《2018-2019化学新设计同步必修一人教全国通用版课件：第3章第一节 金属的化学性质 第2课时 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019化学新设计同步必修一人教全国通用版课件：第3章第一节 金属的化学性质 第2课时 （40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用,一、铝与强酸和强碱的反应,知 识 梳 理,逐渐溶解,爆鸣声,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2,2Al6H=2Al33H2,氢气,【自主思考】 1.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱性的食物，你知道为什么呢？,提示 酸、碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物，会造成铝锅腐蚀，更不利于健康。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.物质的量与各物理量之间的关系,(1)图示关系：,n(B)c(B)VB(aq),2.物质的量在化学方程式计算中的
2、应用,2NA,2NA,2NA,NA,2 mol,2 mol,2 mol,1 mol,各物质的粒子数,各物质的物质的量,【自主思考】 2.“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒。”这种说法对吗？,提示 不对。化学方程式中各物质的物质的量之比各物质的化学计量数之比，所以，化学反应后物质的量可能增加，可能减少，也可能不变。,1.判断下列说法是否正确(正确的划“”，错误的划“”)。,(1)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用。( ) (2)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。( ) (3)用胆矾炼铜涉
3、及化学变化。( ) (4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。( ) (5)气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。( ),效 果 自 测,解析 (2)纳米铁粉可以去除重金属离子是因为铁与重金属离子发生了置换反应。(7)即使打磨过的铝箔表面也有一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝熔点高，包裹在铝的表面，使熔化了的液态铝不能滴落。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),2.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是( ),A.铝是还原剂 B.该反应是氧化还原反应 C.该反应说明所有金属都能与碱反应 D.H2为还原产物 解析 铝与烧碱溶液反应的化学方程式
4、为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应，铝是还原剂，H2为还原产物，A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应，并不能说明所有金属都能与碱反应，如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。 答案 C,3.物质在发生化学反应时( ),A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 解析 发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 答案 D,4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( ),A.NaOH溶液
5、B.稀H2SO4 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液 解析 镁、铝均反应生成氢气时，产生的氢气最多。A项，NaOH溶液只能与铝反应；B项，稀H2SO4能与镁、铝反应产生氢气；C、D项，蔗糖溶液、NaCl溶液与镁、铝都不反应。 答案 B,5.金属钠1.15 g与水反应，得到100 mL溶液，试计算：,(1)生成的气体在标准状况为_L。 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度为_(若溶液体积变化忽略不计)。,答案 (1)0.56 (2)0.5 molL1,探究一、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 【探究讨论】 1.等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？,提示 等
6、量铝与足量盐酸、NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。,2.等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？,提示 二者产生氢气体积比为11。,3.足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H2的量又有什么关系？,提示 足量铝与等物质的量盐酸和NaOH反应，产生H2体积比为13。,【点拨提升】 1.铝与氢氧化钠溶液反应的实质,铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示为,【典题例证1】 取两
7、份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为( ),A.一定为11 B.可能为23 C.一定为32 D.可能为16 解析 酸、碱均足量，则Al完全反应，且生成氢气的量相同，则H得到的电子数相同，可知Al失去的电子数也相同，即参加反应的Al的量相同，两份铝片的质量之比为11，A项正确。 答案 A,【学以致用1】 用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( ),A.无法确定 B.1.12 L C.大于1.12 L D.小于1.12 L 解析 首先发生的反应是2Na2H2O=
8、2NaOHH2，标准状况下0.1 mol Na与水反应产生的H2的体积为1.12 L，然后发生的反应是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，此反应又能产生部分H2，故最后放出的H2的体积大于1.12 L。 答案 C,探究二、物质的量应用于化学方程式的计算 【探究讨论】,根据化学方程式计算，各物质对应的各物理量的单位左右、上下都必须相同吗？ 提示 不一定，由于同一物质的质量与其物质的量成正比关系，同种状况下，气体体积与物质的量成正比关系，因此根据化学方程式计算时，各物质对应的各物理量的单位上、下都必须一致，左、右相互对应(成比例)即可。,【点拨提升】 1.化学计算的基本步骤,写写出相关
9、的化学方程式 标在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量 列列出比例式 解根据比例式求解 答简明地写出答案,2.物质的量应用于化学计算的基本方法,(1)把已知物的物理量转化为物质的量； (2)根据化学方程式或关系式，根据已知物的物质的量求出未知物的物质的量； (3)把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。,3.有关物质的量的计算中的“三个规范”,(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)符号规范： 设未知数直接用各物理量的符
10、号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为VHCl(aq)。 各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq)M(NaOH)。 (3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。,【典题例证2】 将2.3 g钠投入到97.8 g水中，反应完毕后，得到100 mL溶液，求：,(1)产生的氢气在标准状况下的体积为_。 (2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。 (3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。 (4)在K2Cr2O714HCl(浓
11、)=2KCl3Cl27H2O2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为_(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为_。,答案 (1)1.12 L (2)4% (3)1 mol/L (4)3.36 L 0.3 mol,答案 A,【学以致用3】 把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：,(1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。,答案 (1)0.08 mol (2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol,1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用( ),A.硫
12、酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 解析 镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。 答案 D,2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ),A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤 解析 食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。 答案 B,答案 D,解析 (1)将镁铝合金加入NaOH溶液中，只有Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，镁不反应，溶液中不存在Mg2。 (2)将镁铝合金加入过量盐酸中，Mg与盐酸反应Mg2HCl=MgCl2H2，Al与盐酸反应2Al6HCl=2AlCl33H2，则溶液中新生成的离子为Mg2、Al3。 答案 (1)B (2)Mg2、Al3,5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：,(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。 (2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_。,答案 (1)0.6 molL1 (2)4.032 L,
