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1、,化学键,知识与技能：1、认识化学键的涵义。2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。 过程与方法：1、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。2、学会运用所学知识的能力。 情感、态度与价值观科学地、辩证地看问题。,要点提示重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。,化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,复习,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子
2、键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,Na和Cl2的反应,问题：,2.离子键是一种什么性质的相互作用？,1.形成离子键的微粒是什么？,阴、阳离子。,静电作用（静电引力和斥力）。,定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,离子键,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,3.离子键的成键过程怎样？,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,原子：,离子：,离子化合物：,电子式：在元素符号周围用小
3、黑点（或）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式书写注意：,离子化合物的形成过程：, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 2箭号右方写离子化合物的电
4、子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。 3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。 4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。,用电子式表示化合物形成过程注意事项：,活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？,一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）,讨论,再如氢分子的形成：,H ,又如氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性
5、,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,特点：,特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,非极性共价键,极性共价键,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种,含有共价键的化合物 不一定是共价化合物,二、共价键,非金属元素,不同种非金属元素的原子间形成极性共价键,同种非金属元素的原子间形成非极性共价键,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中
6、，氢与氧 以共价键结合。, ,Na,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。,O,：,：,Na, ,2-,如:NaOHNa2O2,用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,讨论,相邻的原子之间的强烈相互作用。,三、化学键,阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物 如NaCl、铵盐,离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高）,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2 共价化
7、合物：HCl 某些离子化合物,通常原子半径越小， 共用电子对越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定,极性键和非极性键,练习 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( ) （A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键,正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。,含离子键的化合物就是离子化合物,多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。,正确。若含离子键，应属离子化合物。,A D,四、分子间作用力和氢键,1. 分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱
8、得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。,（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,但是：,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,讨论：,2. 氢键,定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。,（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多
9、，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，,（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。,（3）特征：具有方向性。,（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,思考：为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？,讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，地球上 将会是什么面貌？,（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。,原子,分子,离子,宏观 物质,或范德华力,得失电子,范德华力 氢键,共价
10、键,金属键或共价键,离子键,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,小结：,有几种形成方式？,典例分析,【例1】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（ ） AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2,B C,【例2】下列叙述正确的是( ) A. 两种非金属原子间不可能形成离子键。 B. 非金属原子间不可能形成离子化合物。 C. 离子化合物中可能有共价键。 D. 共价化合物中可能有离子键。,A C,【例3】 以下叙述中错误的是（ ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
11、 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低,C,巩固练习：,同学们请做导学案练习,参考答案：,1.下列不是离子化合物的是 （ ）A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3,2. 下列说法中，不正确的是 （ ） A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非 极 性 键 也 可 能 存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D. 共 价 化 合 物 在 液 态 时 不 能 导 电,A,A,3、 下 列 化 合 物 中，既含有极性键又含有非极性的 是 （ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2,4.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水,D,D,5. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间 作用力的是 （ ）ASiC BKCl CSO2 DNH4Br,6.下列说法正确的是 （ ）A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的化合物就是共价化合物C共 价 化 合 物 可 能 含 离 子 键D离 子 化 合 物 中 可 能 含 有共价键,C,A D,感谢参与，敬请指导 再见！,
