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1、化学实验中的干扰因素 及解决措施,高三专题复习,一、离子检验存在的干扰及解决措施,思考：检验 Cl- 、SO42-、SO32-、CO32-等离子分别存在哪些 离子干扰？如何排除干扰？分别怎样检验？,Cl-（ ）,SO42-（ ）,SO32-( ),CO32-( ),SO42-、CO32-、 OH-,CO32-、 SO32- 、Ag+,CO32-,SO32-,加过量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化,加稀硝酸酸化,加盐酸酸化,加盐酸酸化,加盐酸酸化,加盐酸后将产生的气体通入品红试液中,加盐酸后将产生的无色无味气体通 入澄清石灰水变浑浊。,1、某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe
2、3+、Ba2+、 NO3、SO42、HCO3、Cl等，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体 遇到空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水， 沉淀不消失； 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再 加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。,根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_， 肯定不存在的离子是_。,Al3+、NO3、SO42,Fe3+、Ba2+、HCO3,2、设计实验测定已变质的亚硫酸钠的纯度。,称取 样品 m1g,溶解 于水,
3、加入足 量的盐 酸,再加入 足量的 氯化钡 溶液,过滤,洗涤、干燥、称量质量为m2g,如何判断氯化钡溶液已加入足量？,静置，向上层清液中继续滴入氯化钡溶液，无沉淀产生， 证明氯化钡溶液加入足量。,小结：,在离子检验中应从以下几个方面考虑干扰因素：,在离子检验中应熟知常见离子的性质。,1、判断溶液中已存在的离子是否有干扰；,2、实验中所加入溶液中的离子是否有干扰；,例1：如何设计实验证明实验室制乙烯的产物中存在乙烯、 二氧化硫、二氧化碳？,二、化学定性、定量实验存在的干扰及解决措施,例2:为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，某学生设计了实验装置如右图。 (1)准确称量盛
4、有碱石灰的干燥管的质量(设为W1) (2)准确称取一定量纯碱样品(设为W0)，并放入 烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀盐酸，待不再 产生气体后，称得干燥管的总质量(设为W2)。 该学生导出的计算公式为：试回答：该学生想用（ W2 W1）来表示CO2的质量。如果不考虑称量误差，该生的实验结果有无明显误差?如果有，请简要说明依据并提出补救措施。,碱石灰,Na2CO3 + 2HCl(溶液) 2NaCl + CO2 + H2O,挥发的HCl H2O,空气中CO2 H20进入,反应后装置内残留有CO2,反应前装置有CO2，水蒸气,(1)烧瓶中挥发的盐酸及水蒸气也被碱石灰,(3)烧瓶中生成的CO2不能都被碱石
5、灰吸收,(2)碱石灰也可吸收装置外空气中的CO2和水蒸气,(4)碱石灰也可吸收装置内空气中的CO2和水蒸气,盐酸换为稀硫酸洗 气,通入除净CO2的空气,隔 离,通入除净CO2的空气,洗气瓶(NaOH溶液),洗气瓶(NaOH溶液),洗气瓶(浓硫酸),干燥管(碱石灰),空气,反应物具有挥发性而产生杂质气体,经过溶液的气体带有水蒸气,反应过程中生成的杂质气体,CO2:与碱性物质反应,O2： 与还原性较强的物质反应,水蒸气:被易潮解物质吸收,量气体体积法中温度压强对体积的影响,洗气、吸收,干燥,洗气、吸收,装置外:隔离 装置内:排除,冷却至室 温调节液 面至等压,反应物过量而引入的杂质,除杂,1、反应体系中产生的干扰因素(如:副反应等),2、空气中存在的干扰因素,3、外界条件,
