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1、,元素周期表第一课时,感谢参与，敬请指导 再见！,知识网络化啃虹与化学反应的实质;田化学铧的断标古和新化学键的形成1化学能与热能林伟标李伟学铧的形成,政出能量万化的关系唇帆8,中和反应;安腔的及应:大多铭化合ba(OHD,SH.ONH.C六人C、H.,CO为还原制的氧化还心Rzppuugzgg2,化学能与电能仪口体沙saxtp林画e林0林e一(exa)的t灵)木生(&日crrg英r|i宏水助李#虬一命|:p瞥意义:街量化学反应进行快慷的物理量3,化学反应速率|&-怀单位amol/CLsumoLmimmoL内国:反应物本身的性质浓度:增加反应物流度反应违率堡。反应物淫度反压强;对于有气体参加的化
2、学反应增大体系的压强,反应违率可能|会知沈,反之则叶能煌愕许氓闵闫愚守温度反应违率渡小催化剂:使用正催化剂可以加快反应可送反应;在相同的条件下同时向正反应和通4,化学平衡反应方向进行的化学反应化干衍的概仓对应条件下反应的最大限度变;条件政变,化学平衡发生移动料燕烧效率的描施专题突破专题一化学能与热能专题归纳化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化一一吸热或放热,吸热反应和放热反应是高中化学中的重要知识。对吸热反应和放热反应的学习,建议从两个方面入手:(D)熟记常见的易热反应、放热反应各有哪些类型;(2)掌握键能与反应热的计算方法。1.化学反应中能春变化的主取原因化学键的崔裂亏形吴是化学反应个
3、胺量受化的主要原因。(化学反应的特点是有新物质生成,生成物和反应物总能量不(2)反应中要遵循能量宇恒定律。1(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现,即为放热或吸西热。如果二者能量比较接近,则放热或吸热不明显。东enammmmmm2.服、放热与能量的关系“释放“能量本身具有的能量,反应物生成物热量变化李“储存“能量热反应一亿根友应壬本身具有的能量:反应物生成物化学反应就是日姬断袱、新锶形成羿过程,断参化学键要消耗能量,形成化学键会放出人定律:,能量变化二反应物的键能总和一生成物的键能总和。若能量变化小于0,该反应为放热反应;若能量变化大于0该反应为防热反应。、放热反应哥2典例精析例1(20
4、15山东济南高一检测)下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热证是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D,吸热反应必须加热才能发生【解析】学反应的能量变化主要表现为放热或货热。反应是放热还是呆热主要取歪手反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和盼热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是盼热反应,也可能是放热反应,吸热反应不加热也能发-生,如氯化铉和八水合氡氧化钡的反应,而大多数放热反应需要加热园5才能发生,如木炭燃烧。4【答案】“C一sre例2(2015经典习题选萃)反应A+B一C(AH0),GJX一C(AH0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()广口/VeE:i与:.闯屋孛;八
