l2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。 (9)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。,3.规范书写重要反应 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。,MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2
4、O,16H10Cl=2Mn25Cl28H2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,(4)在空气中漂白粉漂白的原理。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。,SO2Cl22H2O=4H 2Cl,1.(20
5、17宁波市北仑中学高一上学期期中)下列叙述不正确的是 A.氯水能够使石蕊溶液变红后褪色，说明氯水中存在H和漂白性物质 B.向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI-淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满 C.氯水与氯化铁在自来水处理的过程中原理是不同的 D.实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠,题组一 氯气的性质及氯水性质的多样性,1,2,3,4,5,6,答案,7,8,9,10,11,2.(2017台州市高一上学期期末质量评估)下列说法不正确的是 A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B.氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向新制
6、氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 A项，液氯不与铁反应，所以液氯可存储于钢瓶中运输和使用，正确； B项，氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色说明氯水中含有Cl2，正确； C项，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生反应： H=H2OCO2，说明氯水中含有H，正确； D项，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液呈无色，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,解析,3.(2017浙江省台州中学高三上学期第四次统练)下列说法不正确的是 A.久置的氯水最终会变成稀盐酸 B
7、.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂 C.漂白粉在空气中容易变质，应密封保存 D.液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,B项，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂，正确； C项，漂白粉中的成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存，正确； D项，常温下液氯与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯
8、水成分及性质回答下列有关问题： (1)对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是_(填序号)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 HClO见光分解生成氧气，A项错误； H与NaHCO3反应生成CO2气体，B项错误； 氯水滴入NaBr溶液反应生成 Br2和NaCl，溴单质为液体，C项正确； 氯水滴入Na2O2中会产生O2，有气体生成，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)根据氯水分别与右图所示的四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)：能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)
9、，a过程中的化学方程式为_， b过程中,的离子方程式为_， c过程中的现象是_。,d,2FeCl2Cl2=2FeCl3,有白色沉淀生成,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 氯水使石蕊溶液先变红后褪色，体现HClO的漂白性， d处可以证明；氯水中Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3；氯水中含有的HCl与Na2CO3反应： 2H=CO2H2O；氯水中含有的Cl与Ag生成白色AgCl沉淀。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)为了验证氯水中起漂白作用的是Cl2还是HClO，设计了下图实验装置，图中B为开关。若在图中A处通入潮湿的氯气，这样
10、可一次完成实验的要求。请分析其操作的步骤、现象、结论：_ _ _。,先关闭开关B，在A处通入潮湿氯气，C中红色布条颜色无变化，然后打开开关B，在A处通入潮湿氯气，C中红色布条颜色褪去，则说明干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中HClO具有漂白性,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,若在下图中A处通入干燥的氯气，为了一次完成实验的要求，在瓶D中应加入的试剂为_。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液,答案,解析,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 先关闭开关B，在A处通入潮湿氯气，C中红色布条颜色无变化，然后当打开开关B，
11、在A处通入潮湿氯气，C中红色布条颜色褪去，则说明干燥的氯气没有漂白性，潮湿氯气中的HClO具有漂白性；若A处为干燥的Cl2，当开关B打开时，干燥的Cl2直接进入C试管，布条不褪色，当开关B关闭时，Cl2进入D瓶，由于C、D选项中的物质都可以与Cl2反应，Cl2不会进入C试管。饱和食盐水不会和Cl2反应，且使Cl2潮湿，这样有色布条就会褪色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,题组二 氯气的制法 5.(2017金华市十校
12、高三9月联考)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依 次是_(填序号)。 A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸,答案,解析,解析 加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液体药品，最后再加热。,ACB,(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_。请你选择一种最佳的实验方法_(填编号)。 A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法,答案,解析,解析
13、MnCl2中也含Cl，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。剩余盐酸的浓度可用酸碱中和滴定法测定。,MnCl2中也含Cl,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,6.(2017浙江省稽阳联考)为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如图所示的装置：,答案,解析,(1)装置A的名称是_。,干燥管,解析 由装置图可知装置A为干燥管。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)该实验装置检查气密性的方法是_ _。,关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好(答案合理即可),解析,解析 可利用压
14、强差原理检查气密性，操作方法为关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06 mol，其可能原因有_。 a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b.盐酸变稀后不发生该反应 c.烧瓶中残留有氯气 d.装置B中液面高于A,答案,解析,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 n(HCl)0.24 mol，反应的方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。如盐酸完全反应，则生成0.06 mol 氯气，盐酸具有挥发性，加热会促进氯化氢的挥发；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；测量气体体积时，A、B液面应相等，若装置B中液面高于A，A中压强较大，气体体积较小；氯气将空气排除，则装置内一定残留氯气，不是导致体积偏小的原因。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,
